●备课资料1.酸的形形色色。
酸的种类繁多，人们熟知的无机酸，如：硫酸、盐酸、硝酸、磷酸、碳酸等；常见的有机酸，如醋酸、乳酸、柠檬酸等，它们除了具有酸的通性外，还有各自的“脾气”和“性格”。
就状态而言，盐酸、硝酸透明如水；硫酸呈油状液体；硼酸（h3bo3）为三斜晶体。
就挥发性而言，浓盐酸、浓硝酸很易挥发，在空气中冒白雾，长期敞置重量会减轻；浓硫酸不仅难挥发，而且能吸收空气中的水蒸气，使自身稀释增重。
就稳定性而言，硝酸怕光、怕热，平时见到的硝酸呈黄色，是它见光分解产生了二氧化氮的缘故；碳酸、亚硫酸更不稳定，常温下就能分解，而硫酸稳定性要高得多，要加热到300多度才能分解。
有的酸有酸味，如醋酸，许多水果中含有的苹果酸、柠檬酸，它们的酸味是人所共知的；有的酸却淡而无味，如从油脂酸中分解得到的硬脂酸和软脂酸；有的酸呈苦味，如苦味酸；甚至还有甜味的酸，如人们用来退热、镇痛、防腐的水杨酸。
有的酸可以食用，如被称为调味厨师的醋酸；制汽水、糖果的柠檬酸；能用来治坏血病的抗坏血酸（维生素c）。有的有剧毒，如氢氰酸（hcn）、砷酸（h3aso4），只要误食极微量，即会中毒身亡。
有的酸混在一起，如浓硫酸（或硝酸）与氢硫酸（或氢溴酸）混合，彼此之间就会发生氧化还原反应，失去酸性；有的酸按比例混合后，却“威力”大增，如将一份硝酸与三份浓盐酸混合而成的混酸，有极强的氧化能力。以“孤僻”“迟钝”著称的金和铂与硝酸不反应，但可与该混酸反应。故此，人们把它誉为“王水”。
当今“王水”已不是酸中之王了，它已被“魔酸”击败，“魔酸”就是由五氯化锑和氯碘酸按1∶1的体积比制成的混酸，其酸度比100%的硫酸强100倍。
有些物质虽有“酸名”，但不属于酸类。可用来消毒、制电木、环氧树脂、尼龙的石炭酸；用于染料、炸药的赫赫有名的苦味酸。前者属有机物中的酚类物质，后者属硝基化合物。
由于不同的酸，“脾气”不同，“性格”各异，因而“招待”它们的方法也有别。多数酸可安排它们“居住”在玻璃容器和陶瓷坛中，但氢氟酸（hf）只能让它住在塑料“房”中，因为它能腐蚀玻璃。奇怪的是“调皮”的浓硫酸、浓硝酸，常把它们关押在“铁牢”中，却毫无“反抗”之意，其原因何在，请思考。
千姿百态的酸，增添了大自然的奇观，在化工、医药事业中显示了它们的“专长”；在创造人类美好生活中立下了汗马功劳；在未来的征途中将会大放光彩。
2.酸中之王——超强酸。
硫酸、盐酸、硝酸，统称为“三强酸”，大家都比较熟悉。这些酸具有一个共同特点——强腐蚀性。浓盐酸和无水氯化锌按适当比例混合，可作为手工锡焊铁制品的清洗剂。
金的抗蚀性能极强，纯金埋入泥土中，即使经过几百、几千年也无明显锈蚀，但在一份体积的浓硝酸和三份体积的浓盐酸混合液——王水中放进金子，就会逐渐溶解。当然，如果不小心将这些酸滴到人的**上，就会产生。
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严重的烧伤或腐蚀。
近年来，世界上开发和研制了比硫酸、盐酸、硝酸的酸性强几万倍，甚至几十亿倍的所谓超强酸。这些超强酸的酸性极强。以hf—sbf5为例，当物质的量之比为1∶0.
