一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)
基础达标】1～8题。
1. na2o2在储存和运输时应张贴的标志是。
答案：d 解析：na2o2具有强氧化性，故应标明氧化剂。
2．把物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断正确的是。
a．该物质一定是钠的化合物。
b．该物质一定含有钠元素。
c．该物质一定是金属钠。
d．该物质中不含有钾元素。
答案：b 解析：焰色反应是元素的性质，故该物质含有钠元素，但不能确定它的存在形式，钾元素的焰色为紫色，需透过蓝色钴玻璃观察。
3．下列说法不正确的是。
a．na2o2可用于呼吸面具中氧气的**。
b．na2o和na2o2投入水中都能生成naoh，都是氧化还原反应，它们都是碱性氧化物。
c．na2co3可用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业，而nahco3可用于**胃酸过多，制造发酵粉等。
d．nacl的性质稳定，可用作调味品。
答案：b 解析：na2o2与水反应生成naoh的同时还产生o2，故不属于碱性氧化物。
4．下列说法不正确的是。
a．na2co3比nahco3易溶于水。
b．na2co3比nahco3稳定。
c．na2co3和nahco3都能与石灰水反应得到白色沉淀。
d．物质的量相等的na2co3和nahco3分别与足量盐酸反应得co2的物质的量之比为2∶1
答案：d 解析：根据离子方程式：
hco＋oh－==co＋h2o，ca2＋＋co===caco3↓，故na2co3溶液、nahco3溶液与ca(oh)2溶液反应都生成白色沉淀；根据碳元素守恒，等物质的量的nahco3和na2co3中含c相同，与足量酸反应生成co2的量相等。
5．向紫色石蕊溶液中加入过量na2o2粉末，振荡，正确的叙述是。
a．最后溶液变蓝色。
b．溶液先变蓝色最后褪色。
c．溶液仍为紫色。
d．因为na2o2与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生。
答案：b 解析：氧化还原反应是一个比较慢的过程，而酸碱之间的反应较快。
紫色石蕊溶液中加入过量na2o2粉末，首先会部分与水反应生成naoh和o2，naoh使紫色石蕊溶液变蓝色；由于na2o2有强氧化性，会慢慢将有机色素氧化为无色物质，所以最后溶液变为无色。
6．过氧化钠跟足量的nahco3混合后，在密闭容器中充分加热，排出气体物质后冷却残留的固体物质是。
a. na2o2、na2co3
b. naoh、na2co3
c. na2co3
d．na2o2、naoh、na2co3
答案：c 解析：nahco3不稳定，受热易分解生成na2co3、co2和h2o∶2nahco3na2co3＋h2o＋co2↑。
产生的co2和h2o均能跟na2o2反应分别生成na2co3和naoh∶2co2＋2na2o2===2na2co3＋o2,2h2o＋2na2o2===4naoh＋o2↑，同时还存在co2与naoh的反应：co2＋2naoh===na2co3＋h2o。由于nahco3足量，亦即co2足量，naoh将全部反应生成na2co3，故密闭容器中的残留固体只有na2co3。
7．co与h2混合气体3 g和足量的氧气燃烧后，在150 ℃时将混合气体通过足量的na2o2后， na2o2增重的质量为。
a. 1.5 g b. 3 g
c. 6 g d无法计算。
答案：b 解析：2co＋o22co2①
2h2＋o2===2h2o②
2co2＋2na2o2===2na2co3＋o2③
2h2o＋2na2o2===4naoh＋o2↑④
将①③合并得：co＋na2o2===na2co3⑤
将②④合并得：h2＋na2o2===2naoh⑥
由⑤⑥式可以看出na2o2固体增重的质量就是co和h2的质量。
8．把co2通入含naoh 0.8 g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得到碳酸钠和碳酸氢钠固体混合物1.37 g，则通入co2的质量是。
a. 0.44 g b. 0.88 g
c. 0.66 g d．都不是。
答案：c 解析：设得到na2co3、nahco3的物质的量分别是x、y，则有。
解之得x＝0.005 mol，y＝0.01 mol
m(co2)＝44 g·mol－1×(0.005 mol＋0.01 mol)＝0.66 g
能力升华】9～13题。
9．在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 ml水，搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁中溶液的质量分数大小顺序是。
a．甲＜乙＜丙＜丁。
b．丁＜甲＜乙＝丙。
c．甲＝丁＜乙＝丙。
d．丁＜甲＜乙＜丙。
答案：b 解析：根据甲、乙、丙、丁中发生的反应可估算：
甲：2na＋2h2o===2naoh＋h2↑
w(naoh)%＝100%
乙：na2o＋h2o===2naoh
