第一节物质的分类。
第一课时。要点剖析]
1．学会分类，能运用熟悉的化学物质和已掌握的相关知识用交叉分类法和树状分类法进行分类。
2．交叉分类法能够对同一事物提供较多信息，树状分类法能反映出各事物的关系。
典型例析]
例1．将a组物质与b组物质用**相连。
abna2co3钠盐。
na2so4硫酸盐。
nacl含氧酸盐。
k2so4无氧酸盐。
khco3氧化物。
na2o酸式盐。
剖析］比较每种化合物的组成方式，根据b中要求，把特征相似的不同物质归为一类。
解答］ ab
na2co3钠盐。
na2so4硫酸盐。
nacl含氧酸盐。
k2so4无氧酸盐。
khco3氧化物。
na2o酸式盐。
评点］同学们已掌握了简单的物质分类方式，同时要学会从不同角度对同一物质的认识，并注意到不同物质之间的联系和区别。
例2．下列几组物质中，每一组中有一种物质从某种分类角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明区别的理由。
．cu、hg、au、fe
．液氧、氨气、金刚石、玻璃。
．kcl、na2so4、k2co3、nano3
．ch4、c2h5oh、h2co3、ch3cooh
剖析］首先仔细分析每组中各物质的属性、元素组成、类别、性质等，归纳出其中三种物质共有的特征，并将另一种物质区别开来。⑴中四种物质都是金属，根据其化学性质可以发现fe的活动性在氢之前，而 cu、hg、au则在其后。⑵中有三态物质，所以从状态不能区别，但液氧、氨气、金刚石都是纯净物，而玻璃是混合物。
⑶中有两组是钾盐，两组是钠盐，所以不能从阳离子去区别， na2so4、k2co3、nano3 是含氧酸盐，kcl是无氧酸盐。⑷中ch4、c2h5oh、ch3cooh 是有机物，h2co3属无机物。
解答］⑴．fe，活动性在氢之前 ⑵．玻璃，混合物。
．kcl，无氧酸盐h2co3，无机物。
评点］对物质进行分类时，关键是要找出分类的“标准”，标准的选择是否恰当取决于同学们对物质的认识是否正确和全面，这样的可以培养同学们的观察、思考、和分辨能力，同学们互相之间不妨以游戏活动的方式进行互测。
例3．下面是一些排列无序的物质，请根据你所掌握的物质分类方法，将下列各物质进行分类：cu、h2、nacl溶液、cao、h2o、hg、s、ca(oh)2、h2so4、caco3、nh3·h2o、ch3cooh
剖析］对于同一种物质可以有不同的分类方法，如k2so4可称之为钾盐，也可称之为硫酸盐，所以对不同物质，将它们归为一类，关键是抓住这些物质的共同属性。
解答］评点］对物质进行分类、归类，以便于在今后的学习中能够正确判断物质的组成，并能对物质的性质进行演绎归纳。如与可溶性钡盐生成不溶于硝酸的白色沉淀的是：可溶性硫酸盐或硫酸。
巩固练习］1．na2co3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，不正确的是a．na2co3是碱 b．na2co3是盐
c．na2co3是钠盐 d．na2co3是碳酸盐。
2．下列物质中既属于无机物，又属于酸的是。
a．ch3ch2ohb．nahso4
c．ch3coohd．h2so4
3．下列物质中属于纯净物、化合物、无机化合物、盐、钙盐的是。
a．石灰石b．ca(oh)2
c．caco3d．ch4
4．按照物质的组成和性质，对纯净物进行分类，作出树状分类图。然后选择下列合适的物质填在物质类别上。
o2、cu、h2so4、ba（oh）2、kno3、co2、空气、含镁60%的mgo
5．对下列化学反应进行分类：
硫在氧气里燃烧。
红磷在氧气里燃烧。
铁丝在氧气里燃烧。
铝箔在氧气燃烧。
甲烷在氧气里燃烧。
6．从不同的角度对下列盐进行分类：
k2co3、kcl、bacl2、baso4、k2so4、baco3、na2co3
课后提升]7．采用不同的分类方法，可将非金属氧化物分为不同的类型。例如从某种意义上可将p2o5、so2、so3、cl2o7等归为一类，则下列氧化物与它们属于同一类的是（ ）
a．co b．no c．n2o5d．na2o
8．下表中物质的分类组合完全正确的是。
9．下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其它三种不同，请找出该物质，并说明理由。
fe、s、c、p
h2、o2、n2、s
fe2o3、nacl、cuo、h2o
agcl、baso4、kno3、caco3
cuso4、fecl3、kmno4、k2co3
10．用树状分类法将物质、纯净物、混合物、单质、化合物、酸、碱、盐、氧化物……进行分类（查阅资料，尽可能细分）。
11．列举分类法在社会生活、经营管理和科学技术中的应用。
第二课时。要点剖析]
