2014级高一第二学期期末复习题（一）
可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 o-16 n-14 s-32 cl-35.5 ca-40 cu-64
一、单项选择题。
1．下列说法错误的是( )
a．浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中 b．工业上利用合成氨实现人工固氮。
c．带磨口玻璃塞的试剂瓶保存烧碱溶液 d．常温下用钢瓶贮存浓硫酸。
2．13c—nmr（核磁共振n—nmr可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面关于13c、15n叙述正确的是。
a．13c与15n有相同的中子数b．13c与c60互为同素异形体。
c．15n与14n互为同位素d．15n的核外电子数与中子数相同。
3．下列离子组能大量共存的是（ ）
a．na+ ag+ oh－ clb．na+ mg2+ so42－ no3－
c．k+ nh4+ co32－ ohd．h+ fe2+ clo－ no3－
4．下列叙述正确的是 (
a．离子化合物中一定含有离子键 b．含有共价键的化合物一定是共价化合物。
c．常温常压下，18 g d2o含有6.02×1024个电子。
d．标准状况下，11.2l四氯化碳所含3.01×1023个分子。
5．右图装置不可用于。
a．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠杂质。
b．实验室用氯酸钾与二氧化锰制备氧气。
c．加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨 d．实验室用二氧化锰与浓盐酸制氯气
6．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是 (
a．乙酸和水 b．液溴和苯 c．乙醇和乙酸 d.溴苯和水。
7. 下列叙述中，正确的是。
a．硫化氢的电子式为：
b．石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅 c．实验室用稀硝酸与锌单质制备氢气。
d．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体。
8．下列各组中的性质比较，正确的是。
①酸性：hclo4>hbro4>hio4 ②碱性：koh>ca(oh)2>mg(oh)2
③稳定性：hcl>h2s>ph3原子半径：na＜mg＜al
abcd．全部都正确。
9. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
a．乙醇和乙酸都存在碳氧双键 b．甲烷和乙烯都可以与氯气反应。
c．苯和甲烷都可使高锰酸钾褪色 d．乙烯可以与氢气加成，苯不能与氢气加成。
10. 下列叙述错误的是 (
a．天然气和沼气的主要成分都是甲烷 b．空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成。
c．淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解。
d．葡萄糖和蔗糖都含有c、h、o三种元素，但不是同系物。
11．下列反应的离子方程式正确的是。
a．过氧化钠投入水中2o22— +2h2o ==4oh－+ o2↑
b．二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：sio2+2oh-=sio32-+h2o
c．碳酸钙溶于盐酸co32- +2h+ =h2o + co2↑
d．向氯化亚铁溶液中滴入氯水： fe2+ +cl2 ==fe3++ 2cl-
12.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是。
13.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是。
a．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
b．li、 na、k、rb、cs的得电子能力逐渐增强。
c．原子序数为26的元素位于元素周期表的第四周期的第ⅷb族。
d．第ⅶa族元素是同周期中非金属性最强的元素。
14.某同学设计如图装置来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物。
下列说法正确的是
a. 实验时可观察到装置①中白色硫酸铜粉末变蓝色。
b. 装置②中两次用到品红溶液的作用相同。
c. 装置③用于检验产物中二氧化碳气体的生成。
d. 如果将仪器的连接顺序变为②③①同样可以检出所有气体产物。
二、填空题。
15.下面是元素周期表的一部分。据a至h在周期表中位置，用请回答下列问题：
1）f元素处于周期表中周期族。（以下请用元素符号或化学式填空）：
2）原子半径最大的是 ， a分别与e、f、g、h形成的化合物中，最稳定的化合物是。
3）最**氧化物是两性氧化物的是最**氧化物对应的水化物碱性最强的。
是最**氧化物对应水化物的酸性最强的是。
4）c与h形成的化合物中含有填“共价”或“离子”)键；用电子式表示。
c、h形成化合物的过程。
16.（1）自来水厂可以用氯气来杀菌、消毒，则氯气与水反应的离子方程式为：
此反应中氧化产物是。
2）老师在课堂上演示了一个趣味实验：把一块湿润的有色布条放到盛有干燥氯气的集气瓶中。有色布条很快变成“白色”布条。学生对此进行了猜测。
猜测一：氯气具有漂白性，能使有色布条褪色。
猜测二：氯气与湿润有色布条上的水分作用，产生的次氯酸使有色布条褪色。
某同学设计如下实验装置，验证猜想是否正确：
将预期的实验现象和结论填在下表中。
.该装置左右两边均设计了盛有氢氧化钠溶液的吸收装置，作用是。
17．目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
提示： ①mgcl2晶体的化学式为mgcl26h2o；
mgo的熔点为2852℃，无水mgcl2的熔点为714℃。
1）操作①的名称是操作②的名称是过滤。
2）试剂a的名称是。
3）用氯化镁电解生产金属镁的化学方程式为。
4）工业上是将氢氧化镁转变为氯化镁，再电解氯化镁来制取镁单质；而不采用：加热。
mg(oh)2得到mgo，再电解熔融mgo的方法制金属镁，其原因是。
三、计算题。
18．将10.7g 氯化铵固体与足量熟石灰混合加热，使之充分反应。
1）生成的氨气在标准状况下的体积是多少升？
2）若将这些氨气溶于水配成500ml氨水，该氨水的物质的量浓度是多少？
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