（化学）参***。
从实验到化学。
一．选择题。
1d 解析：所有的烃不溶于水，密度比水小，煤油属于烃类。
2d 3d
4a 解析：除杂试剂是过量的，必须把na2co3溶液放在bacl2 溶液后面的步骤加。过量的钡离子用后面步骤中加的碳酸根沉淀。
5d 解析：a.铁与盐酸反应只生成二价铁。b.条件不是标准状况。
6b二．填空题。
三．计算题。
解：(1) 300ml
al3+ +3oh- =al(oh)3↓
0.1mol 0.3mol
氢氧化钠v= n/c = 0.3 mol÷1mol/l=0.3l=300ml
(2) 150ml 350ml
沉淀3.9g，即al(oh)3 为0.05mol。
当naoh不足，铝离子未完全沉淀。
v= n/c = 0.05×3)mol ÷1mol/l=0.15l=150ml；
当naoh过量，氢氧化铝部分溶解。
v= n/c =(0.05×3+0.05)mol ÷1mol/l=0.35l=350ml
化学物质及其变化。
一．选择题。
1d 解析：a. cuso45h2o是纯净物 b.纯碱不是碱，属于盐类。
2c 3b 4a
5c 解析：生成的沉淀恰好完全溶解， al3+ +4oh- =alo2- +2h20,说明加入的氢氧化钾物质的量是原溶液中铝离子的4倍。设原溶液体积为1升，利用电荷守恒：
c(k+)+3c(al3+)=2c(so42-).得出原溶液c(k+)=0.5mol/l.
加氢氧化钾后，c(k+)=0.5+0.4）mol÷2l=0.45mol/l
6a 解析：氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物。
7a 8d 解析：利用得失电子守恒得到关系式 2cu—o2 n(o2)=1.68l÷22.
4l/mol=0.075mol , 所以铜的物质的量为0.15mol ,cu2++2oh-=cu(oh)2↓
消耗naoh溶液的体积：(0.15×2)mol÷5mol/l=0.06l=60ml
二．计算题。
解： 沉淀加入稀盐酸中无气体产生，没有铝； 滤液中滴入nacl溶液无现象，无银离子。 滤液中加过量的稀naoh溶液得到沉淀，沉淀只能是氢氧化铜。
说明开始加入的铝没有把所有的铜置换出。溶液中含有的溶质是硝酸铝和硝酸铜。
根据电荷守恒，2n(cu2+) 3n(al3+) n(no3-),氢氧化铜分解的氧化铜4.0g,n(cu2+)=n(cuo)=0.05mol,n(al3+)=4×0.
1-0.05×2)mol/3=0.1mol
参加反应的铝的质量=0.1mol×27g/mol=2.7g
金属及其化合物。
一．选择题。
1c 解析：2na2o2 + 2h20 = 4naoh + o2↑ 碱性氧化物只能与水化合生成对应的碱，属于非氧化还原反应。
2b 3a 4b
5b 解析：溶液能和al反应放出h2，溶液中可能含h+，也可能含oh-。浅绿色，fe2+与oh-不能大量共存，酸性溶液h+与no3-相当于硝酸会氧化fe2+，与铝反应无h2生成。
与h+，oh-不能大量共存 有颜色。
6a 解析：na元素守恒 n(na+)=0.6mol/l×0.
1l=0.06 mol 混合物加热至恒重，生成的是碳酸钠，则m (na2co3)= 0.06 mol×1/2×106g/mol=3.
18 g
7a 解析：与ba2+ 同时生成baso4沉淀。 只溶于强酸强碱。
d.电荷不守恒。
8d 9c 解析：fe hcl
feo → fecl2(溶液中加kscn溶液无血红色出现)
fe3o4恰好使混合物完全溶解，说明盐酸中cl-与fe2+完全结合fecl2,氯离子的物质的量为0.1mol，则二价铁的物质的量为0.05mol，根据铁元素守恒，得到铁的质量为 0.
05mol× 56g/mol=2.8g
二．填空题。
1) a :cu d:alcl3 h:fecl3
2) 两性氧化物 al2o3 + 2oh- =2alo2- +h2o
3) 2al+ fe2o3 高温 al2o3+ 2fe。
非金属及其化合物。
一．选择题。
1a 2a 解析：硅是半导体材料。
3c 4a 解析：b.浓hno3 与浓hcl按1：
3体积比所得混合物叫王水 c.硝酸是氧化性酸，与金属反应不生成氢气，一般生成氮的氧化物。d.
常温下，铁片与浓硝酸钝化。
5c 解析：so2和co2与澄清石灰水都会产生白色沉淀，无法区分
6c 解析：18.5mol/l h2so4属于浓硫酸，依次发生如下反应。
① zn + 2h2so4 =znso4 +so2↑ +2h20
zn + h2so4 =znso4 +h2↑ 设生成so2，h2物质的量分别为x,y .
