2013—2014学年度第二学期高一化学暑假作业（一）
一、选择题。
1．下列叙述正确的是( )
a．同温、同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。
b．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。
c．1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小。
d．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的h＋数一定相等。
2．等物质的量的so2和so3相比较，下列结论中不正确的是( )
a．它们的分子数目之比为1∶1b．它们所含的氧原子数之比为2∶3
c．它们所含的原子数之比为3∶4 d．它们的质量之比为1∶1
3．只给出下列甲和乙中对应的量，不能求出物质的量的是( )
4．设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )
a．23 g钠在氧气中完全燃烧失电子数为0.5na
b．标准状况下，11.2 l的so3所含分子数为0.5na
c．室温下，8 g甲烷含有共价键数为2na
5．下列说法正确的是( )
a．标准状况下，1 mol辛烷的体积约为22.4 l
b．含有2 mol氧原子的氧单质在标准状况下占有的体积一定是22.4 l
c．1 mol气体只有在标准状况下的体积才是22.4 l
d．标准状况下，2 l二氧化碳和3 l一氧化碳所含有的原子数目相等。
6．对相同状况下的 13c18o和 14n2 两种气体，下列说法正确的是( )
a．若质量相等，则质子数相等b．若原子数相等，则中子数相等。
c．若分子数相等，则体积相等d．若体积相等，则密度相等。
7．下列叙述正确的是( )
a．相同条件下，n2和o2的混合气体与等体积的n2所含原子数相等。
b．等物质的量的甲基(—ch3)与氢氧根(oh－)所含电子数相等。
c．常温常压下，28 g co与22.4 l o2所含分子数相等。
d．16 g ch4与19 g nh所含质子数相等。
8．同温、同压下，等质量的so2和co2相比较，下列叙述中正确的是( )
a．体积比1∶1 b．体积比16∶11
c．密度比16∶11 d．密度比11∶16
9．物质的量相同的两种气体，在相同条件下，它们必然( )
a．具有相同数目的原子 b．具有相同的质量。
c．具有相同数目的分子 d．具有相同的摩尔质量。
10．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的co、co2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是( )
a．充入的co分子数比co2分子数少 b．甲容器的体积比乙容器的体积小。
c．co的摩尔体积比co2的摩尔体积小 d．甲中co的密度比乙中co2的密度小。
11．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(式中na为阿伏加德罗常数的值)(
a. l b. l c. l d. l
12．由阿伏加德罗常数(na)和一个水分子的质量(m水)、一个水分子的体积(v水)，不能确定的物理量有( )
a．1摩尔水的质量 b．1摩尔水蒸气的质量。
c．1摩尔水的体积 d．1摩尔水蒸气的体积。
13．设na为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是( )
a．3.4 g nh3中含有电子数为0.2na
b．标准状况下，22.4 l cl2参加所有化学反应转移的电子数一定都是2na
c．标准状况下，0.5na个so3分子所占的体积约为11.2 l
d．标准状况下，2.24 l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.1na
14．下列说法中错误的是( )
a．从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/l
b．制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要***气体112 l(标准状况)
c．0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2＋和cl－总数为3×6.02×1023
d．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 ml 18.4 mol/l 硫酸的浓度是不同的。
15．用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg。若5 mol/kg 的h2so4溶液的密度为1.30 g/ml，则它的物质的量浓度为( )
a．3.56 mol/l b．4.36 mol/l c．5.00 mol/l d．5.25 mol/l
16．配制1.0 mol/l的nacl溶液，下列操作会导致所配溶液浓度偏低的是( )
a．定容时仰视读取刻度b．定容时俯视读取刻度。
c．容量瓶洗净后未干燥d．定容摇匀后有少量溶液外流。
17．在标准状况下，将v l a气体(摩尔质量是m g/mol)溶于0.1 l水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为( )
a. b. c. d.