1．把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫做分散系。分散系由分散质和分散剂组成，前者属于被分散的物质，称作分散质；后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。
2．当分散剂是水或其他液体时，如果按照分散质粒子的大小来分类，可以把分散系分为溶液、胶体和浊液。
3．fe(oh)3胶体的制备：向25ml沸水中逐滴加入1~2ml fecl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。
化学方程式： fecl3+3h2o=fe(oh)3（胶体）+3hcl
4．丁达尔效应：当光束通过胶体时，由于胶体粒子对光线散射，而形成了一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。
利用丁达尔效应可以区分胶体与溶液。
5．胶体的净化方法—渗析法：把混有离子或分子杂质的溶胶放入半透膜的袋里，并把这个袋子放在溶剂中（一般放入水中），离子或小分子可以透过半透膜而进入溶液中，从而使离子或分子从溶胶中分离出来。
6．胶体的凝聚：胶体粒子由于吸附了阴离子（或阳离子）而带有电荷，相同胶粒带有相同电荷，胶粒间存在排斥，从而使得胶体具有一定的稳定性。若通过加入电解质或加入带相反电荷胶粒的胶体，就能减弱胶粒的电荷，削弱了胶粒间的排斥力，胶体就会发生凝聚形成沉淀。
典型例析]
例1．下列分散系能产生丁达尔效应的是。
a．碘酒 b．fe(oh)3溶胶 c．cuso4溶液 d．淀粉溶液。
剖析］产生丁达尔效应是胶体的特性，所以，选项中属胶体的分散系则能产生丁达尔现象，其中a、c都是溶液，b、d是胶体。
解答］bd评点］胶体粒子的直径小于可见光的波长，能够对可见光的光波产生散射，所以光束通过胶体时产生丁达尔效应，溶液虽然也发生光的散射，但由于粒子的直径太小，散射极其微弱，所以，光束通过溶液时则没有这种现象。
例2．“纳米材料”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是。
a．不能透过滤纸b．有丁达尔效应。
c．所得液体一定能导电d．能全部透过半透膜。
剖析］因为纲米粒子的尺寸正和胶体粒子的大致相当。原有的胶体化学原理和方法有助于对纳米材料的研究，本题中所得分散系所具有的性质，即胶体的性质。胶体能透过滤纸，但不能透过半透膜，有的分子的直径已达到胶体粒子的范围，这样得到的胶体一般不能导电。
解答］b评点］分散质粒子的大小决定了分散系的类别，纳米材料粒子的直径符合胶体粒子的大小，所以一旦形成纳米粒子分散系就能具备胶体的性质。
例3．已知土壤胶体的粒子带负电，它可以吸附下列化肥中的nh4+，在水稻田里使用含氮量相等的下列肥料，肥效较差的是。
a．(nh4)2so4 b．nh4hco3 c．nh4no3 d．nh4cl
剖析］土壤胶体的粒子带负电，化肥中的铵根离子带正电，被土壤粒子所吸引，从而便于作物的吸收。含氮量相等的几种化肥中，nh4no3中硝酸根离子带负电，不能被土壤有效吸收，所以肥效大为降低。
解答］c评点］胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶体粒子带相同的电荷，这是胶体介稳性的原因，带有电荷的胶体粒子可以吸附与之相反电荷的微粒，如明矾净水、土壤吸收营养素等。
例4．下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是。
高一化学物质的分类
第二章化学物质及其变化。课标要求 1 能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用 2 知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应 3 了解电解质的概念，知道酸 碱 盐在溶液中能发生电离 4 根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件 5 通过实验事实了解氧化还...
高一化学物质的量
第3节化学中常用的物理量 物理的量 第2课时 学习目标 1 了解气体摩尔体积，学会物质的量 物质的摩尔质量气体与气体体积之间的计算。2 阿佛加德罗定律及其推论。观察与思考 引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。从p21表1 3 1我们获得这样的结论 1mol物质的质量在数值上...
高一化学物质的量
第三章物质的量。第一节物质的量。从容说课。本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生 抽象 难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，...