氮的循环练习
一、基础知识。
氨(nh3)（碱性气体）
1、与水的反应
氨水的成分。
2、与酸的反应：与挥发性的酸产生大量的白烟，如盐酸、硝酸，写出有关反应的化学方程式。
3、氨的还原性： ，还原产物。
4、氨气的实验室制法：反应方程式
用干燥氨气，用法收集，用检验氨是否收集满。
实验室还可以用哪些方法制氨气。
铵盐的性质：
1、铵盐的受热易分解，氯化铵受热分解的现象。
过程中的化学方程式。
碳酸氢铵分解方程式
2、铵盐与碱反应的离子方程式：
铵根离子（nh4+）的检验方法：
二、练习。1．nh4hco3 在试管中加热，使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管，足量浓h2so4 的洗气瓶，最后得到的气体是（ ）
a. nh3 b. o2 c. h2o d. co2
2．由一气体甲开始，可发生如下四个变化：
则甲、乙、丙、丁分别为( )
a．co2、co、o2、cao b．o2、co、co2、caco3
c．o2、co2、co、caco3 d．co、co2、o2、ca(oh)2
3．通常状况下能共存，且能用浓硫酸干燥的一组气体是（ ）
a. h2、o2、n2 b. o2、no、no2 c. h2、n2、nh3 d. nh3、hcl、no2
4．下列各组物质，既能与强酸反应，又能与强碱反应，且受热后能产生刺激性气味气体的是（ ）
5、设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
a．在标准状况下，na个水分子所占的体积约为22.4l
b．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.2na
c．1 mol na2o2与足量co2充分反应，转移的电子数为2na
d．在标准状况下，22.4l由n2、n2o组成的混合气体中所含的氮原子数为2na
6．由反应8nh3+3cl2===n2+6nh4cl可知，30 ml cl2能氧化相同条件下的nh3的体积为（ ）
a.80 mlb.40 mlc.20 mld.10 ml
7．检验某晶体是不是铵盐时，先将待检物取出少量放在试管中，之后（ ）
a.加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验。
b.直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验。
c.加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液。
d.加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红。
8．下列现象中不属于铵盐分解的是（ ）
a．在试管里加热nh4cl固体可发生“升华”现象。
b．nh4hco3化肥最好密封保存。
c．敲击nh4no3固体会发生**。
d．将nh4cl和ca(oh)2固体共热会产生nh3
9．下列叙述中，正确的是（ ）
a．由同种元素组成的物质肯定属于纯净物。
b．一种元素可形成多种离子，但只能是带同种电荷的离子。
c．含金属元素的离子不一定都是阳离子。
d．具有相同质子数的粒子都属于同种元素。
10．对于铵盐的描述都正确的是。
都溶于水 ②都是白色晶体 ③都有刺激性气味 ④加热后都有nh3 放出
与碱混合后加热都有nh3 放出 ⑥都能使石蕊试纸变蓝
a．全部 b．①②c ．①d．③④
11．把a l含（nh4）2so4和nh4no3的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把nh3全部赶出，另一份与bacl2溶液完全反应，消耗c mol bacl2，则原溶液中的no-3物质的量浓度为（ ）
12．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中正确的是。
13．某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并**氨气的性质（部分仪器已略去）。
请回答：1）实验室制备氨气的化学方程式为 ；
干燥氨气常用的干燥剂是。
2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口填“a”或“b”），理由是。
3）若观察到装置b中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 。
4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是填序号）。
5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程。
式。14．取50.0 ml na2co3和na2so4的混合溶液，加入过量bacl2溶液后得到14.
51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出，试计算：
1）原混合液中na2co3和na2so4的物质的量浓度。
2）产生的气体在标准状况下的体积。
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