高一化学竞赛

2023年建德市高一化学竞赛试题。

一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意)

1．三峡工程是目前世界上最大的水利枢纽，它所提供的清洁、廉价或再生的水电，相当于每年5000万吨原煤的火力发电厂产生的电能，因此三峡工程的建成和使用有助于控制： ①氮氧化物的排放 ②酸雨的形成 ③臭氧空洞扩大 ④温室效应 ⑤白色污染（

abcd．①②

2．现代建筑的门窗框架常用电解加工成的古铜色硬铝制造。取硬铝样品进行如下实验（每一步试剂均过量），由此可以推知硬铝的组成为。

a．al、cu、mg、si、mn b．al、mg、si、zn

c．al、fe、c、cud．al、si、zn、na

3．长期以来，人们一直认为氟的含氧酸不可能存在，但是自2023年两位美国科学家斯图查尔和阿佩里曼成功地合成次氟酸后，这种观点强烈地动摇了。他们在0℃以下将氟从细冰上面通过，得到了毫克量的次氟酸。已知次氟酸的分子组成与次氯酸相似，且次氟酸与热水剧烈反应，生成既有氧化性又有还原性的物质的溶液。

则下列说法中不正确的是。

a．次氟酸分子中原子间以共价键相结合 b．次氟酸分解会产生氟气。

c．次氟酸与热水反应可能有h2o2生成 d．次氟酸的酸性可能比次氯酸强。

4．两个体积相同的容器，一个盛有二氧化硫，一个盛有杂质为水蒸气的二氧化碳，在同温（120℃以上）同压（小于1个标准大气压）下，两容器内的气体一定相同的是。

a．质子总数 b．质量 c．密度 d．原子总数。

5．用na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是。

a．1molcl2与足量的铁反应转移的电子数是3na

b．在标准状况下，na个水分子所占有的体积约为22.4l

c．7.8g na2o2中含有阴离子的数目为0.1na,与足量水反应时电子转移了0.1na

d．1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍。

6．过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为贮存、运输、使用的方便，工业上常将h2o2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2na2co3·3h2o2)，该晶体具有na2co3和h2o2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（

a ． mno2 b． h2s c ．稀盐酸 d． nahco3

7．随着科技的飞速发展，出现了许多新型无机材料，如植入生物体内的生物陶瓷材料hap

化学式为ca m(po4)n(oh)2]，已被医疗上用于修补人的骨骼和牙组织，hap的化学式中m等于（

a． bc． d．n+l

8．多硫化钠na2sx（x＞2）在结构上与na2o2、fes2、cac2等有相似之处。na2sx在碱性溶液中可被naclo氧化为na2so4，而naclo被还原为nacl，反应中na2sx与naclo的物质的量之比为1︰16，则x的值是。

a．5b． 4 c． 3 d． 2

9．“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉花球。

先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是。

a．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体。

b．玻璃管尾部塞一团浸有naoh溶液的棉球是用。

于吸收过量的氯气，以免其污染空气。

c．钠着火燃烧产生苍白色火焰。

d．若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收。

10．用如图所示装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。

上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是。

c. so2

11．核外电子数相等的原子一定是。

同种元素 ②同种原子 ③质子数相同 ④质量数相同 ⑤同位素。

a.①②b.①③c.①②d.全部。

12．可能含有n2、hcl、co、co2的混合气体，依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜，恢复到原来的温度和压强，气体体积没有变化；再通过足量的过氧化钠，气体体积减少；最后通过灼热的铜网，恢复到原来的温度和压强，体积又减少，并有剩余气体。若上述反应均完全，则对混合气体成份的判断正确的是。

a.一定有n2，且hcl、co、co2中至少含有一种 b.一定有n2和co2，可能有hcl和co

c.一定有n2、hcl、co、co2d.一定有n2、co2、co，一定没有hcl

13．两种硫酸盐按一定比例混合后共熔，可制得化合物x，x溶于水能电离出、、，若将2.83 g x中的全部氧化为后，溶液中的可和过量ki溶液反应，得到，反应的离子方程式为：，若向溶有2.

83 gx的溶液中，加入过量的溶液，可得到4.66 g白色沉淀．由此可推断出x的化学式为。

ab． cd．

二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意)

14．有一种盐a，它的溶解度曲线如右图。现有盐a的溶液，其组成处于图中的p点，试根据图中的信息分析判断，下列说法中正确的是(已知盐a的晶体不含结晶水) （

a．把该溶液温度降低10℃，该溶液可变为饱和溶液。

b．50℃时，向溶液组成为p的a盐溶液加入10g a盐，溶液可变为饱和溶液。

c．从图判断：50℃时，若配成盐a的饱和溶液，则其质量分数约为33．3％

d．50℃时，若组成为p的a盐溶液含bg a盐，则加入。

0.25bg a盐，溶液即变为饱和溶液。

15．碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知碘单质能溶于。

naoh或ki溶液，反应方程式分别为：i2+6oh-=5i-+io3-+3h2o(hio不稳定，易发生歧化。

反应)和i2+i-=i3-，溴化碘（ibr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有。

加入na2s溶液中产生淡黄色浑浊： ibr+ s2-=i-+br-+s↓

b.少量ibr加入ki溶液中： ibr+i-=br-+i2

加入naoh溶液中： ibr+2oh-=i-+bro=+h2o

d ibr加入agno3溶液中： 3ibr+5ag＋+3h2o=3agbr↓+2agi↓+io3-+6h+

16．下列离子方程式错误的是。

a. 将少量so2气体通入naclo溶液中 so2＋2clo－＋h2o＝so32－＋2hclo

b. 在硫酸氢钾溶液中加入氢氧化钡溶液至ph＝7

ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－＝baso4↓＋2h2o

c. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液2fe2+ +2h+ +h2o2 =2 fe3+ +2h2o

d. 向nahco3 溶液中滴入过量ca(oh)2 溶液2hco3－＋ca2++2oh-=2h2o+caco3↓+co32－

17．自然界中存在一种尖晶石，化学式为，它透明色美，可作为宝石。已知该尖晶石中混有。取一定量样品5.4g，恰好与一定浓度100ml盐酸反应，盐酸浓度可能是（

a． 4.9 mol/l b．4.3 mol/l c．2.8 mol/l d．2.2 mol/l

三、(本题包括2小题)

18．（1）用地壳中某主要元素生产的多种产品在现代高科技中占重要位置，足见化学对现代物质文明的重要作用。例如：

光导纤维的主要成分是；②目前应用最多的太阳能电池的光电转化材料是。

2）氮化硅si3n4是一种高温结构材料，粉末状态的si3n4可以由sicl4的蒸气和nh3反应制取。粉末状si3n4对空气和水都不稳定。但将粉末状的si3n4和适量氧化镁在230×1.

01×105pa和185℃的密闭容器中热处理，可以制得结构十分紧密、对空气和水都相当稳定的固体材料，同时还得到对水不稳定的mg3n2。

写出由sicl4和nh3反应制取si3n4的化学反应方程式。

在si3n4和适量氧化镁在230×1.01×105pa和185℃的密闭容器中热处理的过程中，除生成mg3n2发生的反应方程式为。

氮化硅si3n4是一种高温结构材料，其优点是只要求写出二种）

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