复习提纲。
一、温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。二、总结化学解题方法。
常用方法：①守恒法②差量法③极值法④二元一次方程组法⑤电中性法等。
通过下面题目，分析各类题目特点，答案几天后分布。各班如果有同学无法上网，烦请各班同学互相帮助解决。祝每一个同学及家人身体健康。化学组。
一、守恒法：
1.把2.27gnahco3和na2co3·10h2o组成的混合物溶于水配成100ml溶液，其中。
-c(na)=0.2mol·l，若将等质量的该混合物加热至恒重，所得固体质量为（）a 0.84g b 1.18g c 1.43g d 2.27g
2. 2.1g平均分子量为7.2的co与h2组成的混合气体与足量的o2充分燃烧后，立即通入足量的na2o2固体，固体质量将增加( )
a 2.1g b 3.6g c 7.2g d无解。
3.在甲、乙两个坩埚中分别盛有等质量的nahco3，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸，乙不经过加热直接加入足量盐酸，反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为（）
a 1:1.6 b 1.6:1 c 2:1 d 1:1
4.已知在同温同压下，10mla2气体和30mlb2气体恰好完全反应，生成20mlc，则c的化学式为（）
aabbａ2bcab2dab3
5.有一在空气里暴露过的naoh固体，经分析知其含水7.65%，含na2co34.
32%，其余是naoh。若将1g该样品放入含有hcl3.65%的盐酸中使其完全反应后，残酸再用50g2%的naoh溶液恰好中和完全。
蒸发所得溶液至干，计算所得固体质量是多少克？
二、极值法。
1.常温下，向20l真空容器中通入amolh2和bmolo2(a、b都是正整数，且a≤4，b≤4)，反应完全后，容器内可能达到的最大密度是( )
a 5.6 g/l b 9.6g/l c 11.2g/l d 56g/l
2.标准状况下的h2、cl2混合气体a l，经光照充分反应后，所得气体恰好使溶液中。
b mol naoh完全转化为盐，且气体完全吸收，则a、b的关系不可能为()ab = a/22.4bb < a/22.4cb > a/22.4db≥a/11.2
3．两种金属组成合金30克，与氯气完全反应，消耗氯气71克，则该合金的组成可能是（）
amg、febna、alck、zndcu、ag
4．在一定条件下，11.6gco2和h2o的混合气与足量的na2o2固体充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气的平均相对分子质量为( )a 5.
8 b 11.6c 18.8 d 23.
2三、差值法。
1.向某容器里通入vlco2气体，并加入少量的na2o2固体，在同温同压下测得容器内气体为wl,则被吸收的co2气体的体积为( )
a (v-w)l b 2wl c 2(v-w)l d vl
2.通常状况下，将co、o2的混合气体400ml置于密闭的容器内点燃，再恢复原状况，气体体积为300ml，则原混合气体中co的体积可能是（）a200mlb300mlc100mld50ml
3.2.8g铁片放入100ml硫酸铜溶液中，待固体的质量不再增加时，将固体取出，经冲洗、干燥、称重，质量为3.2g(假设溶液体积不变)，原硫酸铜溶液物质的量浓度可能为()
a0.05mol/lb0.5 mol/lc0.1mol/ld1.5mol/l
4．18.4gnaoh和nahco3固体混合物，在密闭容器中加热到250℃经充分反应后，排出气体冷却，称得剩余固体质量为16.6g，计算混合物中naoh的质量分数？
四、二元一次方程组法。
1．co和co2混合气体在标准状况下的密度为1.79g/l，则混合气体中两气体体积比为（）
a1:2b1:3c1:4d1:52．cuo和cu2o的混合物中含cu 88%，则混合物中含cuo和cu2o的物质的量之比为（）
a1:5b3:2c1:4d5:1
3．在标准状况下，11.2lco和co2混合气体质量为20.4g，求混合气体中co和co2的体积比和质量比？
4．kcl和kbr组成的混合物3.87g溶于水配成溶液。向溶液中加入足量的agno3，得到干燥沉淀6.63g，则混合物中钾元素的质量分数为。
a50%b60%c40.3%d30%
五．电中性法。
1．某次酸雨的分析数据如下，各离子物质的量浓度分别为：c(nh4) =2.0 x 10mol/l
c(cl) =6.0 x 10mol/lc(na) =1.9 x 10mol/l c(no3) =2.3 x 10mol/l
c(so4) =2.8 x 10mol/l，则此次酸雨中h浓度大约为( )mol/l
a 1x 10b 1x 10c 1x 10d 1x 10
2．在nacl、mgcl2和mgso4三种盐配成的混合液中，若na+为0.1mol，mg2+为0.25mol，－－
cl为0.2mol，则so42为。
a0. 5molb0.15molc0.2mold0.25mol
3．已知am2++ bo2+4h+==cm3++dh2o，则系数c的值为（）a1b2c3d4练习：
1．某混合气体由ch4和co组成，在标准状况下测得密度为1 g/l，则该混合气体中ch4和co的质量比是（）
a 1:1 b 1:2 c 2:3 d 7:8
2．在xr+yh+o2==mr+nh2o的离子反应中，对化学计量数m和r判断正确的是（）
a m=4 r是氧化产物b m=2y r是氧化产物。
c m=2 r是还原产物d m=y r是还原产物。
3．将na2co310h2o和nahco3组成的混合物4.5g，溶于水制成100ml溶液，其中na的浓度为0.4mol/l，若将等质量的该混合物加热至恒重，计算所得固体的质量为多少g？
4．体积相同的某植物营养液两份，其配方如下：
abkcl0.3mol/l0.1mol/l
k2so40.2mol/l0.3mol/l
znso40.1mol/l
zncl2/0.1mol/l
a仅[k]相同b仅[cl]相同c完全相同d完全不同。
5．将19.15gkcl和nacl的混合物溶于水，加入足量agno3溶液完全反应后，得到43.05g沉淀，试计算原混合物中氯化钾和氯化钠各为多少克？
6．把nahco3和na2co3混合物16.8g加热到质量不再变化为止，剩余残渣为15.87g。计算混合物中na2co3的质量分数？
7．将一定量的co2气体通入500ml某naoh溶液中，充分反应后，将溶液在低温进蒸发，得到不含结晶水的白色固体a。取三份质量不同的a样品分别与50ml相同浓度的盐酸反应，得到气体的体积（标准状况）与固体a的质量关系如下表所示：
组别盐酸体积（ml）a的质量（g）气体体积（ml）
1)上表中第组数据加入的50ml盐酸在反应后有剩余，理由是什么？(2)试通过计算推断a的成份及成份的质量分数？
8．现有na2co3、nahco3、na2o混合物0.5mol，加热至质量不变，产生的co2气体全部被na2o吸收。向剩余物质中加入一定量2mol/l的hcl溶液，恰好完全反应，生成co26.
72l（标况下），反应后向溶液中加入2mol/l agno3400ml恰好完全反应，求：原混合物中三组分物质的量各是多少g？
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