暑假作业（二）
班级姓名。本试卷分为第i卷和第ii卷两部分（考试时间90分钟，总分100分）
可能用到的相对原子质量：h: 1 o: 16 c:12 n: 14 s: 32 al: 27
na: 23 mn: 55 cl: 35.5
第i卷（选择题共50分）
一、（本题包括10小题，只有一个选项符合题意。每小题3分，共30分）
1．环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是（ ）
a．温室效应——co2 b．光化学污染——no2 c．酸雨——so2 d．臭氧层破坏——co
2．同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是。
a．o2b．ch4 c．co2 d．so2
3．根据硫元素的化合价判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是。
a．na2sb．sc．so2d．h2so4
4．下列气体中，可用固体氢氧化钠干燥的是。
a．cl2 b．o2c．so2 d．no2
5．关于非金属元素si、n、s、cl的叙述，正确的是。
a．通常情况下，它们的单质均为气体 b．它们在自然界中都存在游离态形式。
c．它们都有对应的含氧酸d．每种元素都只有一种氧化物。
6．下列试剂能用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是。
a．na2sio3溶液b．kmno4溶液 c．氢氟酸d．naoh溶液。
7．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，过滤，此时滤液中存在的离子可能有。
a．alo2— b．cu2+ c．al3d．mg2+
8．检验***气体中是否混有氯气可采用的方法是。
a．用干燥的蓝色石蕊试纸b．用干燥的有色布条。
c．将气体通入硝酸银溶液d．用湿润的淀粉碘化钾试纸。
9．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是。
a．k+、na+、hco3—、ohb．fe2+、no3—、cl—、na+
c．al3+、mg2+、no3—、oh— d．h+、k+、cl—、sio32—
10．关于钠的描述正确的是。
①钠在自然界既有游离态又有化合态存在 ②金属钠着火可以用泡沫灭火器救火 ③钠的密度比煤油大 ④na－k合金做原子反应堆的导热剂 ⑤钠比铜活泼，因而钠可以从cucl2溶液中置换出铜 ⑥钠在空气中燃烧，主要产物是na2o2
abc． ③d．全部。
二、（本题包括5题，只有一个选项符合题意。每小题4分，共20分）
11．用na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
a．1 mol n2所含有的原子数为na
b．标准状况下，22.4 l水中含有的水分子数为na
c．标准状况下，22.4 l***所含的原子数为na
d．24 g o2分子和24 g o3分子所含的氧原子数目相等。
12．下列离子方程式的书写正确的是（ ）
a．铁和稀硫酸反应：2fe + 6h+ ＝2fe 3+ +3h 2↑
b．nahco3溶液与naoh溶液反应： oh― +hco3― ＝co32― +h2o
c．钠和冷水反应 na＋2h2o＝na+＋2oh＋h2↑
d．氯化铝溶液中加入过量的氨水 al3+ +4nh3·h2o ＝alo2－ +4nh4++ 2h2o
13．某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）
a．al3+、no3―、k+、so42b．ca2+、h+、co32ˉ、alo2―
c．ohˉ、so42ˉ、nh4+、al3+ d．fe3+、mg2+、no3ˉ、clˉ
14．某盐的混合物中含有0.2 mol／l na.4 mol／l mg.4 mol／l clˉ，则so42ˉ为（ ）
a．0.1 mol／l b．0.2 mol／l c．0.3 mol／l d．0.4 mol／l
15． 用0.1 mol/l的na2so3溶液30 ml,恰好将2×10－3 mol xo4－还原，则元素x在还原产物中的化合价是（ ）
a．＋4 b．＋3 c．＋2 d．＋1
第ⅱ卷（非选择题共50+20分）
三．( 本题包括3小题，共35分)
16．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[ca(oh)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 ；漂白粉的有效成分是（填化学式该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比是。
17．（13分）化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可**胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：
1）（2分）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式。
2）（5分）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：
将药片碾碎，
则说明其主要成分为氢氧化铝。
3）（6分）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的fe2+氧化成fe3+，写出相关的离子反应方程式检验fe3+常用的试剂除碱外，还可以用填化学式），现象是。
四． (本题包括1小题，共15分)
19． (15分)右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。
.硫酸具有a-d所示的性质，以下过程主要表现了浓硫酸的那些性质？请将选项字母填在下列各小题的括号内：
a强酸性 b 吸水性 c 脱水性 d 强氧化性。
1）浓硫酸可以干燥氢气。
2）浓硫酸使木条变黑。
3）热的浓硫酸与铜片反应。
．现用该浓硫酸配制100 ml 1 mol/l的稀硫酸。可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平。
请回答下列问题：
1)配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有选填序号），还缺少的仪器有。
写仪器名称）；
2)经计算，配制100ml1mol/l的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 ml（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用选填①10ml、②50ml 、③100ml）规格的量筒；
附加题（20分）
1．(3分) 在fecl3和cucl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（ ）
a. 仅有fe2+ b. 有cu2+ 、fe2+ 和fe3+ c. 仅有cu2+ 和fe2+ d. 仅有 fe3+ 和fe2+
2．(3分) 铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ）
a. fe2(so4)3 b. na2co3 c. kno3 d. feso4
3．(3分) 取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（
a．0.045mol·l－1 b．1mol·l－1c．0.029mol·l－1 d．不能确定。
4．(3分) 盛有no 和 no2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中no和no2的体积比是（ ）
a．3∶1b．1∶3c．2∶1d．1∶2
高一化学暑假作业
2013 2014学年度第二学期高一化学暑假作业 一 一 选择题。1 下列叙述正确的是 a 同温 同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等。b 任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等。c 1 l一氧化碳气体一定比1 l氧气的质量小。d 等体积 等物质的量浓度的强酸中所含的h 数...
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