w(naoh)%＝100%
丙：2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑
w(naoh)%＝100%
丁：w(naoh)%＝100%
经比较，答案为b。
10．某干燥粉末可能由na2o、na2o2、na2co3、nahco3、nacl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体x逸出， x通过足量的naoh溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。
下列判断正确的是。
粉末中一定有na2o、na2o2、nahco3
粉末中一定不含有na2co3和nacl
粉末中一定不含有na2o和nacl
无法肯定粉末中是否含有na2co3和nacl
a．①②b．②③
c．③④d①④
答案：d 解析：与盐酸反应产生气体的物质可能为na2o2(产生o2)、nahco3和na2co3(产生co2)，气体x通过naoh溶液后体积缩小，说明x由o2和co2组成，原粉末中一定有na2o2，na2co3和nahco3中至少有一种。
将原粉末加热，有气体放出，说明混合物中一定有nahco3，但nahco3受热分解会使固体粉末质量减少，而实际上剩余固体的质量却增加了，原因只能是发生了反应：2na2o＋o22na2o2。综上分析，混合物中一定有na2o、na2o2、nahco3，无法确定混合物中是否有na2co3和nacl。
二、填空题(本题共4小题，共50分)
11．(15分)把co2通入浓naoh溶液中，此时反应的离子方程式为若继续通入co2直至过量，则有细小晶体析出，其反应的离子方程式为。
然后将溶液分成三等份，分别滴加少量下列溶液，反应的离子方程式分别为：
1)naoh溶液。
2)稀hno3
3)澄清石灰水。
答案：co2＋2oh－==co＋h2o
co＋co2＋2na＋＋h2o===2nahco3↓
1)hco3＋oh－==h2o＋co
2)hco＋h＋==h2o＋co2↑
3)ca2＋＋2oh－＋2hco===caco3↓＋co＋2h2o(每空3分)
解析：nahco3的溶解度比na2co3小，故把co2通入浓naoh溶液中，开始生成na2co3，若继续通入co2直至过量，则有细小晶体析出，此晶体为nahco3。
12．(10分)用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
1)由实验现象所得出的有关na2o2和h2o反应的结论是：a.有氧气生成；bna2o2和h2o反应的化学方程式是。
2)某研究性学习小组拟用如图所示的装置进行实验，以证明上述结论。
用以验证结论a的实验方法及现象是。
用以验证结论b的实验方法及现象是。
答案：(1)该反应是放热反应(2分)；2na2o2＋2h2o===4naoh＋o2↑(3分)
2)①将带火星木条靠近导管p处，木条复燃(2分)
将导管q插入盛水的烧杯中，反应过程中导管口有气泡冒出(3分)
解析：(1)脱脂棉燃烧除了有o2外，必须要达到其着火点，据此可判断该反应是放热反应。(2)温度升高，容器内气体会膨胀，因此将q导管插入水中导管口有气泡冒出。
13．(15分)a、b、c、d、e五种物质的焰色都呈黄色， a、b与水反应都有气体放出， a与水反应放出的气体具有还原性， b与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液c, c与适量的co2反应生成d, d溶液与过量的co2反应生成e, e加热能生成d。
1)写出下列物质的化学式： be___
2)写出a→c的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。
3)写出c→d的离子方程式。
4)写出化学方程式： e＋b===d＋c＋o2
答案：(1)b：na2o2；e：nahco3
2)2na＋2h2o===2n失去2e－aoh＋h得到2e－2↑
3)co2＋2oh－＝co＋h2o。
4)2nahco3＋2na2o22na2co3＋2naoh＋o2↑。
解析：解推断题的关键是找突破口，根据a、b、c、d、e五种物质的焰色都呈黄色，a、b与水反应都有气体放出，a与水反应放出的气体具有还原性，b与水反应放出的气体具有氧化性，可知a为na，b为na2o2，前后联系，可推知c为naoh，d为na2co3，e为nahco3。
附加**】14题。
14．(10分)现有nahco3和na2co3·xh2o的混合物，为了测定x的值，某同学采用如下图所示的装置进行实验(cacl2、碱石灰均足量)。
高一化学 钠
高一化学同步测试 3 钠 班号姓名成绩 说明 本卷答题时间45分钟，满分57分。相对原子质量 h 1 n 14 o 16 na 23 mn 55 一 选择题 每小题2分，共15题，计30分，每小题只有一个正确答案 1 钠在自然界存在的主要形式是。a 单质 b 氯化钠 c 氢氧化物 d 氧化物。2 n...
高一化学钠教案
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