一．选择题（共22小题）
1．为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持．下列措施不利于“蓝天工程”实施的是（ ）
a． 推广使用燃煤脱硫技术，减少so2污染。
b． 实施绿化工程，防治扬尘污染。
c． 加快清洁能源的开发利用。
d． 加大石油、煤炭的开发速度，提倡使用化石燃料。
2．下列关于有机化合物存在的叙述中，错误的是（ ）
a．煤中含有苯b． 许多水果中含有酯类化合物。
c． 天然油脂中含有高级脂肪酸甘油酯 d． 工业酒精中含有乙醇和甲醇。
3．下列有机物属于烃的是（ ）
a． c2h5oh b． ccl4c． c2h6d． ch3cooh
4．下列过程属于物理变化的是（ ）
a． 由乙烯变为聚乙烯 b． 皂化反应。
c． o2转变为o3d． 蛋白质盐析。
5．下列性质的递变规律不正确的是（ ）
a． naoh、koh、csoh碱性依次增强。
b． li、na、k、rb、cs单质的失电子能力逐渐增强。
c． al、mg、na的原子半径依次减小。
d． hcl、h2s、ph3稳定性依次减弱。
6．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）
a． so2和sio2 b． h2o和h2s c． nacl和hcl d． ccl4和kcl
7．化学与生活息息相关，以下做法不正确的是（ ）
a． 用聚乙烯塑料薄膜包装食品。
b． 工业废水、生活污水不经处理直接排放。
c． 食用蛋、奶和肉制品能为人体提供丰富的蛋白质。
d． 废旧电池必须集中处理以防止重金属污染。
8．下列有关吸热反应、放热反应的叙述中，正确的是（ ）
如果反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应一定是吸热反应．
只要是在加热条件下进行的反应，一定是吸热反应。
只要是在常温常压下进行的反应，一定是放热反应。
中和反应和燃烧反应都是放热反应。
化合反应都是放热反应。
abcd． ①
9．制备乙酸乙酯的绿色合成路线之一为：
下列说法不正确的是（ ）
a． m的分子式为c6h12o6b． n的结构简式为ch3cooh
c．淀粉与纤维素互为同分异构体 d． ④的反应类型属于取代反应。
10．下列与有机物的结构、性质有关的叙述正确的是（ ）
a． 苯、己烯均不能使酸性kmno4溶液褪色。
b． 甲烷和cl2的反应与乙烯和br2的反应属于同一有机反应类型。
c． 乙醇、乙酸均能与na反应放出h2，二者分子中官能团相同。
d． 葡萄糖、果糖的分子式均为c6h12o6，二者互为同分异构体。
11．下列关于有机物的说法中，正确的一组是（ ）
乙酸乙酯、蛋白质、淀粉在一定的条件下都能发生水解反应。
“乙醇汽油”是在汽油里加入适量乙醇而成的一种燃料，它是一种新型化合物。
乙烯和so2都能使溴水褪色，但褪色的原理不同。
石油的分馏、裂化和煤的干馏都是化学变化。
淀粉遇碘酒变蓝色；在加热条件下葡萄糖能与新制氢氧化铜悬浊液反应。
汽油、柴油和果糖都是碳氢化合物，完全燃烧只生成co2和h2o
abcd． ③
12．只用一种试剂就可以鉴别乙酸，葡萄糖，蔗糖，这种试剂是（ ）
a． 氢氧化钠溶液 b． 新制氢氧化铜悬浊液。
c． 石蕊试液d． 饱和碳酸钠溶液。
13．元素周期表中关于原子序数从11依次增加到17的元素，下列所叙递变关系错误的是（ ）
a． 原子电子层数不变b． 原子半径逐渐增大。
c． 最高正价数值逐渐增大 d． 从硅到氯负价从﹣4依次增加到﹣1
14．下列关于反应速率的说法中，错误的是（ ）
a． 反应速率用于衡量化学反应的快慢。
b． 决定反应速率的主要因素是反应物的性质。
c． 可逆反应达到化学平衡时，正、逆反应速率都为零。
d． 增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率。
15．下列关于原电池和电解池的叙述中，正确的是（ ）
a． 原电池中失去电子的电极为正极。
b． 在原电池的负极、电解池的阳极上都发生氧化反应。
c． 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成。
d． 电解时在电解池的阳极上一定有阴离子放电。
16．已知n2+3h22nh3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
a． n2的能量一定高于nh3
b． h2的能量一定高于nh3
c． n2和h2的总能量一定高于nh3的总能量。
