高中化学常见元素的单质及其重要化合物。
一．非金属元素及其化合物
1）组成与同素异形体
非金属单质中，有单原子分子的he、ne、ar等稀有气体；双原子分子的h2、o2、cl2、h2、br2等，多原子分子的p4、s8、c60、o3等原子晶体的金刚石，晶体硅等。同一元素形成的不同单质常见的有o2、o3；红磷、白磷；金刚石、石墨等。
3）非金属氢化物具有一定的还原性。
如：nh3：h2s可被o2氧化hbr、hi可被cl2、浓h2 so4氧化等等。
5．最**氧化物对应水化物（含氧酸）的组成和酸性。
元素的非金属性越强，其最**氧化物对应水化物的酸性越强，故非金属元素的最**含氧酸的酸性也是非金属性强弱的重要标志之一。
二）卤族元素
1．氯气 1）分子式cl2电子式结构式cl—cl
2）物理性质：黄绿色有刺激性气味、有毒、易液化能溶于水（1：2）。
3）化学性质：
与金属反应将金属氧化成**态cu+cl2=cucl2（棕黄色烟）
与非金属反应。
h2+cl2=2hcl（苍白色火焰，工业上制hcl
与碱反应 cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o（用于吸收多余cl2）
4）制法：实验室制法 mno2+4hcl（浓）=mncl2+cl2↑+2h2o
业制法 2nacl+2h2o=2naoh+h2↑+cl22nacl（熔融）=2na+cl2↑
三）氧族元素。
1．氧族元素概述。
1）包括：氧（8o）、硫（16 s）、硒（34 se）、碲（52 te）、钋（84 po）等几种元素。
4）化合价：–2，0，+4，+6（o一般无正价）。
3．二氧化硫
1）二氧化硫的物理性质：无色有刺激性气味，有毒，密度比空气大，易液化、易溶于水（与h2o化合生成h2 so3，so2+h2o =h2so3）
2）二氧化硫的化学性质：
具有酸性氧化物通性②还原性：so2+cl2+2h2o=h2so4+2hcl 2so2+o2=2so3
弱氧化性：so2+2h2s=3s+2h2o
漂白性：so3可使品红褪色（可逆，加热又恢复红色）
四）碳族元素。
1．碳及其重要化合物。
1）一氧化碳和二氧化碳。
2）活性炭的吸附作用及其应用木材干馏所得的固态产物是木炭常见的易被活性炭吸附的物质及应用如下：
有毒的气体（或蒸汽）：no、no2、cl2、br2、c6h6（苯）。活性炭用于去毒、防毒。
色素。活性炭用于溶液脱色（漂白），如制造白糖工业中可用活性炭做脱色剂。
水中有臭味的物质。活性炭用于水的除臭净化。
2．硅及其重要化合物
1）硅的存在：自然界中以化合态存在，含量仅次于氧，排第二位，是构成矿物和岩石的主要成分。
2）硅岛单质：有晶体硅和无定形硅两种同素异形体，晶体硅是原子晶体，类似于金刚石，熔沸点高、硬度大，是良好的半导体。
3）硅的性质：性质稳定不易与其他物质发生化学反应
si+o2=sio2 ②si+2naoh+h2o=na2sio3+2h2↑
五）氨族元素
1．氦族元素概述 （3）主要性质：
相似性：最高正价均为+5，负价为–3；（sb、bi无负价，最**氧化物的水化物（hro3或h3ro 4）呈酸性。
2．氮及其重要化合物
1）氮的化学性质：常温时，n2不活泼，可代替稀有气体作保护气，但在点燃、放电、高温等条件下能与h2、o2、mg等发生反应：①n2+3h2=2nh3 ②n2+o2=2no ③n2+3mgmg3n2 （mg3n2+6h2o=mg(oh)2 ↓+2nh3 ↑）工业制法：
原料为水、煤和空气n2+3h2=2nh3（4）硝酸（hno3）
硝酸的化学性质：hno3为强酸，除具有酸的通性外还具有以下特性：不稳定性：（见光受热易分解），4hno 3=4no2↑+o2 ↑+2h2o
3．磷及其重要化合物。
2）磷的化合物的性质 ①p2o5磷酸（h3po4）偏磷酸（hpo3）的酸酐②磷酸的性质纯净的磷酸是无色晶体，有吸湿性，藏躲畏水以任意比例混溶。
二）碱金属元素。
1．钠及其化合物。
1）钠的物理性质 ：柔软、银白色，有金属光泽，良好的导电导热性，密度比水小比煤油大，熔点较低。
2）钠的化学性质①与非金属反应2na + cl22nacl 2na + o2na2o2（黄色火焰） 4na+o2=2na2o（空气中，钠的切面变暗
三）镁、铝、铁及其化合物。
2．镁、铝的物理性质 ①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。
3．镁、铝的化学性质比较：
4．氧化铝和氢氧化铝
a12o3和al(oh)3是典型的两性化合物，既能与强酸反应。也能与强碱反应生成盐和h2o。
al 2o3+6h+=2a13++3h2o a12o3+2oh–=2a1o2–+h2o al(oh)3+3h+=a13++3h2o al(oh)3+oh–=a1o2–+2h2o
