高一化学。
第六章第三节硫酸。
一、素质教育目标。
1．掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。
2．掌握浓硫酸的性质。
3．了解硫酸的用途。
4．掌握检验硫酸根离子的原理和方法。
二、教学重点、难点：
1、浓硫酸的性质；
2、so42-的检验。
三、教具学具准备。
浓硫酸、稀硫酸、、硫酸铜晶体、纸屑、棉花、木屑、蔗糖、铜片、品红溶液、浸有碱液的棉花、玻璃棒、烧杯、试管、铁架台、铁夹、导管、酒精灯、火柴、药匙 。
四、师生互动活动设计。
教师活动设计：
1．演示实验，引导学生观察现象，分析原因，写出方程式。
2 ．设置问题，让学生巩固氧化还原知识。
3．引导学生自学、自结，体会物质的用途与性质的关系。
学生活动设计：
1． 动手做实验、观察实验、描述实验、分析实验，得出结论，根据实验结论书写有反应的化学方程式。
2． 给学生设问题，让学生在讨论中总结归纳知识。
3． 改进实验装置，调动学生的主动性，积极思考，大胆思考，大胆猜测，勇于探索。
4． 阅读自学教材，将前后知识联系起来，根据性质总结浓硫酸的用途。
五、课时安排： 2课时。
六、教学步骤（第一课时）
一） 明确目标。
1． 知识目标。
1） 掌握稀硫酸与浓硫酸的异同。
2） 掌握浓硫酸的性质。
2． 能力目标。
1） 培养学生观察实验、记录实验、分析实验，从而得出结论的能力，给学生留下“实验是研究化学的基础”的深刻印象。
2） 培养学生善于发现问题，并能及时解决问题的能力以及在化学实验中的自我保护能力。
3） 培养学生的自学能力、推理能力、总结归纳知识的能力。
3． 德育目标。
1） 激发学生的学习兴趣，调动学生的学习主动性，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质。
2） 对学生进行内因与外因、量变到质变、现象与本质等辩证唯物主义观点教育。
二） 教学过程。
引入]氧族元素中硫元素的正化合价常见的有+4、+6两种价态。前面我们学习了h2s中-2价硫的性质及so2中+4价硫的性质，这节课我们要学习的是硫酸中+6价硫的化学性质。
板书] 第三节硫酸。
提问]根据所学过的知识，你对硫酸有哪些了解？
回答]硫酸是强电解质，溶于水中完全电离，形成和so42-，具有酸的通性。
板书]稀硫酸：h2so4 ==2h++so42-
提问]为什么说硫酸属于酸类物质？
回答]因为硫酸在水溶液中电离出的阳离子全部都是 。
过渡]酸的通性我们在初中就有所认识，下面重点要学习浓硫酸的性质。
板书]一、浓硫酸。
展示]一瓶98%的浓硫酸，观察颜色、状态。
板书]1。物理性质：无色油状液体、难挥发，以任意比与水混溶。
提问]如何稀释浓硫酸？
回答]将浓硫酸沿着容器内壁缓慢地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量迅速扩散。
过渡]在稀硫酸中，硫酸是以和so42-的形式存在，浓硫酸中硫酸是以硫酸分子的形式存在，由于溶液中粒子的不同，而使浓硫酸能表现出一些特殊的性质。
板书]2。浓硫酸的特性。
学生实验]在点滴板里放入少量胆矾晶体，再滴入少量浓硫酸。
提问]固体的颜色有什么变化？溶液呈什么颜色？
回答]胆矾晶体由蓝色变成白色固体，溶液仍是无色。
设问]由上述实验可得出什么结论？
回答]浓硫酸具有吸水性。
板书]（1）吸水性。
提问]浓硫酸敞口久置于空气中，质量有什么变化？如何保存浓硫酸？
回答]因为浓硫酸会吸收空气中的水分，而使溶液的质量增加，所以浓硫酸必须密闭保存。
[学生实验]在三支点滴板里分别放入纸屑、棉花、木屑，再滴入几滴浓硫酸。注意观察发生的现象。
提问]三支试管中的物质各有什么变化？
回答]三种物质都变黑了。
设问]黑色物质是什么？这一现象叫什么？可得出什么结论？
回答]黑色物质是碳。这种现象称为“碳化”。浓硫酸具有脱水性。
板书]（2）脱水性。
演示]在200ml烧杯中放入20g蔗糖，加入几滴水，搅拌均匀。然后再加入15ml 98%的浓硫酸，迅速搅拌。观察实验现象。
提问]请描述实验过程中所发生的现象。
回答]蔗糖变黑，放出大量热，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
设问]蔗糖变黑，是什么现象？证明了浓硫酸的哪一特性？
回答]蔗糖变黑也是炭化现象，证明浓硫酸具有脱水性。
设问]浓硫酸的吸水性与脱水性有什么区别？
回答]浓硫酸的吸水性是指浓硫酸具有吸收游离水分的性能。它不仅能吸收空气中、物质中的水分，还能夺取结晶水合物中的结晶水。这是因为它和水可以合成一系列稳定的水合物，所以浓硫酸是很好的干燥剂。
