10 1高二假期作业

发布 2020-02-19 19:47:28 阅读 9588

第一章《化学反应与能量转化》 高二化学 2013/10/1

化学反应与能量变化》复习学案(1)

学点目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化;

2.能理解热化学方程式的含义,并能书写给定条件下的热化学方程式;(看书10分钟,背诵注意问题)

3.会利用盖斯定律。4.反应热(焓变)的计算:

1)计算公式:δh =h(产物)—h(反应物)

反应物总键能)—(生成物总键能)

2)化学反应过程能量变化图示。

知识解析和能力训练】

例1〗已知反应b→a,b→c的能量变化分别为δh1和δh2,那么a→c的。

h3例2〗0.3mol气态高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧气中燃烧,生成固态三氧化二硼和液态水,放出649.5kj热量,其热化学方程式是。

又知:h2o(l)==h2o(g);△h= +44kj·mol-1,则11.2l(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kj。

例3〗(2023年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。

已知:①sn(s、白)+2hcl(aq)=sncl2(aq)+h2(g);h1

sn(s、灰)+2hcl(aq)=sncl2(aq)+h2(g);h2

sn(s、灰) sn(s、白);h3=+2.1 kj/mol下列说法正确的是。

a)h1>h2 (b)锡在常温下以灰锡状态存在。

c)灰锡转化为白锡的反应是放热反应。

d)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中,会自行毁坏。

练习、4下列反应中属于氧化还原反应,且δh>0的反应是( )

a.镁与盐酸反应放出氢气b.氢氧化钠与盐酸的反应。

c.灼热的碳与co2反应d.ba(oh)28h2o与nh4cl反应。

5、已知反应:x+y=m+n;δh<0,下列对该反应的说法中正确的是( )

a.x的能量一定高于m b.x和y的总能量一定高于m和n的总能量。

c.y的能量一定高于n d.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生。

6、(08海南卷)白磷与氧可发生如下反应:p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为:

p—p akj·mol—1、p—o bkj·mol—1、p=o ckj·mol—1、o=o dkj·mol—1。

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h,其中正确的是( )

a.(6a+5d-4c-12b)kj·mol—1 b.(4c+12b-6a-5d)kj·mol—1

c.(4c+12b-4a-5d)kj·mol—1 d.(4a+5d-4c-12b)kj·mol—1

7、(2010广东理综卷)在298k、100kpa时,已知:

2h2o(g)=o2(g)+2h2(gh1

cl2(g)+h2(g)=2hcl(gh2

2cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g) δh3

则δh3与δh1和δh2间的关系正确的是。

a.δh3=δh1+2δh2b.δh3=δh1+δh2

c.δh3=δh1-2δh2d.δh3=δh1-δh2

8、(09广东化学23)m磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石[主要成分ca5(po4)3f]在高温下制备黄磷(p4)的热化学方程式为:

4ca5(po4)3f(s)+2lsio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g) h

上述反应中,副产物矿渣可用来。

已知相同条件下:

4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) δh1

2ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(gh2

sio2(s)+cao(s)=casio3(sh3

用δh1、δh2和δh3表示h, h

9. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中,q1>q2的是。

a. 2h2(g) +o2(g)==2h2o(g); h=-q1 kj/mol;

2h2(g)+o2(g)==2h2o(l); h=-q2 kj/mol

b. s(g) +o2(g)=so2(g); h= -q1 kj/mol;

s(s)+o2(g)=so2(g) ;h=-q2 kj/mol

c. c(s) +1/2o2(g) =co(g);△h = q1kj/mol;

c(s) +o2(g) =co2(g);△h = q2kj/mol

1/2h2(g)+1/2cl2(g)==hcl(g);△h=-q2 kj/mol

10.某次发射火箭,用n2h4(肼)在no2中燃烧,生成n2和液态h2o。已知:

n2(g)+2o2(g)==2no2(gh1= +67.2kj/mol

n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(l); h2= -534kj/mol

写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式。

化学反应与能量变化》复习学案(2)

电能转化为化学能——电解。

考点:电解原理及其应用(看书和笔记20分钟)

1.电解池工作原理:

2.电极上阴阳离子放电的一般规律。

1)阳极放电顺序及对应的氧化产物:

2)阴极放电(阳离子得电子被还原)顺序及对应的还原产物。

5.电解原理规律:

练习、1、当用惰性电极电解下列电解质溶液时,写出电极反应式,及总反应的离子和化学方程式:

1.硫酸铜溶液

2.氯化钠溶液。

3.硝酸银溶液。

4.氯化铜溶液。

6.电解原理的应用。

1)电解精炼铜。

阳极(粗铜):m-ne-=mn+(氧化反应)

m = zn、fe、ni、cu )

阴极(精铜还原反应)

2)电镀 (以镀铜为例来说明)

阳极(镀层金属氧化反应)

阴极(镀件金属还原反应)

电解质溶液:镀层金属阳离子(如cuso4溶液)的盐溶液

3)电解法冶炼活泼金属。

na、mg、al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。

如制al:阳极氧化反应)

阴极还原反应)

总反应:2al2o3 4al+3o2↑(冰晶石主要作用:降低al2o3的熔点)

4)氯碱工业:

2nacl+2h2o h2↑+2naoh+cl2↑

阳极氧化反应)

阴极还原反应),阴极副产物是 。

化学反应与能量变化》复习学案(3)

学点目标】1.能够理解原电池的工作原理,能够对原电池的结构进行分析,熟练的书写电极反应式。能够根据给定反应设计原电池。

2.能够分析常见的电池(二次电池、燃料电池)的工作原理。

3.理解金属腐蚀的原因,并能够设计电化学保护的措施。

知识解析和能力训练】

1.电池的工作原理: 电池工作的起发因素是电池装置中存在自发的氧化还原反应。

其基本原理是电池将氧化还原反应的氧化反应、还原反应分置在两个电极上进行,还原剂失去的电子通过导线输送到氧化剂,有关离子在电解质(溶液)中移动而形成闭合回路。

因此形成电池的条件:①由自发的氧化还原反应②有承载氧化反应、还原反应的电极③能形成闭合回路。

总结几种化学电源、

1、 可充电电池:(1)铅蓄电池写出总反应,及放电时和充电时电极反应式:

总反应:放电时负极:

正极:充电时阳极:

阴极:2、 燃料电池:(1)氢氧燃料电池电解质为氢氧化钠。

负极:正极:

氢氧燃料电池电解质为硫酸。

负极:正极:

氢氧燃料电池电解质硫酸钠溶液。

负极:正极;

2)氢氧燃料电池电解质为传导o2-的固体电解质。

负极:正极;

3)甲醇燃料电池电解质为氢氧化钠溶液。

负极:正极;

总反应:甲醇燃料电池电解质为硫酸负极:

负极:正极;

总反应:4)甲烷料电池电解质为氢氧化钠溶液。

负极:正极;

总反应。甲烷燃料电池电解质为氢氧化钠溶液。

负极:正极;

总反应。5)熔盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,可用li2co3和na2co3的熔盐混合物作电解质,co为负极燃气,空气与co2的混合气体为正极助燃气,制得在650℃下工作的燃料电池,电池反应式:

负极反应式:

正极反应式:

3、 铁发生吸氧腐蚀时:

负极:正极:

总反应:之后反应为:

1.能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( )

2.下列关于铜电极的叙述正确的是( )

a.铜锌原电池中铜是正极,锌是负极 b.用电解法精炼粗铜时,粗铜作阴极。

c.在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 d.电解稀硫酸制h2、o2时铜作阳极。

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