价、+3价，其化合物及其水溶液往往带有颜色。
2）铁的性质①与非金属反应2fe+3cl2=2fecl3（棕黄色的烟） 3fe+2o2=fe3o4 fe+s=fesfe+i2=fei2
注：铁与弱氧化性物质反应生成低价铁的化合物。
与酸反应。a．非氧化性酸．fe+2h+=fe2++h2↑
b．氧化性酸：常温下遇浓h2so4、浓hno3会发生钝化，而加热时会剧烈反应。
与水反应：3fe+4h2o(气)=fe3o4+4h2
与某些盐熔液反应：fe+cu2+=fe2++cu，fe+2fe3+=3fe2+
3）铁的存在铁在自然界中分布较广。在地壳中含量约占5％，仅次于铝。分布在地壳中的铁均以化合态存在，游离态的铁只能在陨石中得到。
铁矿石的种类较多，重要有：赤铁矿（fe2o3）、磁铁矿（fe3o4），褐铁矿（2fe2o3·3h2o）和菱铁矿（feco3）。
4）铁的氧化物和氢氧化物。
铁的氧化物。
第一章从实验学化学。
一．化学实验安全。
1、了解安全措施。
1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。
2）烫伤宜找医生处理。
3）浓酸沾在**上，用水冲净然后用稀nahco3溶液淋洗，然后请医生处理。
4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在**上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。
5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。
6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
7）实验操作中注意‘六防’：
a,防**b,防暴沸：c,防失火： d,防中毒： e,防倒吸： f,防污染：
2．混合物的分离和提纯。
萃取分液的操作步骤：查漏，加液，振荡，挂放，静置；通气，分下液，倒上液。
实验1---3 从自来水制取蒸馏水。
仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。
操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始镏出的部分液体，用锥形瓶收集约10ml液体，停止加热。
现象： 随着加热，烧瓶中水温升高至100度后沸腾，锥形瓶中收集到蒸馏水。
注意事项：温度计的水银球在蒸馏***支管口处。
蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片---防液体暴沸。
冷凝管中冷却水从下口进，上口出。
先打开冷凝水，再加热。
溶液不可蒸干。
2)萃取。原理： 用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。
仪器： 分液漏斗， 烧杯。
步骤：检验分液漏斗是否漏水。
量取10ml碘的饱和溶液倒入分液漏斗， 注入4mlccl4,盖好瓶塞。
用右手压住分液漏斗口部， 左手握住活塞部分， 把分液漏斗倒转过来用力振荡。
将分液漏斗放在铁架台上，静置。
待液体分层后， 将分液漏斗上的玻璃塞打开，从下端口放出下层溶液，从上端口倒出上层溶液。
注意事项： a 检验分液漏斗是否漏水。
b 萃取剂： 互不相溶，不能反应。
c 上层溶液从上口倒出，下层溶液从下口放出。
3、除杂。注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去，方法常有：沉淀法，洗气法，加热法，渗析法等。
二、化学计量在实验中的应用。
一．物质的量的单位――摩尔。
1．物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。
2．摩尔（mol）：把含有6.02 ×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。
3．阿伏加德罗常数： 把6.02 x1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。
4．物质的量 ＝ 物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n =n/na
5．摩尔质量（m） 单位：g/mol 数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。
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