（考试时间：90分钟满分：100分）
可能用到的相对原子质量：h:1， c:12， n:14， o:16， cu:64， ag:108
一、选择题（每题只有一个正确答案，请将正确答案填入答案栏内，每题3分，共48分）
1. 关于硝酸的说法正确的是。
a．硝酸电离出的h＋离子，能被zn、fe等金属还原成h2
b．常温下，向浓hno3中投入fe片，会产生大量的红棕色气体。
c．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子。
d．浓hno3与浓hcl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水。
2. 将14g铜银合金跟足量的某浓度hno3反应，将放出的气体与1.12lo2（标准状况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中银的质量是。
a．3.2g b．10.8g c．21.6g d．5.4g
3. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是。
a．因为na比k容易失去电子，所以na比k的还原性强。
b．n与p为同主族元素，且n比p的非金属性强。
c．li、na、k原子的电子层数随着核电荷数的增加而增多。
d．第3周期元素从na到cl，非金属性逐渐增强。
4. 下列物质中，含有非极性共价键的是。
a． co2b．naohc．ch4d． na2o2
5. 短周期元素r、t、q、w在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中t所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是。
a．最**氧化物对应水化物的酸性：q＜w
b．最简单气态氢化物的热稳定性：r＞q
c．含t的盐中，t元素只能存在于阳离子中。
d．原子半径：t＞q＞r
6. x元素的阳离子和y元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是。
a．原子序数x＜yb．离子半径x＜y
c．原子半径x＜yd．原子最外层电子数x＞y
7.已知：2so2+o2 2so3 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是。
a．so2的能量一定高于so3的能量 b．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
c．o2的能量一定高于so2的能量d．so2和o2的总能量一定高于so3的总能量。
8. 有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b为正极。
将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是。
a． d a b cb．d c a bc． b a d cd．a b c d
9. 将4 mol a气体和2 mol b气体在2 l的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：
2a（g）+b（g） 2c（g）。若经2s 后测得c的浓度为 0.6 mol·l-1 ，现有下列几种说法：
① 用物质a表示的反应的平均速率为 0.6 mol·(l·s)-1；② 用物质b表示的反应的平均速率为 0.15 mol·(l·s)-1；③ 2s 时物质a的浓度为1.
4 mol·l-1；④2s 时物质b的转化率为70%，其中正确的是。
abcd．③④
10.对于化学反应的限度的叙述，错误的是。
a．任何可逆反应都有一定的限度 b．化学反应的限度是不可改变的。
c．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同。
d．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。
11. 下列说法正确的是。
a. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应 b. 油脂有油和脂肪之分，都属于酯类。
c. 糖类、油脂、蛋白质都是由c、h、o三种元素组成的。
d. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物。
12. 等质量的下列烃完全燃烧，消耗氧气最多的是
a．c2h6b．c3h6c．ch4d．c6h6
13. 将1mol ch4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体(101 kpa,120℃)，其总质量为72 g，下列有关叙述不正确的是。
a．产物的平均摩尔质量为24 g/mol
b．若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至(101 kpa,120℃)，则压强变为原来的1/3
c．反应中消耗的氧气为56 g
d．若将产物通过碱石灰，则可全被吸收，若通过浓硫酸，则不能被完全吸收。
14. 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是。
a．金属的活动性大小b．金属在地壳中的含量多少。
c．金属的化合价高低d．金属的导电性强弱。
15. 海水中含有mgcl2，从海水中提取镁，正确的方法是。
a．海水mg(oh)2mg
b．海水mgcl2溶液→ mgcl2（熔融）mg
c．海水mg(oh)2mgomg
d．海水mg(oh)2 mgcl2溶液 → mgcl2（熔融）mg
16. 在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的ca2+、mg2+、so42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：
过滤，加过量的naoh溶液，加适量的盐酸，加过量的碳酸钠溶液，加过量的氯化钡溶液。正确的操作顺序是
abcd．
二、填空、简答题（每空2分，共44分）
17．为了验证木炭可被浓h2so4氧化成co2，选用下图所示仪器(内含物质)组装成实验装置：
1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：
a接接接b（本小题2分）；
2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出co2 ?
3)丁中酸性kmno4溶液的作用是。
4)写出甲中反应的化学方程式。
18．下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
1)④、的原子半径由大到小的顺序为(用化学用语表示，下同)。
2)⑥和⑦的最**含氧酸的酸性强弱为 。
3)①、两种元素按原子个数之比为1:1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将。
fe2＋氧化，写出该反应的离子方程式 。
4)由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中b、c、g是单质，b为黄绿色气体，d溶液显碱性。
写出d溶液与g反应的化学方程式。
写出检验a溶液中溶质的阴离子的方法。
常温下，若电解1 l 0.1 mol/l的a溶液，一段时间后测得溶液中的c(oh - 10-2 mol/l (忽略溶液体积变化)，则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
19．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中g为电流计。请回答下列问题：
1）以下叙述中，正确的是。
a．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 b．两烧杯中铜片表面均有气泡产生。
c．两烧杯中溶液的ph均增大d．产生气泡的速率甲中比乙中慢。
e．乙的外电路中电流方向zn→cu
2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为。
乙为。3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了少量气体，分析其原因可能是。
4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式。
20. 一定温度下在某定容容器中发生反应：2a(g) +3b(g) =2c(g)，开始时，a的浓度为。
3 mol·l -1，b的浓度是5 mol·l-1 ，2 min后，b的浓度减少1.2 mol·l-1 ，则。
1）v(c2）在2min末，b的浓度是。
21．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：
1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤步骤。2）写出步骤④对应反应的离子方程式。
3）步骤④除了加入过量cl2，下列氧化剂最好选用填代号）。
a．浓硫酸 b．h2o2溶液 c．kmno4溶液。
理由是 。
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