第3节化学中常用的物理量——物理的量(第2课时)
学习目标】1、了解气体摩尔体积，学会物质的量、物质的摩尔质量气体与气体体积之间的计算。
2、阿佛加德罗定律及其推论。
观察与思考：引入了物质的量后，建立起了宏观物质与其所含微观粒子之间的桥梁。从p21表1－3－1我们获得这样的结论：
1mol物质的质量在数值上等于其单位为___
相同的温度、压强下，1mol不同气体物质的质量不同，但___基本相同。但1mol液体或固体的体积差异很大。
三、气体摩尔体积（阅读课本p22追根寻源）
1、决定物质体积大小的因素：
在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于。
气体体积的大小主要决定于。
气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？
④标准状况简写为是指温度为___压强为。
2、气体摩尔体积。
表达式：vm常用单位或。
注意：（1）．决定气体摩尔体积大小的主要因素是影响因素是气体分子间的平均距离与温度、压强成反比。因此说某气体的摩尔体积时必须指明状态。
2）标准状况是时的状况，在标准状况下，1mol任何气体的体积都大约是。
理解此概念必须注意四个要点：①必须是___物质，不适用固体、液体；②物质的量为1；③必须是___状况；④、单位体积约是22.4l。
应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：
ⅰ、据气体体积求其物质的量。
ⅱ、据气体质量求其标况**积。
ⅲ、据气体摩尔质量求其标况下密度。
ⅳ、据气体标况下的体积求质量。
ⅴ、据标况下气体密度求式量。
注意：解答阿伏加德罗常数问题时，必须注意下列一些细微的知识点：
、状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；so３在标准状况时为固态，常温常压下为液态；hf常温常压下为气态而在标准状况时为液态；戊烷及碳原子数大于５的低碳烃，在标准状况时为液态或固态。
、特别物质的摩尔质量，如d２o、t２o、１８o２等。
、某些物质分子中的原子个数，如ne 、白磷等。
4、用到22.4l/mol时，必须注意气体是否处于标准状况．
上述4项也往往是命题者有意设置的干扰性因素，并常为学生疏忽之处。
例1.设na代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
a.4.6g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1na
b.2g氢气所含原子数目为na
c.在25℃，压强为1.01×105pa，11.2l氮气所含的原子数目为na
d.17g氨气所含电子数目为10na
答案：d3、阿伏加德罗定律及推论。
⑴定律内容可总结为“三同”推“一”同。适用范围。
⑵推论：（讨论以下问题可应用pv=nrt,阅读第二课堂p19）
写出的公式。
4、混合气体平均分子量的几种求法：
⑴标况密度法：m为气体在标况下的密度，单位是 g/l
⑵相对密度法：m摩尔质量定义法：m
例2.下列说法正确的是（ ）
a. 在标准状况下，1mol水的体积是22.4l
b. 1mol氢气所占的体积一定是22.4l
c.在标准状况下，6.02×1023个分子所占有的体积约是22.4l
d.标准状况下，28gn2与co混合气体，体积约为22.4l
答案：d基础巩固】
1.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是。
a．某状况下，单位物质的量的气体所占的体积就是该气体在此状况下的摩尔体积。
b．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4l
c．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4l
d．相同物质的量的气体摩尔体积也相同。
2.下列叙述正确的是( )
a．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等。
b．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等。
c．1l一氧化碳气体一定比1l氧气的质量小。
d．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等。
3.下列说法中，正确的是（ ）
a. 1mol任何气体的体积都是22.4l
b. 1molh2的质量是1g，它所占的体积是22.4l
c.在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4l
d.在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4l
4.在相同条件下，22g下列气体中跟22g co2的体积相等的是（ ）
a. n2ob. n2 c. so2 d. co
5. 在相同条件下，下列气体中所含分子数目最多的是（ ）
a. 1g h2 b. 10g o2 c. 30g cl2 d. 17gnh3
6. 在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然（ ）
a. 体积均为22.4lb. 具有相同的体积c. 是双原子分子d.具有相同的原子数目。
7.在下列各组物质中，所含分子数目相同的是（ ）
a.10gh2和10go2b.9gh2o和0.5molbr2
c.5.6l n2(标准状况)和11gco2 d.224mlh2(标准状况)和0.1mol n2
8.在标准状况下，与12gh2的体积相等的n2的（ ）
a. 质量为12g b. 物质的量为6mol c. 体积为22.4l d. 物质的量为12mol
9. 同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 (
a、1∶2∶3 b、4∶3∶3 c、3∶4∶4 d、3∶2∶1
10．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mg·mol-1。若阿伏加德罗常数用na表示，则：
1）该气体的物质的量为___mol。
2）该气体所含原子总数为个。
3）该气体在标准状况下的体积为l。
4）该气体溶于1l水中（不考虑反应），其溶液中溶质的质量分数为___
创新提高】1． na代表阿伏加德常数，下列说法正确的是（ ）
a．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同。
b．2g氢气所含原子数目为na
c．在常温常压下，11.2l氮气所含的原子数目为na
d．17g氨气所含电子数目为10na
2．在一定条件下，l体积气体a2和3体积气体b2完全反应生成了2体积气体(体积在相同条件下测定)，则x的化学式是（ ）
a. ab b. a2b3 c. ab2 d. ab3，3．设阿伏加德常数为na。则下列说法正确的是（ ）
a．常温常压下，11.2l甲烷中含有的氢原子数为2na
b．标准状况下，0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3na
c．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3na
d．常温下，1l 0.1mol/l mgcl2溶液中含mg2+数为0.2na
4、下列说法不正确的是。
a．磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等。
b．6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
c．32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
d．常温常压下，0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2l
5．下列两种气体的分子数一定相等的是。
a．质量相等、密度不等的n2和c2h4 b．等体积等密度的co和c2h4
c．等温等体积的o2和n2d．等压等体积的n2和co2
6．在两个容积相同的容器中，一个盛有hcl气体，另一个盛有h2和cl2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（b）
a 原子数 b 密度 c 质量 d 质子数。
7．设阿佛加德罗常数的值为na，标准状况下某种o2和n2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积（l）应是 （
高一化学物质的量
第三章物质的量。第一节物质的量。从容说课。本节教材主要介绍物质的量及其单位和摩尔质量。物质的量这个词对学生来说是比较陌生 抽象 难懂的，而且非常容易将物质的量与物质的质量混淆起来，以致错误地理解物质的量的含义。因此，使学生正确地理解物质的量这一概念，是学生学好这一章知识的前提条件之一。关于摩尔质量，...
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高一化学物质的量作业
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