第二章第一节化学能与热能。
1、下列叙述正确的是（ ）
化学反应都遵守质量守恒定律 ②化学反应都遵守能量守恒定律
化学反应不一定生成新的物质 ④化学反应有些有能量变化，有些没有能量变化。
化学反应都有化学键的破坏和形成。
a. ①bcd. 全部。
2、下列能源是通过化学变化产生的是（ ）
a. 潮汐能 b. 太阳能。
c. 甲烷燃烧产生的热能 d. 风能。
3、反应x+y=m+n为放热反应，下列说法正确的是（ ）
a. x的能量一定高于n b. m的能量一定高于y
c. x和y的总能量一定高于m和n的总能量。
d. 因该反应是放热反应，所以常温下一定可以发生。
4、下列说法不正确的是（ ）
a. 燃烧反应一定放热b. 大多数分解反应是吸热的。
c. 有些放热反应需要加热才可以发生 d. **一定是化学变化。
5、在相同条件下，下列物质分别与h2反应，当消耗等物质的量h2时放出热量最多的是（ ）
a. cl2 b. br2 c. i2 d. s
6、下列化学反应中，反应物的总能量低于生成物总能量的是（ ）
a. 2h2+o2[}'altimg': w':
46', h': 30'}]2h2o b. 2nahco3[}'altimg':
w': 20', h': 30'}]na2co3+h2o+co2↑
c. naoh+h cl [}altimg': w':
20', h': 30'}]nacl+h2o d. h2+cl2[}'altimg':
w': 26', h': 30'}]2hcl
7、氢气在氯气中燃烧时，破坏[mo\\end', altimg': w': 58', h':
20'}]h2中化学键消耗能量为q1kj，破坏1mol cl2中化学键消耗能量q2kj，形成1mol hcl中化学键释放能量qkj，下列关系式正确的是（ ）
a. q1+q2=2q b. q1+q2＞2q
c. q1+q2＜q d. q1+q2＜2q
8、在一只小烧杯中加入约20gba（oh）2·8h2o粉末，将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入约10gnh4cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。
实验中玻璃棒作用：
写出有关反应化学方程式：
实验中观察到现象是：
通过现象，说明该反应是热反应。
9、将装有镁条的试管放入盛有饱和石灰水的烧杯，向试管中加入约3-5ml稀盐酸，回答下列问题：
实验中观察到的现象：
产生上述现象的原因是：
第二节化学能与电能。
1、对于原电池的电极名称叙述有错误的是（ ）
a、发生氧化反应的为负极。
b、电子流入的一极为正极。
c、相对不活泼的金属为负极。
d、失去电子的一极为负极。
2、以金属铜、锌为两电极稀硫酸为电解质溶液，构成原电池，下列有关说法正确的是（ ）
a、正极反应zn-2e-=zn2+
b、负极反应cu-2e-=cu2+
c、锌为负极，铜为正极。
d、该装置是将电能转化为化学能。
3、在如图所示的装置中，金属a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（ ）
a、碳棒上有气体放出，溶液ph变大。
b、a是正极，b是负极。
c、导线中电子从a极流向b极。
d、a极上发生了氧化反应。
4、有a、b、c、d四种金属将a与b用导线连接，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度盐酸中，d比a反应剧烈，将铜浸入b的盐溶液中，无明显变化，将铜浸入c的盐溶液里有c金属析出，据此判断四种金属活动性由强到弱的顺序是（ ）
a. d、c、a、bb. d、a、b、c
c. d、b、a、cd. b、a、d、c
5、在理论上可用于设计原电池的化学反应是（ ）
a、naoh+hcl=nacl+h2o
b、ba(oh)2·8h2o+2nh4c1=bac12+2nh3·h2o+8h2o
c、2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑
d、co2+2naoh=na2co3+h2o
6、将铁棒和锌棒用导线连接插入cuso4溶液里，当电池中有0.2mol电子通过时，负极质量变化是（ ）
a、增加6.5g b、减少6.5g c、减少5.6g d、增加6.4g
7、已知空气一锌电池的电极反应：锌片：zn+2oh--2e-=zno+h2o
