第一章知识点总结。
一、分离和提纯混合物常用的方法有。
过滤：从液体中分离不溶的固体，实验仪器：
要点例如：粗盐提纯
蒸发：分离溶质和溶剂，实验仪器。
蒸馏：分离两种互溶液体，且沸点相差较大，仪器。
例如：实验室制取蒸馏水温度计的水银球位于加入沸石的目的冷却水例如：酒精和水的分离方法。
分液 ：分离两种不互溶的液体，仪器铁架台、烧杯 。可以分离油和水
萃取：加入适当溶剂把混合物分层，仪器例：用苯提取水溶液中的溴。
二、化学计量在实验中的应用。
关于n的4个公式n
一）物质的量及单位——摩尔。
1. 物质的量：符号为___单位是___
2. 阿伏伽德罗常数所含的___称为阿伏伽德罗常数，符号为___其值约为单位是___
3. 物质的量、阿伏伽德罗常数与微粒数目（n）之间的数学表达式为。
4. 摩尔质量：__的物质所具有的质量叫摩尔质量，符号为___单位为___当摩尔质量的单位用___表示时，其数值等于该粒子的。
5. 摩尔质量、物质的量与物质的质量之间的关系可用数学表达式表示为。
二）、气体摩尔体积。
1. 气体摩尔体积所占的体积，符号为 ，单位为___其中在标准状况下，（即kpa）下，气体摩尔体积约为___
2. 气体的体积、气体摩尔体积、物质的量之间的关系可用数学表达式表示为。
3. 阿伏伽德罗定律：在相同___和___下，相同___的任何气体都含有相同数目的分子。 理想气体状态方程。
三）、物质的量浓度及溶液的配制。
1. 符号为___单位为___其数学表达式为___
2. 一定物质的量浓度溶液的配制。
1）所需仪器烧杯、玻璃棒。
容量瓶上标有和___三种标记；实验室常用的规格有100ml和1000ml；在使用前要检查其。
2）配制步骤：计算转移贴标签。 定容过程中，距刻度线1~2cm处，改用滴加，至。
3）溶液稀释问题，计算公式。
4）误差分析：（偏大、偏小、或无影响）
引起质量偏大，浓度引起体积偏大，浓度
a.溶解搅拌时有部分液体溅出b.未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次（ ）
c.溶解时未冷却至室温d.在定容时，仰视读数（ ）俯视读数（ ）
e.在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（
f.洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。
g.加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线，继续加水。（
第二章知识点总结。
一、.分散系及其分类。
三种分散系的本质区别。
2、胶体的4个性质。
丁达尔现象可以区别使胶体聚沉的方法。
3、fe(oh)3胶体的制备：实验操作
实验原理填化学方程式）
二、离子反应。
1、电解质：包括。
非电解质：包括。
电解质导电条件导电原因。
2、复分解类型的离子反应发生的条件。
离子不共存有。
3、离子方程式书写步骤。
能拆的不能拆的。
4、离子检验：
三、氧化还原反应反应：
1、两句总结。
2、双线桥表示氧化还原反应：得失电子数。
3具有氧化性具有还原性。
氧化性强弱：氧化剂》还原性强弱：还原剂》
元素处于最**态只有元素处于最低价态只有。
元素处于中间价态。
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