09高一化学

2008---2009学年度第二学期高一化学第一次月考试题。

一、选择题（每小题3分共60分）

1.某元素最外层有2个电子，该元素是（）

a .是第二主族元素 b.是金属元素。

c.是稀有气体元素 d.无法确定位置和类别。

2.同位素u的原子核内的中子数与核电外电子数之差（）

a .51 b .92c .143d .235

3.下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组是（）

a b c d

4.硼有两种天然同位数105b 和115b，硼元素的近似相对原子质量为10.80，下列对硼元素中 105b的个数百分数判断中正确的是（）

a .20% b.略大于20% c.略小于20% d.80%

5.某元素的阳离子rn+，核外有x个电子，原子的质量数为a，则该元素原子里的中子数是（）

a .a-x-n b .a-x+n c a+

6.当铷和另一个碱金属的合金7.8g于足量的水完全反应时，放出的氢气在标准状况**积为2.24l，则合金中另一金属可能是（）

a .铷b.钠c.钾d.铯。

7.同温同压下有等质量的h2. d2. t2三种气体，下列叙述正确的是（）

.密度之比为1：2：3质子数之比为6：3：2

.中子数之比为0：3：4体积之比为6 ：3：2

ab.只有① ②

c .只有d.只有② ④

8.下列气态氢化物中，最不稳定的是（）

a .hclb.

9.下列数字为某种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是（）

a. 8b.14c. 20d.34

10.下列物质中，只含有非极性共价键的是（）

a. naoh h2d. h2s

11.下列关于化学键的说法中不正确的是（）

a.化学键是一种作用力。

b.化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合。

c. 化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产生分子中的化学键形成d.非极性键不是化学键。

12. aam+和bbn-核外电子层结构相同，则a值是（）

a. a=b+m+nb. a=b+n-m

c. a=13.若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2：3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）

a. 1b. 3c. 5d.6

14.某元素氢化物的化学式为h2x，则x的最高正化合价为（）

a. +4b.+6c.+2d.+5

15.下列粒子半径大小比较正确的是（）

a. c>na>

a.酸性：h2so4>hclo4b.碱性： naoh>mg(oh) 2

c.酸性：h2sio3>h2co3d. .碱性： koh17.锂在空气中燃烧生成的产物只能是（）

a. li2ob. li2o2

c. lio2d lio3

18.下列分子中不存化学键的是（）

a. h2b. hcl

h2o219.下列性质中，能证明某化合物内一定存在离子键的是（）

a.可溶于水b.具有较高的熔点。

c. 水溶液能导色d.熔融状态能导电。

20.雷雨闪电时空气中有臭氧(o)生成，下列说法正确的是（）

a. o2和o3互为同位素b. o2和o3的相互较化是物理变化。

c在相同的温度与压强下，等体积的o2和o3含有相同的分子数d.等物质的量的o2和o3含有相同的质子数。

二。填空题。（每空2分，共28分）

21. 在63li、 73li、 2311na、2412mg、 146c、147n中：

1）和互为同位素。

2）和的质量数相等，但不能互称同位素；

3）和的中子数相等，但质子数不等，所以不是同一种元素。

22.写出ch4的电子式结构式。

23.用a表示质子数，b表示中子数，c表示最外层电子数，d表示电子层数。

1）原子种类由决定。

2）元素种类由决定。

3）元素在周期表中的位置由决定。

4）元素的原子半径由决定。

5）价电子通常是。

24.画出na原子的结构示意图

三。推断计算题（每题6分共12分）

是周期表中相邻的三种短周期元素，x和y同周期，y和z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则x、y、z是（）

a. mg al sib. li be mg

c. n o sd. p s o

26.已知阴离子r2-的原子核内有x个中子，r原子的质量数为m，则wgr原子完全转化为r2-时，共含有的电了为（）

a. mol b. mol

c. mold. mol

2008---2009学年度第二学期高一化学期第一次月考答题卡。

一、选择题（每小题3分，共60分）

二。填空题。（每空2分，共28分）

21. 在63li. 73li 2311na 2412mg 146c 147n中：