03时其酸性强度要比100%的硫酸强度约大一亿倍；而hf—sbf5的物质的量之比为1∶1时，其酸性估计可达100%硫酸的十亿亿倍。某些超强酸，如魔酸等，目前世界上已有商品**。
别看超强酸的酸性和腐蚀性强的出奇，但它们在化学和化学工业方面，都是极有价值的物质。超强酸既是无机及有机化合物的质子化试剂，又是活性极高的酸性催化剂。过去有不少化学反应是极难实现或根本无法实现的，但在超强酸的环境中，都能异常顺利地完成。
可以预料，随着这些具有十分新颖特性的超强酸的相继问世，化学和化学工业将会迅速走向另一崭新的时代。
3.硫酸。硫酸是基础化学工业的重要产品。
它是许多化学工业的原料，大量用于制造化肥、农药、医药、染料、炸药、化学纤维等。它还广泛应用于石油炼制、冶金、机械制造、纺织印染等国民经济部门。因此硫酸的消费量可视为一个国家工业发达水平的一种标志。
在历史上，我国是最早发现并认识应用硫酸的，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》卷中就记载着“炼石胆取精华法”，即干馏石胆（胆矾）而获得硫酸。若用化学方程式表示则为：
cuso4·5h2ocuso4+5h2ocuso4cuo+so3
so3+h2o===h2so4这种发现比西方早五六百年。
孤刚子不仅用这种硫酸分解过金矿，而且还发现硫酸参与的许多惊奇变化，如他知道稀硫酸对铜不能腐蚀的性质。
八世纪阿拉伯炼金家贾比尔发现，将硝石和绿矾一起蒸馏，所得气体溶于水得硫酸。后来人们还发现某些矿泉水中有浓厚的硫磺味道，可治**病，这是因为河水长期接触硫铁矿（fes2）等，被缓慢氧化成微量h2so4，使河水味道发酸。这个变化可表示为：
2fes2+7o2+2h2o===2h2so4+2feso4
至于用硫磺燃烧（通过铅室法）制硫酸，则是17世纪以后的事，而用接触法制硫酸更是19世纪以后才出现的。
4.硫酸盐。
硫酸盐的种类很多，有的在实际应用上很有价值。这里介绍几种重要的硫酸盐。
1）硫酸铜无水硫酸铜是一种白色固体，能溶于水生成蓝色溶液。带5个分子结晶水的硫酸铜（cuso4·5h2o）呈蓝色，俗称胆矾或蓝矾。
胆矾受热又能失去结晶水，成为白色的硫酸铜。硫酸铜常用作杀菌剂，工业上用来精炼铜、镀铜等。
2）硫酸钙白色固体，带两个分子结晶水的硫酸钙叫石膏（caso4·2h2o）。
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石膏在自然界以石膏矿大量存在。给石膏加热到150℃~170℃时，石膏就失去所含大部分结晶水生成熟石膏（2caso4·h2o）。主要用途是作石膏绷带、调节水泥硬化速度等。
3）硫酸锌带7个分子结晶水的硫酸锌（znso4·7h2o），是无色的晶体，俗称皓矾。主要用途是制白色颜料，用作收敛剂、防腐剂、媒染剂等。
4）硫酸钡天然硫酸钡叫重晶石。硫酸钡可作白色颜料或制造其他钡盐。因为baso4既不溶于水，也不溶于酸，且不易被x射线透过，所以医疗上常用baso4作x射线透视肠胃的内服药剂，俗称钡餐。
5）硫酸亚铁带7个分子结晶水的硫酸亚铁（feso4·7h2o），是绿色晶体，俗称绿矾。主要用途是作补血剂、净水剂、制蓝墨水。
6）硫酸铝钾带12个分子结晶水的硫酸铝钾〔kal（so4）2·12h2o〕，是无色晶体，俗称明矾。主要用途是作净水剂。
5.硫酸的最大消费者是化肥工业，用以制造磷酸、过磷酸钙和硫酸铵。2023年，西方世界的化肥工业在硫酸消费构成中占65%。
中国化肥工业在硫酸消费上所占比例也一直保持在50%~60%。在石油工业中，硫酸用于汽油、润滑油等产品的精炼，并用于烯烃的烷基化反应，以生产高辛烷值汽油。钢铁工业需用硫酸进行酸洗，以除去钢铁表面的氧化铁皮。
这一工序是轧板、冷拔钢管以及镀锌等加工所必须的预处理。在有色冶金工业中，湿法冶炼过程用硫酸浸取铜矿、铀矿和钒矿；电解法精炼铜、锌、镍、镉等，需用硫酸配制电解液。用萤石和硫酸可制取氢氟酸，它是现代氟工业的基础，与核工业及航天工业密切关联。
在硝化棉、梯恩梯、***油、苦味酸等****造过程中，硫酸是硝化工序不可缺少的脱水剂。在化学纤维工业中，硫酸用于配制粘胶纤维的抽丝凝固浴；维纶生产需用硫酸进行缩醛化；锦纶的制造过程中，硫酸可溶解环已酮肟而进行贝克曼转位。在塑料工业方面，环氧树脂和聚四氟乙烯等生产也需用数量可观的硫酸。