18．实验室中需要配制2 mol/l的nacl溶液950 ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的nacl的质量分别是( )
a．950 ml 111.2 gb．500 ml 117.0 g
c．任意规格 111.2 gd．1000 ml 117.0 g
19．在a l al2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入b mol bacl2，恰好使溶液中的so完全沉淀。如加入足量强碱并加热可得到c mol nh3，则原溶液中al3＋的浓度(mol/l)为( )
a. b. c. d.
20．有na2so4和fe2(so4)3的混合溶液，已知其中fe3＋的物质的量浓度为0.4 mol/l，so的物质的量浓度为0.7 mol/l，则此溶液中na＋的物质的量浓度为( )
a．0.1 mol/l b．0.15 mol/l c．0.2 mol/l d．0.25 mol/l
21．v l浓度为0.5 mol·l－1的盐酸，欲使其浓度增大1倍，采取的措施合理的是。
a．通入标准状况下的hcl气体11.2v l
b．加入10 mol·l－1的盐酸0.1v l，再稀释至1.5v l
c．将溶液加热浓缩到0.5v l
d．加入v l 1.5 mol·l－1的盐酸混合均匀。
22．同体积、同物质的量浓度的bacl2溶液可分别使同体积的fe2(so4)3、znso4、k2so4三种溶液中的so完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为( )
a．1∶2∶3 b．1∶3∶6 c．2∶3∶6d．6∶2∶1
二、非选择题。
23．在标准状况下，①6.72 l ch4气体 ②3.01×1023个hcl气体分子 ③13.
6 g h2s气体 ④0.2 mol nh3，按下列要求对这四种气体的关系从大到小进行排列(用上述数字序号表示)：
1)标准状况下四种气体的体积。
2)四种气体的质量。
24．(1)0.3 mol nh3分子中所含氢原子数与___个h2o分子中所含氢原子数相等。
2)含0.4 mol al3＋的al2(so4)3中所含的so的物质的量是___
3)已知16 g a和20 g b恰好完全反应生成0.04 mol c和31.76 g d，则c的摩尔质量为___
4)2.3 g na中含___mol e－，在跟足量水反应中失去___mol e－。
25．一定质量的液态化合物xy2与标准状况下的一定质量的o2恰好完全反应，化学方程式为xy2(l)＋3o2(g)==xo2(g)＋2yo2(g)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 ml，密度是2.56 g/l，则：
1)反应前o2的体积是___
2)化合物xy2的摩尔质量是___
3)若xy2分子中x、y两元素的质量比是3∶16，则x、y两元素分别为___和___写元素符号)。
26．实验室需480 ml 1.0 mol/l 的naoh溶液。如图是该学生在实验室配制该naoh溶液的过程示意图，请据此回答有关问题。
1)在上述实验过程中，用到的容量瓶的规格是。
2)用已知质量为y g的表面皿，准确称取___g naoh固体。当他将托盘天平的砝码和游码调整好之后，在左盘的表面皿中加入一定量的naoh固体，这时指针在不停的晃动，且偏向右边。下面他的操作应该是。
3)观察配制naoh溶液的过程示意图，指出其中有错误的是(填操作序号在①～⑥中，没有体现出来的一个重要步骤是。
27．将24.4 g naoh固体溶于水配成100 ml溶液，其密度为1.219 g/ml。
1)该溶液中naoh的物质的量浓度为___
2)该溶液中naoh的质量分数为___
3)从该溶液中取出10 ml，其中naoh的物质的量浓度为___naoh的质量分数为___溶液的密度为___含naoh的质量为___含naoh的物质的量为___
4)将取出的10 ml溶液加水稀释到100 ml，稀释后溶液中naoh的物质的量浓度为___
28．根据下列各题所给出的数据，可分别求出其“溶质的质量分数”或“溶质的物质的量浓度”，试判断并求解。
1)设na表示阿伏加德罗常数的数值，若某氢氧化钠溶液v l中含有n个oh－，则可求出此溶液中naoh的物质的量浓度为。
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