第一章《化学反应与能量转化》 高二化学 2013/10/1
化学反应与能量变化》复习学案（1）
学点目标】1.理解化学反应总是伴随着能量转化；
2.能理解热化学方程式的含义，并能书写给定条件下的热化学方程式；（看书10分钟，背诵注意问题）
3.会利用盖斯定律。4．反应热（焓变）的计算：
1）计算公式：δh =h(产物)—h(反应物)
反应物总键能)—(生成物总键能)
2）化学反应过程能量变化图示。
知识解析和能力训练】
例1〗已知反应b→a，b→c的能量变化分别为δh1和δh2，那么a→c的。
h3例2〗0.3mol气态高能燃料乙硼烷（b2h6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kj热量，其热化学方程式是。
又知：h2o(l)==h2o(g)；△h= +44kj·mol－1，则11.2l（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kj。
例3〗(2023年高考广东化学卷)灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。
已知：①sn(s、白)＋2hcl(aq)＝sncl2(aq)＋h2(g)；h1
sn(s、灰)＋2hcl(aq)＝sncl2(aq)＋h2(g)；h2
sn(s、灰) sn(s、白)；h3＝＋2.1 kj/mol下列说法正确的是。
a)h1＞h2 (b)锡在常温下以灰锡状态存在。
c)灰锡转化为白锡的反应是放热反应。
d)锡制器皿长期处于低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏。
练习、4下列反应中属于氧化还原反应，且δh＞0的反应是（ ）
a．镁与盐酸反应放出氢气b．氢氧化钠与盐酸的反应。
c．灼热的碳与co2反应d．ba(oh)28h2o与nh4cl反应。
5、已知反应：x+y=m+n；δh＜0，下列对该反应的说法中正确的是（ ）
a．x的能量一定高于m b．x和y的总能量一定高于m和n的总能量。
c．y的能量一定高于n d．因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
6、（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：p4+5o2=p4o10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
p—p akj·mol—1、p—o bkj·mol—1、p=o ckj·mol—1、o=o dkj·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△h，其中正确的是（ ）
a．（6a+5d－4c－12b）kj·mol—1 b．（4c+12b－6a－5d）kj·mol—1
c．（4c+12b－4a－5d）kj·mol—1 d．（4a+5d－4c－12b）kj·mol—1
7、（2010广东理综卷）在298k、100kpa时，已知：
2h2o(g)=o2(g)+2h2(gh1
cl2(g)+h2(g)=2hcl(gh2
2cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g)+o2(g) δh3
则δh3与δh1和δh2间的关系正确的是。
a．δh3=δh1+2δh2b．δh3=δh1+δh2
c．δh3=δh1－2δh2d．δh3=δh1－δh2
8、（09广东化学23）m磷单质及其化合物的有广泛应用。由磷灰石[主要成分ca5(po4)3f]在高温下制备黄磷（p4）的热化学方程式为：
4ca5(po4)3f(s)+2lsio2(s)+30c(s)=3p4(g)+20casio3(s)+30co(g)+sif4(g) h
上述反应中，副产物矿渣可用来。
已知相同条件下：
4ca5(po4)3f(s)+3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)+2casio3(s)+sif4(g) δh1
2ca3(po4)2(s)+10c(s)=p4(g)+6cao(s)+10co(gh2
sio2(s)+cao(s)=casio3(sh3
用δh1、δh2和δh3表示h， h
9. 在同温同压下，下列各组热化学方程式中，q1>q2的是。
a. 2h2(g) +o2(g)==2h2o(g); h=-q1 kj/mol;
