．下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是。
a. cu2(oh)2co3==2cuo+ h2o+co2 b. caco3+2hcl=cacl2+ h2o+co2
c. 2fecl3+cu==2fecl2+cucl2d.4fe(oh)2+o2+2h2o=4fe(oh)3
用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1nm~100nm）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。下列分散系中的分散质的粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是。
a．溶液 b．悬浊液 c．胶体 d．乳浊液。
能用h＋＋oh－＝h2o来表示的化学反应是。
a．氢氧化镁和稀盐酸反应 b．ba(oh)2溶液滴入稀硫酸中。
c．澄清石灰水和稀硝酸反应 d．二氧化碳通入澄清石灰水中。
下列变化必须加入氧化剂才能实现的是。
a. cuo→cuso4 b. co2→co c. kclo3→o2 d. fe→fe3o4
将饱和fecl3溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是。
a．冷水 b．沸水 c．naoh溶液 d．nacl溶液。
某溶液中只含有na+、al3+、cl－、so42－ 四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中al3+和 so42－的离子个数比为。
a．1∶2 b．1∶4 c．3∶4 d．3∶2
在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是。
a．k+ 、mno4－、na+、cl－ b．k+、na+、no3－、co32－
c．na+、h+、no3－、so42－ d．fe3+、na+、cl－、so42－
对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应；②只能是复分解反应；③可能是置换反应；④不能有分子参加。其中正确的是。
a．①③b．③ c．①②d．③④
下列反应属于氧化还原反应的是。
a．caco3+2hcl=cacl2+co2↑ +h2o b．cao+h2o=ca(oh)2
下列反应的离子方程式书写正确的是。
a．氯化铜溶液与铁粉反应：cu2++fe=fe2++cu
b．稀 h2so4与铁粉反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
c．氢氧化钡溶液与稀 h2so4 反应：ba2++so42－=baso4↓
d．碳酸钙与盐酸反应：co32－+2h+=h2o+co2↑
1．下列电离方程式，书写正确的是( )
a．al2(so4)3===2al3＋＋3 b．alcl3===al3＋＋
c．mg(no3)2===mg＋2＋2 d．kmno4===k＋＋mn7＋＋4o2－
2．下列说法正确的是( )
a．易溶于水的物质一定是电解质 b．液态***能导电。
c．液态氯化钠能导电d．熔融的液态钠是电解质。
6．下列离子方程式改写成化学方程式正确的是( )
a．cu2＋＋2oh－==cu(oh)2↓ cuco3＋2naoh===cu(oh)2↓＋na2co3
b．＋2h＋==co2↑＋h2o baco3＋2hcl===bacl2＋co2↑＋h2o
c．ca2＋＋=caco3↓ ca (no3)2＋naco3===caco3＋2nano3
d．h＋＋oh－==h2o 2koh＋h2so4===k2so4＋2h2o
13． 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是
a．na2s b． s c． so2 d． h2so4
14．下列反应中必须加入还原剂才能进行的是。
a、co2→co b、zn→ zn2＋ c、ｈ2→h2o d、cuo→cucl2
16．下列叙述正确的是
a．分解反应一定是氧化还原反应 b.氧化还原反应的特征：化合价发生变化。
c．还原剂就是反应中被还原的物质 d．氧化剂是指发生氧化反应的物质。
17. 指出下列离子方程式错误的原因。
1)2fe＋6h＋==2fe3＋＋3h2↑
2)cu＋2h＋==cu2＋＋h2↑
3)氢氧化铜溶于稀硫酸：h＋＋oh－==h2o
4)caco3溶于醋酸溶液：caco3＋2h＋==ca2＋＋h2o＋co2↑
5)fe3＋＋cu===cu2＋＋fe2＋
6)氧化铜与盐酸反应：o2－＋2h＋==h2o
16．在2kmno4＋16hcl===2kcl＋2mncl2＋5cl2↑＋8h2o反应中( )
a．氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2
b．氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5
c．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8
d．氧化剂与还原剂的物质的量之比为5∶1
10. 在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由。并写出离子方程式。
1)ch3coona溶液与hcl溶液混合。
2)向澄清的ca(oh)2溶液中通入少量co2。
3)cucl2溶液与h2so4溶液混合。
7. 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中含有k＋、ag＋、fe3＋、cl－、oh－、no3—六种离子，甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。
乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量___填“活性炭”“硫酸亚铁”或“铁粉”)，可以**其中的金属___填元素符号)。
另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的转为沉淀，经过滤后的废水主要含___可用来浇灌农田。
12．将下列离子na+、k+、cu2+、h+、no3－、cl－、co32－、oh－按可能大量共存于同一溶液的情况，把他们分成a、b两组，而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
a组： b组：
10．(7分)现有四瓶溶液，分别是h2so4溶液、bacl2溶液、na2so4溶液、na2co3溶液中的一种，根据以下实验，请分别确认a、b、c、d各是什么物质？
a加入b中无反应。a加入c中有气体产生，d加入a中有沉淀产生。
则：abcd
写出a与c反应的离子方程式。
写出a与d反应的离子方程式。
28.（10分）有一包白色粉末，其中可能含有ba(no3)2、mgcl2、k2co3、naoh，现做以下实验：① 取一定量粉末加入水中，振荡，有白色沉淀生成；
向①的沉淀物中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，没有气泡产生；
向①的上层清液中滴入稀硫酸，有白色沉淀产生。
根据上述实验事实，回答下列问题：
1）原白色粉末中一定含有的物质是一定不含有的物质是写化学式）
2）写出各步变化的离子方程式。
22．(6分)已知离子反应：ro＋6i－＋6h＋==r－＋3i2＋3h2o，试根据离子方程式必须“质量守恒，电荷守恒”等判断：nr元素在ro中的化合价是。
24．(8分)kclo3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其变化可表述为：
)kclo3＋( hcl(浓)==kcl＋( clo2↑＋(cl2
1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和化学计量数填入框内)。
2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是填写编号，多选倒扣)。
只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
3)产生0.1molcl2，则转移的电子的物质的量为___mol。
22.(10分)(1)从氧化还原的角度分析水在下列化学反应中的作用(从氧化剂、还原剂角度分析)。画出双线桥。
高一化学必修一第二章作业
第二章作业 16号 一 选择题。1 下列关于胶体的说法中正确的是 bc a 胶体外观不均匀b 胶体不能通过半透膜。c 胶体微粒做不停的无秩序运动 d 胶体不稳定，静置后容易产生沉淀。2 下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是 b a febr2与cl2b ba...
高一化学必修二第二章课时作业
第二章第一节化学能与热能。1 下列叙述正确的是 化学反应都遵守质量守恒定律 化学反应都遵守能量守恒定律 化学反应不一定生成新的物质 化学反应有些有能量变化，有些没有能量变化。化学反应都有化学键的破坏和形成。a.bcd.全部。2 下列能源是通过化学变化产生的是 a.潮汐能 b.太阳能。c.甲烷燃烧产生...
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