高一化学竞赛

高一化学竞赛模拟试题。

一、选择题：（本题共22小题，每小题有一个或两个正确答案）

1、下列叙述正确的是( )

a、1mol任何气体的体积一定是22.4l

b、同温同压下两种气体，只要它们的分子数相同，所占体积也一定相同。

c、在标准状况下，体积为22.4l的物质都是1mol

d、在非标准状况下，1mol任何气体的体积不可能是22.4l

2、下列叙述正确的是。

a 元素的单质可由氧化或还原该元素的化合物制得。

b 在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强。

c 阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化。

d 含有最**元素的化合物不一定具有很强的氧化性。

3、被称为万能还原剂的nabh4溶于水并和水反应：nabh4+2h2o=nabo2+4h2↑,下列说法中正确的是(nabh4中h为-1价)(

a、nabh4既是氧化剂又是还原剂 b、nabh4是氧化剂，h2o是还原剂。

c、硼元素被氧化，氢元素被还原 d、被氧化的元素与被还原的元素质量比为1:1

4、同温同压下，氦气、氢气和氨气的体积比为3∶2∶1，则其原子个数比为 (

a、1∶2∶3 b、4∶3∶3 c、3∶4∶4 d、3∶2∶1

5、在化合物a2b和bc2中，b的质量分数分别约为20%和30%，则在化合物a2bc3中b的质量分数最接近。

a 5% b 10% c 15% d 20%

6、造纸工业中常用cl2漂白纸浆，漂白后的纸浆用nahso3除去残留的cl2，其反应为：cl2＋nahso3＋h2o＝nacl＋h2so4＋hcl，在这个反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为。

a 2︰3 b 3︰1 c 2︰1 d 1︰2

7、一定量 fe和 fe2o3的混合物投入250毫升2摩/升hno3溶液中，固体完全溶解后，生成1.12升(标准状况)no(hno3的还原产物假定仅此一种)。再向反应后的溶液中加1摩/升naoh溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的naoh溶液的体积最少是。

a．450毫升 b．500毫升 c．400毫升 d．无法确定。

8、甲试管中盛有0.5mol/l na2co3溶液10ml，慢慢往试管中加入1mol/l的盐酸7.0ml；乙试管中盛有1mol/l的盐酸7.

0ml，慢慢往试管中滴加0.5mol/l na2co3溶液10ml，那么甲、乙两试管中产生的co2物质的量大小关系为( )

a甲=乙 b甲》乙c甲《乙d无法确定。

9、t℃时，将一定量a（不含结晶水）的不饱和溶液均分为三份，分别加热蒸发，然后冷却至 t℃，已知三份溶液分别蒸发水的质量为10g、20g、30g，析出a晶体的质量依次为ag、bg、cg，则a、b、c三者的关系为。

a c＝a＋b b c＝2b－c c c＝a＋2b d c＝2a－b

10、从矿物学资料查得：当胆矾溶液渗入地下遇到硫铁矿时，可生成辉铜矿，化学方程式如下：14 cuso4 ＋ 5 fes2 ＋ 12 h2o ＝ 7 cu2s ＋ 5 feso4 ＋ 12 h2so4

对以上反应的下列分析正确的是（）

a fes2既是氧化剂，又是还原剂。

b cu2s是氧化产物， feso4是还原产物。

c每生成1molcu2s时， cuso4得到2mol电子

d cuso4是氧化剂， fes2是还原剂。

11、下列各溶液中，na+物质的量浓度最大的是( )

a、4l0.5mol/lnacl溶液 b、1l0.3mol/lna2so4溶液。

c、5l0.4mol/lnaoh d、2l0.15mol/lna3po4

12、某温度下，w克下列物质与足量的o2充分燃烧，其燃烧产物立即与过量 na2o2反应，固体质量增加w克，符合此要求的。

①h2 ②co ③co和h2混合气 ④hcho ⑤ch3cooh

a．只有①②③b．只有④⑤ c．只有①②③d.有①②③

13、下列物质的学名是： na2s2o3叫硫代硫酸钠；casx叫多硫化钙；bao2叫过氧化钡；ko2叫超氧化钾。试综合上述命名规律，分析思考后回答： k2cs3应读作。

a．三硫代碳酸钾b．多硫碳化钾。

c．过硫碳酸钾d.．超硫碳酸钾。

14、下列离子方程式中，书写不正确的是( )