x + y =33.6/22.4
2x + y = 18.5×0.1-0.1/2 （根据硫酸的消耗量）
解得 x = 0.3 y = 1.2 c错。
二．填空题。
x：nh4hco3 a：co2 b：h2o c：nh3
d：o2 e：no f：no2 g：hno3
三．计算题。
解：(1)baso4的物质的量=9.32g÷233g/mol=0.04mol
c(h2so4)=0.04mol÷0.01l=4mol/l
c(hcl)=(4mol/l×0.035l-0.04mol×2) ÷0.01l = 6mol/l
2) 3cu + 8h+ +2no3- =3cu2+ +2no↑ +4h2o
0.05mol 0.14mol 0.06mol
由以上数据分析，铜量少全部消耗，所以生成一氧化氮的物质的量。
n(no) =0.05mol×2÷3=0.1/3 mol
no的体积为：22.4l/mol ×0.1/3 mol =0.747l =747 ml
物质结构元素周期律。
一．选择题。
1b 解析：a.元素的性质随着原子序数的递增而呈现周期性变化 c.元素的化学性质取决于最外层电子数 没有正价，o无最高正价。
2d 解析：同位素研究的是原子。
3a 解析：元素可能存在同位素，原子的相对原子质量不能代替该元素的相对原子质量。
4b 解析：a.同周期元素的原子半径递减 b，c.
气态氢化物的热稳定性，最**氧化物水化物的酸性与中心元素的非金属性一致。 d.非金属单质的氧化性越弱，其对应的阴离子的还原性越强。
5d 解析：se与k同周期，与o同主族，属于第四周期第六主族。同主族元素从上往下非金属性递减，硒化氢的热稳定性比硫化氢的热稳性弱。
6c 7ac
二．填空题。
1. ①na ② f ③ f2 cl2 ④ hclo4 ⑤ na
2. ①a 碳 b氧 c 钠 d 硫。
第三 via
2co2 + 2na2o2 ==2na2co3 + o2
+ na+［ 2- na+
化学反应与能量。
一．选择题。
1b 2c
3d 解析：化学反应速率的数值之比等于方程式的系数之比，d项时间以秒做单位，换成以分钟做单位。 0.01mol/(l·s) =0.6 mol/(l·min),速度最快。
4b 5a 解析：达到化学平衡的判断标志：正逆反应速率相等，各物质的物质的量浓度，各物质的百分含量保持不变等。
b.密度=质量/容器体积，所有物质都是气体，满足质量守恒，容器体积保持不变，在反应的任何状态，始终是恒定值，不能作为判断标志。
6b 解析：根据金属活动性顺序表，al>fe>cu .a中铁钉作为原电池的负极，发生氧化反应，铜丝作为正极。
正极电极反应方程式为 o2 + 2h2o + 4e- =4oh-, 铜丝附近呈现红色。b中铝条作为原电池的负极，铁钉作为原电池的正极。
7c 解析：判断元素金属性的强弱不是根据反应过程中失电子数目的多少，而是根据失电子的能力强弱。如：金属与酸置换氢气的难易，最**氧化物水化物的碱性强弱等。
二．填空题。
解：设反应开始时a的物质的量为a
mol) 3a(g)＋b(g) xc(g)＋2d(g)
起始 a a 0 0
变化 1.5 0.5 0.1×5×2 0.5×2
5 min后 a-1.5 a-0.5
1) (a-1.5)/(a-0.5)=3/5 解得 a = 3
c(a)＝(3 –1.5)mol/2l = 0.75 mol/l
2) v(b)= 0.5mol÷2l÷5min = 0.05 mol/(lmin)
3） x：2 =（0.1×5×2） ：0.5×2） 解得 x = 2
有机化合物。
一．选择题。
1c 解析：a.丙烷的碳链呈锯齿状，不在同一条直线上。c.丙烷与丁烷属于同系物。
2b 解析：苯含有介于碳碳双键与单键之间特殊的键，可与卤素单质在一定条件下发生取代反应，也可与溴水等发生加成反应，但由于不含碳碳双键，所以不能使kmno4酸性溶液褪色。
3d 解析：淀粉和纤维素属于多糖，通式均为 (c6h10o5)n,n值不同。不属于同分异构体。
4b 5b
6c 解析：蔗糖水解生成葡萄糖和果糖。
7c 8d n(h2o)=5.4g÷18g/mol=0.3mol
n(co2)=8.8g÷44g/mol=0.2mol
n(o)=(4.6-0.3×2×1-0.2×12)mol ÷ 16g/mol=0.1mol
n(c) :n(h): n(o)=0.2:0.6:0.1=2:6:1 选 d
二．填空题。
c2h6o
①2ch3ch2oh + 2na 2ch3ch2ona + h2↑
ch3cooh + c2h5oh ch3cooc2h5 + h2o
2ch3ch2oh+o2 2ch3cho +2h2o（3分。
相同点：都有无色气泡产生，都有热量放出；
不同点：乙醇与钠反应时，钠沉在液面下，反应也更平稳。
化学与自然资源的开发利用。
一．选择题。
1b 2b 3d 4a
5c 解析：氧化铁呈红棕色。
6a 解析：氧化铝电解生成铝，氧化汞加热分解生成汞。
7c 解析：石油裂化得到汽油
8a 解析： 关系式法 al — 3e-
10/3mol 10mol
析出铝的质量= 10/3mol × 27 g/mol =90g
9a 解析： 在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍，说明混合物的平均碳原子数为1.
5，而烃所含的碳原子数必须是正整数，其中有一种烃含碳原子数必须小于1.5，只有甲烷。
10a二．填空题。
解析：2al + 2naoh + 2h20 = 2naalo2 + 3h2↑
1) 该反应温度下铝已熔化，未反应的铝与生成的铁熔合在一起。
2) naoh溶液，有气泡生成。
3) b
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