2h2(g)+o2(g)==2h2o(l); h=-q2 kj/mol
b. s(g) +o2(g)=so2(g); h= -q1 kj/mol;
s(s)+o2(g)=so2(g) ;h=-q2 kj/mol
c. c(s) +1/2o2(g) =co(g)；△h = q1kj/mol;
c(s) +o2(g) =co2(g)；△h = q2kj/mol
1/2h2(g)+1/2cl2(g)==hcl(g);△h=-q2 kj/mol
10．某次发射火箭，用n2h4（肼）在no2中燃烧，生成n2和液态h2o。已知：
n2(g)+2o2(g)==2no2(gh1= +67.2kj/mol
n2h4(g)+o2(g)==n2(g)+2h2o(l)； h2= -534kj/mol
写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式。
化学反应与能量变化》复习学案（2）
电能转化为化学能——电解。
考点：电解原理及其应用（看书和笔记20分钟）
1．电解池工作原理：
2．电极上阴阳离子放电的一般规律。
1）阳极放电顺序及对应的氧化产物：
2）阴极放电（阳离子得电子被还原）顺序及对应的还原产物。
5．电解原理规律：
练习、1、当用惰性电极电解下列电解质溶液时，写出电极反应式，及总反应的离子和化学方程式：
1．硫酸铜溶液
2.氯化钠溶液。
3.硝酸银溶液。
4.氯化铜溶液。
6．电解原理的应用。
1）电解精炼铜。
阳极（粗铜）：m－ne－=mn+（氧化反应）
m ＝ zn、fe、ni、cu ）
阴极（精铜还原反应)
2）电镀 （以镀铜为例来说明）
阳极（镀层金属氧化反应）
阴极（镀件金属还原反应)
电解质溶液：镀层金属阳离子（如cuso4溶液）的盐溶液
3）电解法冶炼活泼金属。
na、mg、al等活泼金属都可用电解它们的熔融盐或氧化物制得。
如制al：阳极氧化反应）
阴极还原反应)
总反应：2al2o3 4al＋3o2↑（冰晶石主要作用：降低al2o3的熔点）
4）氯碱工业：
2nacl＋2h2o h2↑＋2naoh＋cl2↑
阳极氧化反应）
阴极还原反应），阴极副产物是 。
化学反应与能量变化》复习学案（3）
学点目标】1.能够理解原电池的工作原理，能够对原电池的结构进行分析，熟练的书写电极反应式。能够根据给定反应设计原电池。
2.能够分析常见的电池（二次电池、燃料电池）的工作原理。
3.理解金属腐蚀的原因，并能够设计电化学保护的措施。
知识解析和能力训练】
1.电池的工作原理： 电池工作的起发因素是电池装置中存在自发的氧化还原反应。
其基本原理是电池将氧化还原反应的氧化反应、还原反应分置在两个电极上进行，还原剂失去的电子通过导线输送到氧化剂，有关离子在电解质（溶液）中移动而形成闭合回路。
因此形成电池的条件：①由自发的氧化还原反应②有承载氧化反应、还原反应的电极③能形成闭合回路。
总结几种化学电源、
1、 可充电电池：（1）铅蓄电池写出总反应，及放电时和充电时电极反应式：
总反应：放电时负极：
正极：充电时阳极：
阴极：2、 燃料电池：(1)氢氧燃料电池电解质为氢氧化钠。
负极：正极：
氢氧燃料电池电解质为硫酸。
负极：正极：
氢氧燃料电池电解质硫酸钠溶液。
负极：正极；
2）氢氧燃料电池电解质为传导o2-的固体电解质。
负极：正极；
3）甲醇燃料电池电解质为氢氧化钠溶液。
负极：正极；
总反应：甲醇燃料电池电解质为硫酸负极：
负极：正极；
总反应：4）甲烷料电池电解质为氢氧化钠溶液。
负极：正极；
总反应。甲烷燃料电池电解质为氢氧化钠溶液。
负极：正极；
总反应。5）熔盐燃料电池具有高的发电效率，因而受到重视，可用li2co3和na2co3的熔盐混合物作电解质，co为负极燃气，空气与co2的混合气体为正极助燃气，制得在650℃下工作的燃料电池，电池反应式：
负极反应式：
正极反应式：
3、 铁发生吸氧腐蚀时：
负极：正极：
总反应：之后反应为：
1.能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是（ ）
2.下列关于铜电极的叙述正确的是（ ）
a．铜锌原电池中铜是正极，锌是负极 b．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极。
c．在镀件上电镀铜时可用金属铜作阳极 d．电解稀硫酸制h2、o2时铜作阳极。
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