d． 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生。
17．在金属a中含有金属b，放入稀硫酸时，金属a被腐蚀；将金属a与金属c组成原电池，则a为电池的正极，a、b、c三种金属活动性的顺序是（ ）
a． a＞b＞c b． b＞c＞a c． c＞b＞a d． c＞a＞b
18．下列关于有机反应类型的说法错误的是（ ）
a． 甲烷与氯气的反应属于取代反应 b． 乙烯与氢气的反应属于加成反应。
c． 乙酸与乙醇的反应属于酯化反应 d． 苯与硝酸的反应属于加成反应。
19．用导线把锌片与铜片连接好，然后平行插入稀硫酸中（如图所示），下列说法错误的是（ ）
a． zn片是负极b． cu 片上有气泡产生。
c． zn片逐渐溶解，质量减少 d． 该装置将电能转化为化学能。
20．下列各组混合物，不能混溶的是（ ）
a． 苯和水b． 酒精和水 c． 乙醇和油脂 d． 汽油和煤油。
21．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）
a． 8个中子的碳原子的符号：126c b． hf的电子式：
c． ch4分子的比例模型d． ccl4的电子式：
22．在四个试管中，发生如表所示反应：zn+h2so4=znso4+h2↑，产生h2的速率最快的是（ ）
二．解答题（共4小题）
23．从下列六种有机物中选择合适的答案，将其标号填在空格内。
a．苯 b．乙醇 c．乙酸 d．油脂 e．葡萄糖 f．蛋白质。
1）食醋可作为增加食品酸味的调味剂，是因为其中含有。
2）属于天然有机高分子化合物的是。
3）医疗消毒常用75%（体积分数）的___溶液．
4）花生油、茶籽油、牛油的主要成分是。
5）家居装修材料会散发出甲醛等挥发性的有害物质．
6）在某病人的尿样中加入新制氢氧化铜悬浊液，加热后有红色沉淀生成，说明该尿样中含有。
24．元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母a、d、f、g、q、m、r、n、t分别代表某种化学元素．请依据这9种元素回答下列问题．
1）金属性最强的元素是填元素符号）．
2）元素的非金属性：m___r（填“＞”或“＜”
3）r的最**氧化物对应水化物的化学式是。
4）f、g两元素形成的淡黄色固体物质的化学式为该物质含有的化学键的类型是。
5）表中某些元素的原子可形成与ar具有相同电子层结构的简单离子，这些离子的半径由大到小的顺序是填离子符号）．
6）表中某元素原子的核外电子层数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图为。
7）a与d形成分子的空间结构可能是（填序号，多选。
25．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用下图的装置制备乙酸乙酯．
1）与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是。
2）为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管ii再测有机层的厚度，实验记录如下：
试管ⅱ中的试剂可选用饱和溶液，其作用是。
实验d的目的是与实验c相对照，证明h+对酯化反应具有催化作用．实验d中应加入盐酸的体积和浓度分别是___ml和___moll﹣1．
分析实验填实验编号）的数据，可以推测出浓h2so4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是。
26．在一容积固定的密闭容器中加入反应物a、b，发生如下反应：a+3b═2c．反应经2min后，a的浓度从开始时的1.20moll﹣1 下降到0.
9moll﹣1，已知b的起始浓度为1.6moll﹣1．求：
1）2min 末b、c的浓度：b___moll﹣1；c___moll﹣1．
2）2min 内该反应的平均速率：v（bv（c
3）反应物a的转化率为。
参***。一．选择题（共22小题）
高一化学必修2测试卷
a h2xo3b hxo3c h3xo4d h2xo4 9 下列叙述中能说明金属a肯定比金属b的活泼性强的是 a a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少。b a原子电子层数比b原子电子层数多。c 常温时，a能从稀盐酸中置换出氢，而b不能。d 1mol a从酸中置换出的h2比1molb从酸中置换...
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