高一化学《物质的量浓度》限时作业（时间40分钟）
一、选择题：（每题5分，共60分）
1、na为阿伏加德罗常数，下列对0.3mol/l硫酸钾溶液的说法中，正确的是。
a．1l溶液中含0.3na个k+ b．1l溶液中含0.9na个离子。
c．2l溶液中k+浓度是1.2mol/l d．2l溶液中含0.6na个离子。
2、有一瓶14%的koh溶液，加热蒸发掉100**后，变为28%的koh溶液80ml，这80ml溶液的物质的量浓度为。
a．5mol/l b．6mol/l c．6.25mol/l d．6.75mol/l
3、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl－物质的量浓度相同的是。
a．100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b．200ml 0.25mol/l cacl2溶液
c．50ml 1mol/l nacl溶液 d．25ml 0.5mol/l hcl溶液。
ml 1mol/l nacl溶液和40ml 0.5mol/l cacl2溶液混合后，混合液中cl－浓度为。
a．0.5mol/l b．0.6mol/l c．1.00mol/l d．2mol/l
5、配制一定物质的量浓度的naoh溶液时，造成实验结果偏低的是。
a．定容时观察液面仰视b．定容时观察液面俯视。
c．有少量naoh溶液残留在烧杯中 d．容量瓶中原来有少量蒸馏水。
g无水硫酸铜配成0.1mol/l的水溶液，下列说法正确的是。
a．溶于500ml水中b．溶于1l水中。
c．溶解后溶液的总体积为500ml d．溶解后溶液的总体积为1l
7、在甲、乙、丙、丁四个烧杯里分别放入0.1mol的钠，氧化钠，过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100ml水，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁的溶液中溶质的质量分数大小的顺序为。
a．甲＞乙＞丙＞丁b．丁＜甲＜乙＝丙。
c．甲＝丁＜乙＝丙d．丁＜甲＜乙＜丙。
8、将12mol/l的盐酸（ρ=1.10g/cm3）50ml稀释成6mol/l的盐酸（ρ=1.10g/cm3），需加水的体积为。
a．50ml b．50.5ml c．55ml d．59.5ml
10、等体积的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等体积等物质和量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则nacl、mgcl2、alcl3三种溶液的物质的量浓度之比是。
a．1:2:3 b．3:2:1 c．6:3:2 d．1:1:1
11、某实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中〔k+〕=cl－〕=1/2〔na+〕=so42－〕，则其溶质可能是。
a．kcl，na2so4b．kcl，na2so4，nacl
c．nacl，na2so4，k2so4 d．kcl，k2so4，na2so4
12、用密度为ρ1g/cm3，质量分数是ω的浓盐酸，配制成体积比为1:4的稀盐酸，密度为ρ2g/cm3，则所配制稀盐酸的物质的量浓度为。
ab．cd．
二、填空题（每空2分，共32分）
g烧碱配制成500ml溶液，其物质的量浓度为mol/l；从中取出1ml，其物质的量浓度为mol/l；含溶质g。若将这1ml溶液用水稀释到100ml，所得溶液中溶质的物质的量浓度为mol/l，其中含nag。
14、在40ml 0.1mol/l的bacl2溶液中，加入足量0.1mol/l的h2so4溶液使ba2++完全沉淀，将反应后的溶液过滤，取滤液一半，加入25ml 0.
2mol/l的naoh溶液恰好呈中性，通过计算可知h2so4为ml。
15、用4mol/l的标准盐酸配制0.1mol/l的标准盐酸时，需从下列仪器中①托盘天平 ②容量瓶 ③滴定管 ④量筒 ⑤烧杯 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒 ⑧漏斗（填序号。
16、下面是用98%的浓h2so4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/l的稀h2so4 500ml的操作，请按要求填空：
（1）所需浓h2so4的体积为。
（2）如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒最好。量取时发现量筒不干净，用水洗净后直接量取，所配溶液浓度将偏高、偏低、无影响）。
（3）将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100ml水的里，并不断搅拌，目的是。
（4）将的上述溶液沿注入中，并用50ml蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液要中，并摇匀。
（5）加水至距刻度处，改用加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
班级学号姓名成绩。
三、计算题（本题8分）
17、现有h2so4和na2so4溶液200ml，其中h2so4的浓度是1mol/l，na2so4的浓度是0.5mol/l，要使h2so4和na2so4的浓度分别为2mol/l和0.2mol/l，应加入55.
8%的h2so4（密度为13.5g/cm3）多少ml后再加入水配制，配制后溶液为多少ml？
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