1．（6分）下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。
属于同位素的有 ，属于同系物的有 ，属于同分异构体的有 。
①金刚石与“足球烯”c60 ； d与t； ③16o、17o和18o；
④氧气（o2）与臭氧（o3）； ch4和ch3ch2ch3；
⑥乙醇（ch3ch2oh）和甲醚（ch3och3）；
⑦和；⑧ 和
2.（8分）现有4种有机物：①乙烯 ，②乙醇，③乙酸，④乙酸乙酯（填写结构简式）：
能发生消去反应的是 ②能发生水解反应的是
具有酸性且能发生酯化反应的是
既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是
3．（10分）已知乙烯能发生以下转化：
1）乙烯的结构简式为：
2）写出b、d化合物中官能团的名称：
b中含官能团 ；d中含官能团 ；
3）写出反应的化学方程式：
a： 反应类型：
b： 反应类型：
.2mol某有机物和0.2mol o2在密闭容器中恰好完全反应，生成co2、co和h2o。
将该混合气体依次通过浓硫酸、灼热的cuo和碱石灰后（假设每一步均充分反应），浓硫酸增重7.2g，cuo固体质量减少3.2g，而碱石灰增重17.
6g。⑴产物的物质的量为：n(h2o)= mol，n(co)= mol，n(co2)= mol。
该有机物的分子式为 。
5、(6分)短周期a、b、c、d 4种元素，原子序数依次增大，a原子的最外层上有4个电子；b的阴离子和c的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体e；d与b属于同一族元素。
1)元素：a为c为___2)d的质子数和中子数相等，d的原子符号为它的最**氧化物对应的水化物为。
3)用电子式表示c、d两元素形成化学键的过程：
6、（8分）将等物质的量的a、b混合于1 l的密闭容器中，发生如下反应。
3a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(g)，经5 min后，测得d的浓度为0.5 mol/l，c(a)∶c(b)＝3∶5，c的平均反应速率为0.1 mol/(l·min)。
求：1)此时a的浓度c(amol/l，反应开始前容器中的a、b的物质的量：n(a)＝n(bmol。
2)b的平均反应速率v(bmol/(l·min)。
3)x的值为___
7、(4分) 标准状况下，1.12lch4和c2h4的混合气体缓慢通入足量溴水中，溴水增重0.28g，则乙烯占混合气体的体积分数为。
8、（8分）0.2mol有机物和0.4molo2在密闭容器中燃烧后的产物为co2、co和h2o(g)。
产物依次经过足量的浓硫酸、氧化铜、碱石灰后，浓硫酸的质量增加10.8g；灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体被碱石灰完全吸收，碱石灰质量增加17.
6g 。(要求写出计算过程)
1）求产物中co的物质的量。
2）判断该有机物的化学式。
3）若0.2mol该有机物恰好与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式。
9．（10分)有a、b、c、d、e五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。b元素原子l层上的电子数为k层电子数的2倍；c的最**氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种铵盐；e与a同主族；元素d的2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；a和e都能与d形成x2y、x2y2型化合物。
1) 写元素符号是： be
2) c的氢化物的电子式___其水溶液具有___性（酸/中/碱）
3) b的最**氧化物与e2d2反应的化学方程式为。
10．右图表示800℃时，a、b、c三种气体物质的浓度随。
时间变化的情况，t表示时间。试回答：
1）该反应的反应物是。
2）该反应的化学方程式为。
3）达到平衡状态的所需时间是2min，a物质的平。
均反应速率为。
11.在一个固定体积为2升的密闭容器中，充入2 mol a和1 mol b，发生如下反应：2a(g)+b(g) 3c(g)+d(s)，2分钟反应达到平衡，此时c的浓度为1.
2 mol/l。
1) 写出该反应平衡常数的表达式2分钟内b 的平均反应速度为。
2) 若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对摩尔质量减小，则正反应为___填“吸热”或“放热”)反应；
3) 若将容器体积缩小至1升，反应达到平衡时c的浓度为mol/l，平衡常数填“增大”、“减小”或“不变”)。
高一化学作业
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