在染料工业中，硫酸用于制造染料中间体。硫酸与钛铁矿反应可制得重要的白色颜料二氧化钛（钛白）。硫酸还用于无机酸及有机酸等的生产。
综合能力训练题1.下列叙述正确的是。
a.久置于空气中的氢氧化钠溶液加盐酸有气体产生。
b.50 ml 12 mol·l－1的浓盐酸与足量的二氧化锰反应，能生成氯气0.15 molc.常温下，浓硫酸不与铜反应，是因为铜被钝化。
d.少量二氧化碳通入浓的氯化钙溶液能生成白色沉淀。
解析：久置于空气中的氢氧化钠溶液，因吸收空气中的co2而逐渐转化为。
na2co3溶液，加盐酸发生反应：co3+2h+==co2↑+h2o，故a项正确；b项中应考虑随着反应的进行，hcl的浓度不断减小，因稀hcl不与mno2反应，充分反应后生成的氯气一定小于0.15 mol；c项中浓硫酸在常温下不与铜反应，不是因为铜被钝化而是此时浓硫酸的氧化性不足以将铜氧化。
d项co2不能与cacl2反应生成沉淀（因为若反应，则co2+h2o+cacl2===caco3↓+2hcl，这违背了强酸可以制弱酸的规律）。
答案：a第3页共4页。
2.向50 ml 18 mol·l－1的h2so4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的h2so4的物质的量。
a.小于0.45 molb.等于0.45 molc.在0.45～0.90 mol之间d.大于0.45 mol
解析：浓硫酸与铜可发生氧化还原反应，而稀硫酸与铜不发生反应。浓硫酸与铜反应时，随着反应进行，硫酸逐渐被消耗，其浓度也逐渐下降，当硫酸由浓变稀时反应就会停止。
因此，参加反应的硫酸实际量要比理论计算值小。答案：a
3.某溶液中可能存在的阴离子为下列离子中的一种或两种：cl－、so3、so
co3。1）若溶液中有大量h＋存在时，则不能存在的离子是2）若溶液中有大量ba2＋时，则溶液中不存在离子。
3）当溶液中含有阳离子时，上述所有阴离子都不能存在。（4）若加入盐酸后，再加ba（no3）2溶液，有大量白色沉淀生成，则溶液中一定存在离子。
5）若通入过量氯气，反应后的溶液中可能存在的离子是解析：此题需熟悉下列反应：
2h＋＋so3===so2↑＋h2o；2h＋＋co3===h2o＋co2↑；
ba2＋＋so2===baso↓；ba＋so3===baso3↓；44
co3＋ba2＋==baco3↓；ag＋＋cl－==agcl↓；
cl2＋h2o===h＋＋cl－＋hclo；so3＋cl2＋h2o===so2＋2h＋2cl4
答案：（1）so3co3
2）so3co3so24（3）ba2＋ag＋
4）so24
5）cl－so24
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高一化学硫酸
高一化学。第六章第三节硫酸。一 素质教育目标。1 掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。2 掌握浓硫酸的性质。3 了解硫酸的用途。4 掌握检验硫酸根离子的原理和方法。二 教学重点 难点 1 浓硫酸的性质 2 so42 的检验。三 教具学具准备。浓硫酸 稀硫酸 硫酸铜晶体 纸屑 棉花 木屑 蔗糖 铜片 品红溶液 ...
高一化学硫酸
第二课时。解答上节课课后思考题 组装一套实验装置，验证木炭与浓硫酸反应的产物。师 上节课我们的课后思考题中，发生的反应是什么？写出化学反应方程式。学生板书 2h2so4 浓 cco2 so2 2h2o 问 根据该反应的反应物特点及反应条件，我们应选用哪种反应装置？为什么？引导学生从已学过的气体发生装...
高一化学必修2教案
第一章第一节元素周期表 第一课时 元素周期表。广西师范大学附属外国语学校李敏。教学目标 知识与技能。1.能描述元素周期表的结构，知道元素在周期表位置的表示方法。2.了解元素在周期表中的位置与其原子的电子层结构的关系。3.能按照原子序数顺序记住1 20号元素 第 a 第 a 0族元素的元素名称和符号。...