一、单选题 (本大题共20小题； 共60分。)
1.据报道，上海某医院正在研究用放射性同位素碘 i**肿瘤。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差为。
a.72 b.19 c.53 d.125
2.某学生做麦芽糖的还原性实验，取4 ml 0.5 molbull;l-1的cuso4溶液和4 ml 0.
5 molbull;l-1的naoh溶液，将它们混合后，滴入1.0 ml的10%麦芽糖溶液，加热煮沸，结果没有看到红色沉淀生成，这是因为。
a.麦芽糖溶液太浓 b.加热时间不够。
溶液不足 溶液不足。
3.等质量的铜片，在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是。
a.硝酸 b.无水乙醇 c.石灰水 d.盐酸。
4.一定温度下某固定容积的密闭容器中，可逆反应n2(g) +3h2(g) 2nh3(g) 达平衡的标志是。
a.1个nequiv;n键断裂的同时，有6个n-h键形成。
b.混合气体的密度不再改变。
正(h2) =3/2 v逆(nh3)
的体积比为1：3：2
5、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是( )
a.酸性： b.碱性：
c.稳定性： d.还原性：
6.可逆反应：2no2 2no+o2在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是。
①单位时间内生成n molo2的同时生成2 nmolno2
②单位时间内生成n molo2的同时生成2 nmolno
③用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2:2:1的状态。
④混合气体的颜色不再改变的状态。
⑤混合气体的密度不再改变的状态。
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。
a. ①b. ②c. ①d. ①
7.只用一种试剂就可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液，这种试剂是。
溶液 悬浊液 c.石蕊试液 溶液。
8.下列说法正确的是。
a.凡金属跟非金属元素化合时都能形成离子键。
b.离子化合物熔融状态下一定导电。
c.离子化合物中的阳离子只能是金属离子，酸根离子中不能含有金属元素。
d.溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物。
9.某元素r的最**氧化物的水化物分子式是hnro2 n-2，则在气态氢化物中r元素的化合价是。
a.3n-10 b.12-3n c.3n-4 d.3n-12
10.已知同周期x、y、z三种元素的最**氧化物对应水化物酸性由强到弱hxo4gt;h2yo4gt;h3zo4，则下列判断中正确的是。
a.单质的氧化性按x、y、z的顺序增强。
b.阴离子的还原性按x、y、z的顺序减弱。
c.气态氢化物的稳定性按x、y、z的顺序增强。
d.元素非金属性按x、y、z的顺序减弱。
11、下列说法正确的是( )
a.分子式为c7h16的烷烃，含有3个甲基的同分异构体有2种。
b.乙烷与氯气在光照条件下反应生成的有机物共有6种。
c. 丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应。
d.相同物质的量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多。
12、 对于a2 + 3b2 2c的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是。
=0.8mol/(lbull;s); b. v(a2) =0.4mol/(lbull;s);
=0.6mol/(lbull;s); 4.2mol/(lbull;min)。
为正极，b为负极。
b.负极反应式为：2h2o+so2-2e-=so42-+4h+
c.电子从b极向a极移动。
d.生产过程中h+ 向a电极区域运动。
14.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是( )
a.锂(li)与水反应比钠与水反应剧烈。
b.砹(at)为有色固体， agat难溶于水也不溶于稀硝酸。
c.在氧气中，铷(rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂。
的酸性比hio4的酸性强。
15.有a、b、c 3种金属，将a、b放在稀硫酸中，用导线连接，电流方向由a到b.把a放在c的硫酸盐溶液中，a表面有c析出。这3种金属的活动性顺序是。
16. 某有机物的结构简式如右图：
则此有机物可发生的反应有：①取代 ②加成③氧化④酯化 ⑤水解⑥中和。
a. ①b. ②
c .①d. ①
17.下列物质的电子式中，书写正确的是。
18.下列变化属于物理变化的是。
a.煤的干馏。
b.裂解。c.从煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等。
d.古代植物变质成煤。
19.短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中位置如图1所示。下列说法正确的是。
a.元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8
b.原子半径的大小顺序为：xgt;ygt;zgt;wgt;q
c.离子y2-和z 3+的核外电子数和电子层数都不相同。
d.元素w的最**氧化物对应的水化物的酸性比q的强。
20、已知短周期元素的离子 、 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( )
a.原子半径agt;bgt;dgt;c b.原子序数dgt;cgt;bgt;a
c.离子半径cgt;dgt;b gt;a d.单质的还原性agt;bgt;dgt;c
21.(7分)在某温度时，将1 mol a和 2 mol b通入容积为2 l的密闭容器中，发生反应： a(s)+2b(g) c(g)+d(g) .
2 min 时反应达到平衡状态，经测定b的物质的量为0.4 mol，(1)c的反应速率为 。
(2)哪些方法可以提高反应速率 。
①升高温度 ②通入稀有气体 ③加催化剂 ④ 增大a的质量。
(3)当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应已达到平衡状态的是 。
①混合气体的压强 ②混合气体的密度。
③b的物质的量浓度 ④气体总物质的量。
⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(c)与v(d)的比值为1：1
22. (10分)右图为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为koh溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒。当氧气和氢气分别连续不断地从两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流。
这被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音 、高率的特点。试回答下列问题：
(1)图中通过负载(负载是指用电器)的电子流动方向 (填“向左”或“向右”)，负极发生反应(填“氧化”或“还原”)，钾离子向极定向运动。
(2)写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式。
负极： ，正极： ，3)电池工作时，负极区的ph值 (填“增大”或“不变” 或“减小”)，koh溶液浓度 (填“增大”或“不变”或“减小”)
(4)若电解质溶液改为稀硫酸，写出氢氧燃料电池工作时的电极反应式。
负极： ，正极： ，电池工作时，负极区的ph值 (填“增大”或“不变”或“减小”)，23.
(13分)已知a的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，现以a为主要原料合成一种具有果香味的物质e，其合成路线如下图所示。
请回答下列问题：
(1)写出a的电子式 。
(2)b、d分子中官能团的名称是 、
(3)写出下列反应的化学方程式：
① 反应类型： ;
② 反应类型： ;
④ 反应类型： 。
( 4 )物质b可以被直接氧化为d，需要加入的试剂是 。
24、(10分)a、b、c、d 4种元素，a元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；b的原子半径是其所在主族中最小的，b的最**氧化物对应水化物的化学式为hbo3;c元素原子的最外层电子数比次外层少2个；b的阴离子与d的阳离子具有相同的电子排布，可与c形成化合物d2c.
(1)b元素的名称 ;b在周期表中的位置第周期，第___族；
(2)a、b形成的化合物的化学式 ;
(3)c的元素符号___c的最**氧化物的化学式。
(4) d的最**氧化物对应的水化物的化学式 .
(5) a、b、c、d四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是。
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