1、在一定条件下，ro3n－和氟气可发生如下反应：ro3n－＋f2＋2oh－＝ro4－＋2f－＋h2o。从而可知在ro3n－中，元素r的化合价是。
a．＋4 b． ＋5 c．＋6 d．＋7
2、某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中，c(k+)=c(cl－)，c(na+)=2c()。则溶质可能是：（
a .kcl、na2so4b. kcl、na2so4、nacl
c. nacl、na2so4、k2so4d .kcl、k2so4、na2so4
3、下列关于钠的化合物的叙述，错误的是：（
a.硫酸钠晶体俗称芒硝，它是造纸的重要原料
b.澄清的石灰水中滴加碳酸钠溶液有白色沉淀，滴加碳酸氢钠无白色沉淀
c.氟化钠是一种农药，可杀灭地下害虫。
d.碳酸氢钠不适合给胃溃疡病人使用。
4、某研究性学习小组为了探索镁粉与溴水反应的机理，做了如下四组实验：
将镁粉投入冷水中，未见任何现象；②将镁粉放入溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水的颜色会逐渐褪色；③将镁粉放入液溴中，未观察到任何明显现象；④向含足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快褪去。则下列关于镁与溴水的反应机理的论述中正确的是：（
a．镁粉只直接与溴水中的溴反应 b．镁粉只与溴水中的酸反应。
c．镁粉同时与溴水中的溴和酸反应 d．镁粉在水的催化下与溴发生反应。
5、下列离子方程式书写正确的是：（
a．将ba(oh)2溶液不断加入kal(so4)2溶液中反应至沉淀物质的量最大：
3ba2+ +6oh– +2al3+ +3so42–==3baso4↓+ 2al(oh)3↓
b．cl2通入冷水中：cl2 + h2o ==cl– +clo– +2h+
c．cuso4溶液跟ba(oh)2溶液混合：ba2+ +so42– =baso4↓
d．漂白粉溶液中通入so2气体：ca2++2clo-+so2+h2o=caso3↓+2hclo
6、在反应a brf3 + b h2o = c hbro3 + d hbr + e hf + f o2 中（a、 b 、c、 d、 e、 f是各物质的化学计量数）,若0.3mol h2o被氧化，则被水还原的 brf3 的物质的量是：（
a.0.15mol b. 0.2mol
c. 0.3mol d. 0.4mol
1、如图所示： 若关闭ⅰ阀，打开ⅱ阀，让一种含氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭ⅱ阀打开ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是：
1 浓硫酸；②饱和氯化钠溶液；
2 ③亚硫酸钠溶液；④ 饱和碳酸氢钠溶液。
a. ①b.②③c ①②d. ①
2、 在kpa下，下列哪组气体混和后所得气体的平均相对分子质量可为50 ：
a、o2, f2 b、hf, cl2 c、hi, hbr d、hi, cl2
3、在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（so42—）=0.2moll－1，当加入等体积等浓度的koh溶液时，生成沉淀恰好溶解，则原混合物中k+的物质的量浓度是：
a、0.2moll－1 b、0.25moll－1 c、0.1moll－1 d、0.225moll－1
4、在加热情况下能和浓h2so4反应放出刺激性气味气体，并将气体通入水中呈酸性，通入溴水或酸性kmno4溶液中，颜色都消失的物质是：
a、氧化亚铁 b、二氧化锰 c、氧化铜 d、木炭粉。
5、实验室可由软锰矿（主要成分为mno2）制备kmno4，方法如下：软锰矿与过量固体koh和kclo3在高温下反应，生成锰酸钾（k2mno4）和kcl：用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，k2mno4。
请回答：
1） 软锰矿制备k2mno4的化学方程式是。
2）k2mno4制备kmno4的离子方程式是。
3）若用2.5g软锰矿（含mno280％）进行上述实验，计算kmno4的理论产量；
4）kmno4能与热的经硫酸酸化的na2c2o4反应生成mn2+和co2+该反应的化学方程式是。
5）上述制得的kmno4产品0.165g，恰好与0.335g钝na2c2o4反应完全，计算该kmno4的纯度。
1、取化学式为mz的黄色粉末状化合物进行如下实验。将mz和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓级通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液**现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。
此时，管中的熔融触物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
1）元素z是 ：
2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是。
4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理：如不需处理，请说明理由。
2、某矿泉水标签上印有主要的矿物质成分如下(单位mg/l)：ca: 20, k:
39 , mg: 3.0 zn:
0.06 , f: 0.
02 等。这里的ca、k、mg、zn、f是指：
a．单质 b．元素c．金属离子 d．分子。
3、下列变化能显著放热的是：
a．ba（oh）2·8h2o晶体和nh4cl晶体的反应 与h2o的反应。
c.灼热的碳与二氧化碳的反应晶体溶于水。
4、某盐na2r2o3·5h2o遇酸分解，具有还原性，r2o的结构如图所示。其中两个r处于不同的价态，则r①和r②的价态分别是：
a.＋3，－1b.＋6，－2 c.＋4，－1d.－3，＋1
1、用na表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：
a．1 molch5+所含的电子数为10nab．1 molc20h42中含有61 na个共价键。
c．25℃时1 ml纯水中含有10–10na个oh–离子 d．22.4 l的nh3中含有4 na个原子。
2、某盐酸的浓度为12.0 mol·l－1，其密度为1.19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收hcl形成该盐酸的水的体积是：
a．75.2 m3 b．85.5 m3 c．90.8 m3 d．100 m3
3、质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：
a．a>b>c b． b>a>cc． c>a>b d． c>a>b
4、a mol fes与b mol feo投入到v l、c moll—1的硝酸溶液中充分反应，产生no气体，所得澄清溶液成分可看作是fe(no3)3、h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为：
(a+b)×63g ② a+b)×189g ③ a+b)mol ④ vc－)mol
abcd、②④
年1月，某地发生了导致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，经过对该牛肉的检测，发现某盐的含量比国家允许标准高800多倍，该盐可能是
a、nacl b、nano2 c、nano3 d、baso4
6、生石灰中往往含有caco3和sio2杂质，若检验是否存在这两种杂质，最适宜的试剂是
a、氟化氢 b、浓硫酸 c、盐酸 d、苛性钠。
7、在溶液中加入中量na2o2后仍能大量共存的离子组是。
8、下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是。
a.3和17 b.1和8 c.1和6 d.7和12
9、下列叙述中正确的是。
都是极性分子。
都是含有极性键的非极性分子。
的稳定性依次增强。
都是直线型分子。
1、w、x、z足原子序数依次增大的同一短周期元素，w、x是金属元素，y、z是非金属元素。
1）w、x各自的最**氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为。
2）w与y可形成化合物w2y，该化合物的电子式为。
高一化学暑假作业
2013 2014学年度第二学期高一化学暑假作业 一 一 选择题。1 下列叙述正确的是 a 同温 同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。b 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。c 1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小。d 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的h 数...
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一 选择题 本大题共25小题，每小题2分，共50分 每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选 多选 错选均不得分 1 2分 我国科学及屠呦呦因发现青蒿素 化学式是c15h22o5 而获得2015年诺贝尔奖 青蒿素属于 a 有机物 b 氧化物 c 碱 d 盐。2 2分 仪器名称为 蒸馏...