班级姓名分数时间 09年3月2日。
1、今有下列气体：、、hcl、、no、、，用下图所示装置进行实验，请写下列空白：
1）当烧瓶干燥时，从a口进气可收集的气体是从b口进气可收集的气体是。
2）当烧瓶中充满水时，可用来测量等气体的体积．
3）当烧瓶中装入洗液，用于洗气时，气体应从___口进入烧瓶．
2、一固体单质a加入naoh溶液生成单质气体b和化合物甲，气体b和单质c在一定条件下反应生成化合物乙，化合物甲加入过量盐酸生成白色胶状物质丙，丙彻底脱去化合物乙生成难溶物丁，丁加入naoh又可生成化合物甲。写出上述物质的化学式： a ，b ，c ，甲 ，乙 ，丙 ，丁 。
写出a与naoh反应的化学方程式写出甲与盐酸反应的离子方程式：
3、为了测定某铜银合金的成分，将30g合金完全溶解于80ml 13.5mol/l的硝酸中，待合金完全溶解后，收集到标准状况下气体6.72l。
并测知溶液中的h+的浓度为1 mol/l，若反应后体积仍为80ml。试计算：
1)被还原硝酸的物质的量。
2)合金中铜的质量分数。答案：
；(共4分，每个方程式2分)
2)；（2分）
3)有红棕色气体产生；（1分）
4)溶液变红；（1分）
5),.共4分，每个方程式2分）
19.根据化学方程式可找出以下关系。
cu—cu(no3)2 ag—agno3 hno3—no2 （被还原）
1) 被还原的hno3为。
2) 设合金中有cu x mol，有ag y mol
64x+108y=30
0.08*13.5=2x+y+0.08*1+0.3 （n守恒）
得：x=0.3mol y=0.1mol
(cu)=
班级姓名分数时间09年3月10日。
1.根据下图所示装置进行实验，回答下列问题：
1) 在受热的试管中a处的na2o2发生反应的化学方程式：
2)被加热的铂丝处发生反应的化学方程式为。
3)b管**现的现象是。
4)烧杯中c中所发生的现象是。
5)b管、烧杯中可能发生的主要反应的化学方程式为：
2、 将标况下4升no2和1升o2混合充满烧瓶，然后倒插入水槽中，溶液的物质的量浓度是多少？（假设硝酸未进入水槽）若是4升no和3升o2，浓度又是多少？若是no2、no、o2的混合气体，也是刚好溶于水完全反应，则溶液的浓度在什么范围内？
班级姓名分数时间09年3月18日。
1、（1）久置的浓硝酸发黄是因为2）液氨常用做制冷剂，其原因是3）实验室制氨的化学反应方程式是用或用检验nh3是否充满；用———来干燥氨气。
2、a、b、c、d四种气体都是污染大气的主要污染物。已知a在空气中充分燃烧得到b；a的水溶液是一种无氧酸，b是形成酸雨的主要污染物；c是一种单质，其水溶液具有漂白作用；d是硝酸工业尾气中有害物质之一，易溶于水。按要求写出下列反应的化学方程式：
a在空气中不完全燃烧。
c通入消石灰中。
d通入水中。
以下写出离子方程式：
a通入硫酸铜溶液。
b通入naoh溶液。
c通入水中。
3、有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10ml加入足量bacl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0mol·l-1naoh溶液反应，用去35ml碱液时恰好完全中和。
试求：1）混合液中h2so4、hno3的物质的量浓度各是多少？
2）另取10ml原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少毫升？
班级姓名分数。
用a＋、b－、c2－、d、e、f、g和h分别表示含有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答：
a元素是 、b元素是c元素是用元素符号表示)。
d是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 。
e是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是 。
f是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是
g分子中含有4个原子，其分子式是 。
w、x、y和z都是周期表中前20号元素，已知：
w的阳离子和y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为wy的化合物：
y和z属同族元素，它们能形成两种常见化合物。
x和z属同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；
w和x能形成组成为wx2的化合物。
x和y不在同一周期，他们能形成组成为xy2的化合物。
请回答：1）w元素是 ；z元素是 。
2）化合物wy和wx2的化学式分别是和 。
3）y和z形成的两种常见化合物的分子式是和 。
4）写出x和z形成的一种气态化合物跟wz反应的化学方程式：
3月28日。
班级姓名分数。
1.（14分）u、v、w、x、y、z是原子序数依次增大的六种常见元素。y的单质在w2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
z和w元素形成的化合物z3w4具有磁性。u的单质在w2中燃烧可生成uw和uw2两种气体。x的单质是一种金属，该金属在uw2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
.v的单质分子的结构式为xw的电子式为。
z元素在周期表中的位置是。
.u元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号。
原子晶体 ② 离子晶体 ③ 分子晶体 ④ 金属晶体。
.u、v、w形成的10电子氢化物中，u、v的氢化物沸点较低的是（写化学式v、w的氢化物分子结合h＋能力较强的是（写化学式用一个离子方程式加以证明。
.yw2气体通人bacl2和hno3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体vw，有关反应的离子方程式为由此可知vw和yw2还原性较强的是（写化学式。
4月7日。班级姓名分数。
g硫粉完全燃烧时放出37 kj热量，该反应的热化学方程式是。
年盖斯提出了盖斯定律：“不管化学反应是一步完成还是分数步完成，这个过程的热效应是相同的。”火箭发射时可用肼（n2h4）为燃料以及no2 作氧化剂，这两者反应生成n2和水蒸气，已知：
n2(g)+2o2(g)=2no2(g) δh=+67.7 kj/mol n2h4(g)+o2(g)=n2(g)+2h2o(g) δh=-534 kj/mol。写出肼与no2反应的热化学方程式。
3、实验中不能直接测出石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出甲烷，石墨，氢气燃烧的反应热：ch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（l）△h1=－890.3kj/mol
c(石墨)+ o2(g)= co2(g) δh2= —393．5kj/mol
h2(g)+1/2o2(g)=h2o(l) △h3= ─285.8kj/mol ，则由石墨生成甲烷的反应热：
c(石墨)+ 2h2(g)= ch4(g) δh4写出计算过程）
4月25日。
高一化学作业
1 6分 下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。属于同位素的有 属于同系物的有 属于同分异构体的有 金刚石与 足球烯 c60 d与t 16o 17o和18o 氧气 o2 与臭氧 o3 ch4和ch3ch2ch3 乙醇 ch3ch2oh 和甲醚 ch3och3 和 和 2.8分 现有4种...
高一化学作业
班级姓名。1 苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实有 苯的间位二元取代物只有一种。苯的邻位二元取代物只有一种。苯不能使酸性kmno4溶液褪色。苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。苯在febr3存在的条件下同液溴发生取代反应。a.b.c.d.2 苯乙烯是一种重要的。有机...
高一化学作业
班级姓名。1 苯分子实际上不具有碳碳单键和碳碳双键的交替结构，可以作为证据的事实有 苯的间位二元取代物只有一种。苯的邻位二元取代物只有一种。苯不能使酸性kmno4溶液褪色。苯能在一定条件下与氢气反应生成环己烷。苯在febr3存在的条件下同液溴发生取代反应。a.b.c.d.2 苯乙烯是一种重要的。有机...