高一年级期中考试化学试题。
说明：本试卷答题时间为100分钟，试卷满分为100分。
相对原子质量为：h：1 c：12 o：16 s：32 na：23
第一卷选择题（共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）
1、在盛放酒精的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的（ ）
2．配制 0.10 mol/l 的nacl 溶液，下列操作会导致所配的溶液浓度偏高的是（ ）
a．称量时，左盘高，右盘低 b．定容时俯视读取刻度。
c．原容量瓶洗净后未干燥 d．定容时液面超过了刻度线。
3．下列说法正确的是（ ）
a．摩尔是一种国际基本物理量。
b．标准状况下气体摩尔体积约为22.4l
c．1mol氧的质量为16g
d．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同。
4．符合图中阴影部分的物质（ ）
a．na2co3 b．cu2(oh)2co3 c．nacl d．nahco3
5．将某溶液逐滴加入fe(oh)3胶体内开始产生沉淀继续滴加时沉淀又溶解，该溶液是（ ）
a.2 mol/l naoh溶液 b.2 mol/l h2so4 c.2 mol/l mgso4溶液 溶液。
6．下列反应肯定属于氧化还原反应的是（ ）
a．化合反应 b．分解反应 c．置换反应 d．复分解反应。
7．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（ ）
a．na2o b．cl2 c．h2so4d．co2
8．在溶液中能大量共存，加入oh-有沉淀析出，加入h+有气体放出的是（ ）
a．na+、cu2+、cl-、so42b．fe3+、k+、so42-、no3-
c．h+、al3+、oh-、no3d．na+、ca2+、cl-、hco3-
9．下列反应的离子方程式正确的是。
a.氧化铜与硫酸混合：o2-+2h＋=h2o
b.稀氨水水跟盐酸反应：h++oh—＝ h2o
溶于硫酸：baco3+2h+ ＝ba2++h2o+co2↑
跟盐酸反应：hco3—+h+ ＝h2o+co2↑
10．过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的na2co3溶液；② 加入稍过量的naoh溶液；③ 加入稍过量的bacl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤ 过滤，正确的操作顺序是（ ）
abcd．③⑤
二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题有一个符合题意）
11．下列离子方程式正确的是（ ）
a．铁和盐酸反应：2fe+6h+=2fe3++3h2↑
b．氯化铁和铜反应：fe3++cu=fe2++cu2+
c．澄清石灰水与碳酸钠溶液混合：ca2++co32-=caco3↓
d．硫酸溶液中加入氢氧化钡溶液：h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o
12．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是。
d. al3+→alo2—
13. 标准状况下，①6.72l nh3 ②1.204×1023个 h2s ③5.6g ch4 ④0.5mol hcl ，下列关系正确的是（ ）
a、体积大小： ④b、原子数目： ③
c、密度大小： ④d、质量大小： ④
14．设na为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·l-1的ba(no3)2溶液不正确的说法是（ ）
a．2 l溶液中有阴、阳离子总数为1.2na
b．500ml溶液中no3-离子浓度为0.2 mol·l-1
c．500ml溶液中ba2+离子浓度为0.2 mol·l-1
d．500ml溶液中no3-离子总数为0.2na
15．能用离子方程式h＋＋oh－＝h2o表示的反应是（ ）
a 稀醋酸和稀氨水反应 b 稀硫酸和烧碱溶液反应。
c 稀盐酸和氢氧化铜反应 d 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应。
16．根据下列反应方程式，判断指定的四种物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是（ ）
1)cl2＋2ki＝2kcl＋i22)2fecl2＋cl2＝2fecl3
3)2fecl3＋2hi＝2fecl2＋2hcl＋i24)h2s＋i2＝2hi＋s
a．s＞i2＞fe3+＞cl2b．cl2＞fe3+＞i2＞s
c．fe3+＞cl2＞s＞i2d．cl2＞i2＞fe3+＞s
17．已知酸性溶液中，下列物质氧化ki时，自身发生如下变化，，，io3-→i-。如果分别用等量的这些物质氧化足量的ki，得到最多的是 （
a． b． c． d．io3-
18．一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原温度，下列说法正确的是 （
a．溶质的质量增大b．溶质的物质的量浓度增大。
c．ca（oh）2溶解度不变d．溶质的质量分数增大。
19．将标准状况下，将vl a气体（摩尔质量为mg/mol）溶于0.1l水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/l）为。
ab．cd．100vρm（mv+2240）
20．臭氧可以使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式为：2ki+o3+h2o＝2koh+i2 +o2
下列叙述正确的是（ ）
a．o3在反应中被还原为o2 b．该反应的还原产物为i2
c．1mol o3在反应中得到2mol电子 d．反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为1:3
第二卷非选择题（共50分）
21．（10分）⑴按要求写出下列反应的离子方程式。
氢氧化铜溶于盐酸
硫酸溶液中滴加碳酸钠溶液。
铝与氢氧化钠溶液反应。
钠单质与盐酸溶液反应。
写出离子反应方程式co2+2oh-=co32-+h2o所对应的一个化学方程式。
22．（8分）分析下述变化是氧化还是还原，再按要求填空：
1）需要加入剂，如。
2）cuo→cu需要加入剂，如。
3）是反应，hcl是剂。
4）是反应，是剂。
23.(10分)（1）在质量分数为28﹪的koh水溶液中，oh-与h2o分子数之比是。
2）在kcl和cacl2所组成的某混合物中，k+与ca2+的物质的量之比为2：1，则该混合物中含cacl2的质量分数为kcl与cacl2的物质的量之比为。
含1 mol cl-的该混合物的质量是g
3）在标准状况下，由co和co2组成的混合气体13.44l，质量为20g，该混合气体中，碳与氧两种原子的数目之比为。
24．（14分）用98%的浓h2so4（ρ=1.84g/cm3）配制450ml0.5mol/l的稀h2so4，请按要求填空：
所需浓h2so4的体积为。
如果实验室有10ml、20ml、50ml量筒，应选用ml量筒，实验中还需要用到的仪器除玻璃棒、烧杯、还有。
若实验**现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容。
定容时俯视刻度线。
容量瓶没有干燥。
若定容时液面高于刻度线应采取的措施是。
25．(8分)一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为10.8g，投入到100**中，完全反应后收集到0.2gh2。
求： （1）未被氧化的金属钠的质量是多少？
2）被氧化的金属钠的质量是多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
东阿一中高一化学期中考试参***。
21、（1） ①cuo+2h+ ＝cu2++h2oco32+2h+＝ h2o+co2↑
2al+2h2o+ 2oh－=2alo2－+3h2 ④2na+2h2o=2na++2oh－+h2↑
2）co2+2naoh-=na2co3+h2o
22、（1）氧化剂，；（2）还原剂，；（3）氧化，还原；（4）还原，氧化。
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