高一化学竞赛试题练习五。
上饶市第一中学班级姓名。
1、x、y、z为短周期元素，x元素原子核内无中子，y元素原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，z元素是地壳中含量最多的元素，这三种元素可能组成的物质的化学式为。
x2yz ②x2yz3 ③x2yz2 ④x2y2z5 ⑤x3yz4 ⑥x4yz4
a．①②b．②⑤c．②④d．②⑤
2、有fe、mg、al、cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸作用，产生11.2lh2(标准状况)，则混合物可能的组合方式最多有。
a.2种 b.3种 c.4种 d.5种。
年国际纯粹和应用化学联合会（iupac）的无机化学命名委员会建议将原长式周期表的ⅰa、ⅱa、ⅲb……0族改为……18，共18列。则：第14列元素的名称分别是31号元素在周期表中位于第___周期，第___列。
4、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol/l h2so4溶液中，乙同学将电极放入6 mol/l的naoh溶液中，如图所示。
请回答：1)写出甲池中正极的电极反应式。
2)写出乙池中负极的电极反应式和总反应的离子方程式：负极总反应的离子方程式为。
3)如果甲、乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出___活动性更强，而乙会判断出___活动性更强(填写元素符号)。
4)由此实验，可得到如下哪些正确结论填写字母序号)。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质。
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强。
c．该实验说明金属活动性顺序已过时，已没有实用价值。
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析。
5)上述实验也反过来证明了“直接利用金属活动性顺序判断原电池中的正负极”这种做法填“可靠”或“不可靠”)。
5、化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用。
(1)目前常用的镍（ni）镉（cd）电池，其电池总反应可以表示为：cd+2nio(oh)+2h2o 2ni(oh)2+cd(oh)2已知ni(oh)2和cd(oh)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是。
以上反应是可逆反应以上反应不是可逆反应。
充电时化学能转变为电能放电时化学能转变为电能。
a．①③b．②④c．①④d．②③
2)废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米面积的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染尤为严重。这是因为
3)另一种常用的电池是锂电池（锂是一种碱金属元素，其相对原子质量为7），由于它的比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛应用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年。它的负极用金属锂制成，电池总反应可表示为：li+mno2→limno2试回答：
锂电池比容量特别大的原因是锂电池中的电解质溶液需用非水溶剂配制，为什么这种电池不能使用电解质的水溶液？请用化学方程式表示其原因。
6、（了解部分）某校化学兴趣小组进行**性活动：将氧化还原反应：2fe3++2i-2fe2++i2，设计成“盐桥”原电池。
提供的试剂：fecl3溶液，ki溶液；其它用品任选。请回答下列问题：
1）请画出设计的原电池装置图，并标出电极材料，电极名称及电解质溶液。
2）发生氧化反应的电极其电极反应式为 2i--2e-=i2 。
3）反应达到平衡时，外电路导线中无 （填“有”或“无”）电流通过。
4）平衡后向fecl3溶液中加入少量fecl2固体，当固体全部溶解后，则此时该溶液中电极变为负 （填“正”或“负”）极。
1、c 2、c
3、碳硅锗锡铅 ，四 ，13
4、解析：原电池的负极是相对活泼的金属，因金属活动性顺序的排列是在一般酸中的反应顺序。那么，当溶液改为naoh溶液时，由于mg不反应，而al能跟naoh溶液反应，在这种情况下，对于naoh溶液而言，al比mg活泼，在该装置中铝作负极。
因此，判断原电池正负极时，应考虑到对应介质，谁更易跟电解质溶液反应，谁就作负极。
答案：(1)2h＋＋2e－==h2↑
2)al＋4oh－－3e－==alo＋2h2o
2al＋2oh－＋2h2o===2alo＋3h2↑
3)mg al (4)a、d (5)不可靠。
5、（1）b
2）ni(oh)2和cd(oh)2能溶于酸性溶液。
3）锂的摩尔质量小；2li+2h2o→2lioh+h2↑
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