a、氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：ag+ +cl- =agcl↓

b、把金属钠放入水中：na + 2h2o = na+ +2oh- +h2

c、向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：

ba2+ ＋2oh- ＋2h+ ＋so42- ＝baso4↓＋ 2h2o

d、盐酸滴在石灰石上：caco3 + 2h+ =ca2+ +co2↑ +h2o

15、下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）

a、h+、ca2+、cl-、co32- b、i-、clo-、k+、h+

c、na+、fe3+、so42-、oh- d、na+、cu2+、cl-、so42-

16、将同体积同物质的量浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液中的cl-完全沉淀，则需同物质的量浓度的agno3溶液的体积比为（）

a、1∶2∶3 b、 3∶2∶1 c、1∶1∶1 d、6∶3∶2

17、血红蛋白的相对分子质量约为68000,已知其中含铁0.33%，则平均每个血红蛋白的分子中铁原子数约为( )

a、5 b、4 c、3 d、2.408×1024

18、已知49%（溶质的质量分数）硫酸溶液的物质的量浓度为amol/l，试判断98%硫酸溶液的物质的量浓度为。

a 大于2amol/l b 等于2amol/l c 小于2amol/l d 无法判断。

19、含碘食盐中的碘是以碘酸钾（kio3）形式存在的。已知在酸性溶液中io3－和i－发生下列反应io3－+5i－+6h+=3i2+3h2o。现有下列物质①稀硫酸；②ph试纸；③淀粉碘化钾溶液；④淀粉溶液。

利用上述反应，可用来检验含碘食盐中含有io3－的是（）

a、②④b、①③c、②③d、①④

20、把4.48lco2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36l气体（标准状况），则这3.36l气体的质量是（）

a、3.8g b、5.6g c、4.8g d、6.0g

21、将h2、o2、cl2三种气体，按质量比为18∶128∶71混合，盛在密闭容器中用电火花引爆，充分反应后经冷却、液化，所得溶液中溶质的质量分数为（）

a、37% b、 33.6% c、18.5% d、16.8%

22、在150℃ 时使nh4hco3 分解，将所产生的气体依次通过na2o2和浓h2so4，则na2o2增重ag，浓h2so4增重bg；若将上述气体先通过浓h2so4，则使酸液增重dg，再通过na2o2 ，则使之增重cg。设气体皆完全被吸收，a、b、c、d质量由大到小的排列顺序正确的是（）

a、d a c b b、b c a d c、a c b d d、d c b a

高一化学竞赛模拟试题。

班级姓名号数成绩。

二、填空题：（本题共4小题，共26分。）

23、（4分）完成并配平以下化学方程式。

1）as2s3＋hno3＋h2o＝h3aso4＋no↑＋[h2so4

2）在mnbr2的硝酸溶液中，加入pbo2，反应后溶液呈紫红色，并有溴单质生成。（要求：化学方程式，用双桥式表示电子得失关系）

3）完成并配平以下离子方程式：将nahco3与足量ba(oh)2溶液混和：

24、（4分）阿佛加德罗常数为na，则一个水分子的质量为 g；一滴水（设二十滴水为一毫升）中有个水分子。

25、（5分）某同学从一种未知的无色溶液中检验出ag＋、ba2＋，同时溶液的酸性很强，她还准备继续检验溶液中是否含有cu2＋、cl－、co32－、s2－、k＋、al3＋、so42－、so32－、no3－等离子。很显然，有些离子还必须检验，你认为必须检验的离子是不必检验的离子是请简述理由。

26．用cl2消毒饮用水已有百年历史，近年发现这种方法可能对人体有害。世界环保联盟推荐采用广谱高效消毒剂clo2。clo2是黄绿色易爆物，沸点9.

90℃。制备clo2的方法之一。

表述为：kclo3 ＋ hcl(浓kcl ＋ clo2↑ ＋cl2

1)请完成该化学方程式并配平（未知物化学式和系数填入框内）

2)盐酸在反应中显示出来的性质是___填写编号，多选倒扣）。

只有还原性 ②还原性和酸性。

只有氧化性 ④氧化性和酸性。

3)产生0.1molcl2,则转移的电子的物质的量为___mol.

4)用此法制备获得的clo2和其它生成物分离的方法是。

5)与传统消毒剂cl2比较，clo2消毒的效率（以单位质量得到的电子数表示）是cl2的___倍。

27、（10分）na2co3是一种很重要的化学物质，某学生拟在实验室中制备并分析na2co3的纯度。下面是他的实验过程：

实验一：na2co3制备：

将50ml naoh溶液吸收co2气体，制备na2co3溶液。为了防止通入的co2气体过量，生成nahco3，他设计了如下实验步骤：（ⅰ用25ml naoh溶液吸收过量的co2气体，至co2气体不再溶解；（ⅱ小心煮沸溶液1～2分钟；（ⅲ在得到的溶液中加入另一半（25ml）naoh溶液，使溶液充分混合。

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