石墨：['altimg': w': 16', h': 43'}]o2+h2o+2e-=2oh-
据此判断锌片是（ ）
a、负极，被氧化b、负极，被还原。
c、正极，被还原d、正极，被氧化。
8、（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯中，观察到的现象是再平行插入一块铜片，并用导线将铜片和锌片连接起来，观察到现象是此时是否构成了原电池 （填是或否），若构成了原电池，则正极的电极反应式为若未构成原电池，此空不填）
2）若烧杯中最初装入的是500ml 2mol·l-1的稀硫酸，（假设产生气体没有损失），当收集到0.5molh2，烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度为溶液体积变化忽略不计）。
第三节化学反应的速率和限度（一）
1、对于反应：a+b=c，下列条件的改变，一定使化学反应加快的是（ ）
a、增加a的质量b、减少c的质量。
c、增大体系的质强d、升高体系的温度。
2、已知反应：a+3b=2c+d，在某一时间内以a的浓度变化来表示的反应速率是1mol·l-1·min-1,此时若以c的浓度表示化学反应速率为（ ）
a、3mol·l-1min-1b、2mol·l-1·min-1
c、1mol·l-1·min-1d、0.5mol·l-1·min-1
3、气态反应中，a+3b=2c+2d（a、b、c、d、均为气体），在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
a、va=0.15 mol·l-1·s-1b、vb=0.6 mol·l-1·s-1
c、vc=0.4 mol·l-1·s-1d、vd=0.6 mol·l-1·s-1
4、在恒温，恒容的密闭容器中进行反应 a（g）=b（g）+co（g），若反应物浓度由2mol/l降到0.8mol/l,需要20s，那么反应物浓度由0.8 mol/l降到0.
2 mol/l所需时间为（ ）
a、10sb、大于10s c、小于10s d、无法判断。
5、将10mola和5molb放入10l真空容器内，某温度下发生反应：3a(g)+b(g)=2c(g)，在最初的2s内，消耗a的平均速率为0.06 mol/（l·s），则在2s时容器中c的物质的是（ ）
a、0.12 molb、0.08 molc、0.04 mold、0.8 mol
6、已知某反映的各物质浓度数据如下：
aa(g)+bb(g) 2c(g)
始浓度（mol/l） 3.0 1.0 0
2s末浓度（mol/l） 1.8 0.6 0.8
据此可推算出上述反应方程式中，各物质化学计算之比是 （
a、9:3:4 b、3:1:2 c、2:1:3 d、3:2:1
7、将ag块状caco3与是量hcl反应，产生气体量随时间变化曲线为图中实线。在相同条件下，将bg（a﹥b）粉末状caco3加入同密度量hci浓液中，生产气体量随时间变化为图中虚线，下列图中正确的是（ ）
8、某温度是，在一个2l的密闭容器中，x、y、z三种物质的量随时间变化曲线如下图所示，根据图中数据，填写下列空白。
该反应的化学方程式是（用x、y、z表示）
从开始到2min时，z的平均反应速率是。
第三节化学反应速率和限度（二）
1、下列反应不属于可逆反应的是。
a、so2溶于水和h2so3的分解。
b、h2和i2化合成hi和hi的分解。
c、so2和o2化合成so3和so3的分解。
d、电解水和h2在o2中燃烧。
2、可逆反应2so2 +o2 2so3在混合气体中充入一定量18 o2是够长时间后，则18 o原子 （
a、仅有在于o2中。
b、只存在于o2和s o2中。
c、只存在于o2和s o3中。
d、只存在于o2、s o2和s o3中。
3、对于化学反应的限度的叙述，错误的是 （
a、任何反应都是有一定的限度。
b、化学反应达到限度时，正逆反应速率相等。
c、化学反应的限度与时间长短无关。
d、化学反应限度是不可改变的。
4、在密闭容器中进行反应x2(g)+3y2(g)=2z2(g),若x2 、y2 、z2的起始浓度分别为0.1mol/l、0.3mol/l、0.
2mol/l,达到平衡下列物质的浓度可能是（ ）
高一化学必修二第二章课时作业
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高一化学第二章作业
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