浓硫酸的脱水性是指浓硫酸能按水分子中氢氧原子数之比（2：1）夺取许多有机化合物分子中的氢原子和氧原子的性质，常见的如炭化现象。
[板书] 设问]**上不慎沾上浓硫酸应如何处理？
回答]浓硫酸对**有强烈的腐蚀作用，若**上不慎沾上浓硫酸时，不能先用水冲洗，否则放出的大量热使**产生更大面积的灼伤，应该先用干布迅速拭去酸液，再用大量水冲洗。
设疑]蔗糖碳化后为什么能形成海绵状的炭，并有刺激气味气体产生？
过渡]要解决上述问题，必须要学习硫酸的一个非常重要的特性：强氧化性。
板书]（2）强氧化性。
提问]稀硫酸能否与铜反应？为什么？
回答]不能。因为在金属活动顺序表中排在氢后面的铜，不能置换出硫酸中的氢。
设问]浓硫酸能不能与铜反应呢？
演示]在试管里加入一小块铜片，再加入3ml浓硫酸，观察是否反应。
演示]按照教材135页图6-8，给反应液加热，并将放出的气体分别通入品红溶液，观察反应现象。
设问]常温下铜片在浓硫酸中有无反应？加热后品红溶液有什么变化？
回答]常温下，无明显现象。加热后，品红溶液褪色了。
追问]推测生成了什么气体？
回答]产生二氧化硫。
设问]为什么实验装置最后要有浸有碱液的棉花？
回答]浸有碱液的棉花是用来吸收二氧化硫尾气，防止污染大气。
演示]将试管内反应液倒出，在盛有固体剩余物质的试管里加入少量水。观察水溶液的颜色。
设问]溶液变成什么颜色？可以推测有什么物质生成？
回答]溶液呈蓝色，说明有硫酸铜生成。
讨论]根据上述实验所得出的结论，以及质量守恒定律，写出铜片与浓硫酸反应的化学方程式，并分析其中元素化合价的变化，指出氧化剂和还原剂。
板书]①与大多数金属反应。
提问]上述反应中，浓硫酸表现了什么性质？
回答]浓硫酸表现了强氧化性。
追问]参加反应的浓硫酸是否都被还原了？
回答]没有。参加反应的浓硫酸只有1/2被还原为二氧化硫，还有1/2的浓硫酸中的硫酸根存在于cuso4中。
分析]在浓硫酸中与金属铜的反应中，浓硫酸既表现出了氧化性，又表现出了酸性。
[设问]浓硫酸与排在氢前面的金属反应，能否产生氢气？为什么？
回答]不能。因为浓硫酸的氧化性是+6价硫表现出的，还原产物只能是二氧化硫。
讨论]根据浓硫酸的强氧化性，解释蔗糖炭化后，能够体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状炭及刺激性气味气体产生的原因。
回答]蔗糖加入浓硫酸炭化时，在蔗糖内加了几滴水，浓硫酸遇水放出大量的热，使浓硫酸与生成的碳发生氧化还原反应，有大量气体产生，生成的刺激性气味的气体是浓硫酸被还原所生成的二氧化硫，碳又被浓硫酸氧化成二氧化碳，因此会出现体积膨胀，疏松多孔海绵状炭及刺激性气味产生的现象。
提问]写出浓硫酸与非金属单质碳在加热条件下的化学反应方程式，并标出化合价，指出氧化剂、还原剂。
板书] ②与某此非金属反应。
提问]浓硫酸在与 cu和与c的反应中，表现出的性质有什么异同？
回答] 浓硫酸在与 cu的反应中表现出氧化性和酸性；在与c的反应中只表现出氧化性。
[投影]课堂练习。
1)在通常情况下能大量共存，并且都能用浓硫酸干燥的一组气体是 [
a．so2、h2s、o2
b．co、h2、cl2
c、hbr、h2、cl2
d．ｎｈn2
2．向50ml、18mol/l的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量 （d）
a．等于0.9mlb．大于0.45mol ，小于0.9ml
c．等于0.45mol d．小于0.45mol
3． 根据下列化学反应和事实，说明利用了硫酸的什么性质，填在各小题的横线上。
a．不挥发性 b．酸性 c．吸水性。
d．脱水性 e．强氧化性 f．强酸性。
1） 浓硫酸可作气体干燥剂 。
2）浓硫酸使火柴梗变黑 。
三） 总结、扩展。
1． 稀硫酸具有酸的通性。
1）使紫色石蕊试液变红。
2）与氢前面的金属发生置换反应，生成氢气。
3）与碱性氧化物反应，生成盐和水。
4）与碱反应，生成盐和水。
5）与盐反应，生成新盐和新酸。
2． 浓硫酸的特性。
1）难挥发性。
2）吸水性：指浓硫酸具有吸收游离水分的性能。
3）脱水性：指浓硫酸能按水分子中氢氧原子数之比（2：1）夺取许多有机物分子中的氢原子和氧原子的性质。
本课时重点学习了浓硫酸的特性，特别是浓硫酸的强氧化性。浓硫酸和稀硫酸中粒子组成和形式存在，两者组成不一样，导致性质有很大的差异，因此我们在学习过程中，不但要掌握知识，还要学会这种透过现象看本质的科学的认识事物的方法。
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