2013-2023年度第一学期期末模拟卷。
高一化学（a）卷。
考试时间总分。
校区姓名得分。
相对原子质量 h—1 o—16 fe—56 s—32 cl—35.5 mg—24 al—27 na—23
1、单项选择题（每题2分，共15题，共32分）
1、欲使cuso4·5h2o、nh4cl和sio2的混合物分离开来，其必要的实验操作为（ ）
a．升华溶解过滤结晶 b．溶解过滤蒸发结晶。
c．加热溶解蒸发过滤 d．溶解过滤蒸馏蒸发。
2、下列说法正确的是。
a、1mol h2o的质量是18
b、0.012kg12c所含有的原子数精确值是6.02×1023
c、0.2mol/l的kcl溶液中含氯离子0.2mol
d、1molh2so4的质量是98g
3、下列各组离子在溶液中不能大量共存的是( )
a、na、cl、ba2、ohb、cu2、na、no3、so42
c、na、k、oh、hco3d、k、na、no3、cl
4、下列物质中属于电解质的是。
d、食盐水。
5、下列离子方程式中，书写正确的是（ ）
a、盐酸滴加在石灰石上 caco3+2h+=ca2++h2co3
b、铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ ＝2fe 3+ +3h 2↑
c、碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：ca(hco3)2+2h+=ca2++2h2o+co2↑
d、饱和碳酸钠溶液中通入co2：co32+h2o+co2=2hco3
6、某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
a．al3+、no3―、k+、so42b．ca2+、h+、co32ˉ、alo2―
c．ohˉ、so42ˉ、nh4+、al3+ d．fe3+、mg2+、no3ˉ、clˉ
7、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是。
a．nacl→agclb．h2o→o2
c．kclo3→kcld．mno2→mncl2
8、在氧化还原反应 3s+6kohk2so3+2k2s+3h2o 中，被氧化与被还原的硫原子个数比为（ ）
a．1∶2 b．2∶1 c．1∶1 d．3∶2
9、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（）
a. naoh
10、把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧得到a g红色粉末。则原合金中铁的质量分数是 （
a．70% b．52．4% c．47．6% d．30%
11、下列反应，其产物的颜色按红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是。
①金属钠在纯氧中燃烧；
②feso4 溶液中滴入 naoh 溶液，并在空气中放置一段时间；
③fecl3 溶液中滴入 kscn 溶液；
④无水硫酸铜放入医用酒精中。
a、②③b、③②c、③①d、①②
12、下列溶液中分别加入足量的铁粉，充分作用后，溶液中的阳离子总物质的量明显减少，该溶液是。
a、cucl2 b、fecl3 c、hcl d、alcl3
13、某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（
a、so2和naoh溶液b、co2和naoh溶液。
c、o2和水d、cl2和naoh溶液。
14、co2 通入下列各溶液中，不可能产生沉淀的是（ ）
a、水玻璃 b、石灰水 c、饱和 na2co3 d、cacl2
15、用化学方法区别 so2 与 co2 最好选用的化学试剂是( )
a.紫色的石蕊试液 b.品红溶液。
c.澄清的石灰水 d.氢氧化钠溶液。
16、用mno2和浓盐酸制cl2，当有4molhcl被氧化时，生成的cl2在标况下的体积 （
a．22．4l b．11．2l c．44．8l d．89．6l
2、填空题（每空1分，共37分）
17、酸、碱、盐在溶解于水或受热熔化时能够出自由移动的离子，所以它们在水溶液里或熔化状态下能够人们从这个角度对化合物进行分类，酸、碱、盐属于酸、碱、盐在水溶液中相互间发生的反应都有离子参加，这样的反应叫做反应。
18、质量相等的 so2 和 so3，物质的量之比为___硫原子的原子个数比为___氧原子的原子个数之比为原子个数之比为___
19、在2kmno4+16hcl(浓)=2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o的反应中， 是氧化剂，氧化产物是此反应中，hcl表现的性质有性和___性。
20、下列物质：①h2o ②nacl ③h2so4 ④ca(oh)2 ⑤fe2o3 ⑥feso4·7h2o ⑦hno3 ⑧agno3 ⑨nahco3 中，其中属于氧化物的是___属于碱的是___属于酸的是属于盐的是填写各物质的序号）。
21、在 2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2↑的化学反应里，氢元素的化合价由___价降低为___价，降低了___价，氢元素化合价降低的总数为___氢离子得到电子总数为___则铝元素化合价升高总数为___铝原子失去电子总数为。
22、现有0.2mol/l ba(no3)2溶液，则2l该溶液中含有___mol ba2+；3l该溶液中含有___mol no3-；0.5l该溶液中no3-的物质的量浓度为___1.
5l该溶液中ba2+的物质的量浓度为加入___l 0.1mol/l h2so4溶液恰好使ba2+完全转化为baso4沉淀。
23、浓硫酸具有：①强酸性 ②强氧化性 ③高沸点、难挥发性 ④脱水性 ⑤吸水性。以下过程主要表现浓硫酸的那些性质？请将答案序号填在括号中。
热的浓硫酸和铜片等金属反应。
用磷矿粉[主要成分ca3(po4)2]和硫酸反应制磷酸 （
热的浓硫酸和灼热的木炭反应时产生混合气体 （
浓硫酸能干燥h2、o2、cl2、hcl、so2等，但不能用来干燥nh3
常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸。
胆矾放在盛浓硫酸的干燥器中变成白色粉末。
浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑 （
氯化钠固体跟浓硫酸的混合物共热时产生***气体 （
纸张、布片、蔗糖等遇浓硫酸会慢慢变黑。
3、推断题（每空1分，共12分）
24、下图①～⑩分别代表有关反应中的一种物质，请填下以下空白。
1）①、的化学式分别是。
2）与反应的化学方程式是。
3）⑧与⑨反应的化学方程式是。
4、实验题（每空1分，共10分）
25、取少量 fe2o3 粉末（红棕色）加入适量盐酸，所发生的反应的化学方程式为___
反应后得到的 fecl3 溶液呈黄色。用此溶液进行以下实验：
取少量溶液置于试管中，滴入 naoh 溶液，可以观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为此反应属于___反应。
在小烧杯中加入 25ml 蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入 2mlfecl3 溶液，继续煮沸至溶液呈色，即可制得 fe(oh)3 胶体。
另取一小烧杯也加入 25ml 蒸馏水后，向烧杯中也加入 2mlfecl3 溶液，振荡均匀后，将此烧杯 （编号甲） 与盛有 fe(oh)3 胶体的烧杯 （编号乙）一起放置暗处：分别用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光线90°的角度，可以看到甲或者乙）烧杯中会产生丁达尔效应。用这个实验可以用于区别。
取乙烧杯中少量 fe(oh)3 胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀盐酸，边滴边振荡，可以看到溶液红褐色逐渐变浅， 最终又得到了黄色的 fecl3 溶液， 发生此变化的化学方程式为 ，此反应也属于反应。
26、已知cl2＋h2o＝hcl＋hclo。为了**hclo的漂白性，某同学设计了如下的实验。
高一化学 高一化学计算复习
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