一、选择题(本题共10小题，每小题5分，共50分，每小题只有一个选项是正确的)
基础达标】1～8题。
1．下列物质的颜色叙述正确的是。
a. fe2o3—黑色。
b. mgo—白色。
c. fecl3溶液—红褐色。
d. fe(oh)2—灰绿色。
答案：b 解析：正确颜色为a：fe2o3—红棕色；c：fecl3溶液—黄色；d：fe(oh)2—白色。
2．将铁的化合物溶于盐酸，滴加kscn溶液不发生颜色变化，再加入适量氯水，溶液立即呈血红色的是。
a. fe2o3 b. fecl3
c. fe2(so4)3 d. feo
答案：d 解析：由题意可知所得溶液中含有fe2＋而不含fe3＋，溶解在盐酸中能得到fe2＋，只有d项。
3．能与fe3＋反应，且能证明fe3＋具有氧化性的是。
scn－；②fe；③fe2＋；④cu；⑤zn；⑥oh－
a．①②b．②④
c．①③d．①②
答案：b 解析：fe3＋与①⑥中微粒反应时fe3＋的化合价未变，与②④⑤中金属单质反应时fe3＋的化合价降低，作氧化剂，显示氧化性。
4．有nacl、fecl2、fecl3、mgcl2、alcl3五种溶液，用一种试剂就可把它们鉴别开来，这种试剂是。
a．盐酸 b．烧碱溶液。
c．氨水 d．kscn溶液。
答案：b 解析：将过量naoh溶液分别加入上述几种溶液，无明显现象的是nacl，生成白色沉淀且迅速变为灰绿色最后变为红褐色的是fecl2，生成红褐色沉淀的是fecl3，生成白色沉淀不溶解的是mgcl2，生成白色沉淀又溶解的是alcl3，而氨水虽然能区分出nacl、fecl2、fecl3，但不能将mgcl2与alcl3区分开。
5．将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol·l－1氯化铁溶液中，充分反应后，其结果是。
a．铁粉有剩余，溶液呈浅绿色， cl－基本保持不变。
b．往溶液中滴入无色kscn溶液，显红色。
c．fe2＋和fe3＋物质的量之比为1∶1
d．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2∶5
答案：b 解析：本题以铁盐的氧化性为载体考查学生的判断能力。
n(fe)＝0.02 mol，n(fecl3)＝0.05 mol，由2fe3＋＋fe===3fe2＋知，fe3＋过量0.
01 mol，铁粉全部溶解，反应生成0.06 mol fe2＋，fe2＋和fe3＋物质的量之比为6∶1，fe3＋特征反应之一是遇scn－溶液变红色；氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2。
6．在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是。
a．cu2＋ b．fe3＋
c．fe2＋ d．h＋
答案；c 解析：因所剩固体能被磁铁吸引，说明fe有剩余，2fe3＋＋fe===3fe2＋，cu2＋＋fe===cu＋fe2＋，2h＋＋fe===fe2＋＋h2↑，即fe3＋、cu2＋、h＋等可与fe反应，不可能存在较多。
7．某500 ml溶液中含0.1 mol fe.2 mol fe3＋，加入0.2 mol 铁粉，待fe3＋完全还原后，溶液中fe2＋的物质的量浓度为(假设反应前后体积不变)
a．0.4 mol· l－1 b．0.6 mol· l－1
c．0.8 mol· l－1 d．1.0 mol· l－1
答案：c 解析：本题主要考查铁及其化合物的性质和有关计算。
由反应2fe3＋＋fe===3fe2＋可知fe粉过量，0.2 mol fe3＋与过量fe粉作用生成0.3 mol fe2＋，故反应后fe2＋的总物质的量为0.
4 mol，溶液中c(fe2＋)＝0.8 mol·l－1。
8．向一定量的feo、fe、fe3o4的混合物中加入100 ml 1 mol· l－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml(标准状况)的气体，在所得溶液中加入kscn溶液无血红色出现。若用足量的co在高温下还原相同质量的此混合物，能得到铁的质量是。
a．11.2 g b. 5.6 g
c．2.8 g d．无法计算。
答案：c 解析：依题意，恰好反应后溶液中只存在fecl2，根据元素守恒，可建立关系n(fe)＝n(fe2＋)＝n(cl－)＝n(hcl)＝×0.
1 l×1 mol·l－1＝0.05 mol，m(fe)＝2.8 g。
解此题若用常规方法会很繁琐，而用守恒法，从整体角度去思考，则非常简捷。
能力升华】9～13题。
9．铝、铁的混合物溶于足量的盐酸中，再加入过量的naoh溶液，在空气中静置，当红褐色沉淀不再增加，将沉淀滤出并充分灼烧，得到的固体残留物恰好跟原混合物的质量相等，则此合金中铝的质量分数为。
a．22.2% b．75.7%
c．30.0% d．80.6%
答案：c 解析：根据题意，物质之间的转化如下图。
al、fe合金盐因合金的质量与fe2o3质量相等，根据元素守恒，合金中铝的质量分数即为fe2o3中氧的质量分数：w(al)%＝w(o)%＝100%＝30.0%。
10．在由fe、feo和fe2o3组成的混合物中加入100 ml 2 mol· l－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 ml气体(标准状况下)，此时溶液中无fe3＋，则下列判断正确的是。
a．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
b．混合物里， fe2o3的物质的量无法确定，但fe比feo的物质的量多。
c．混合物里， feo的物质的量无法确定，但fe比fe2o3的物质的量多。
d．反应后所得溶液中的fe2＋与cl－的物质的量之比为1∶3
答案：c 解析：依题意反应为：
fe2o3＋fe＋6h＋==3fe2＋＋3h2o；feo＋2h＋==fe2＋＋h2o；fe＋2h＋==fe2＋＋h2↑，显然，n(fe)>n(fe2o3)，但feo的物质的量无法确定，无法列方程式求解出三者的组成，各自消耗盐酸的物质的量当然无法确定，所以a、b错误；滴入kscn溶液没有颜色变化表明此时溶液中无fe3＋，溶质只为fecl2，故c正确。
二、填空题(本题共4小题，共50分)
11．(10分)如图所示，当容器a中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
1)若弹簧夹c打开， b容器中有什么现象发生。
2)若弹簧夹c关闭一会儿，容器a中的反应还在进行时， b容器中有什么现象发生写出b容器中有关反应的化学方程式。
3)若先打开弹簧夹c一段时间，容器a中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹c一会儿， b容器中有什么现象发生。
答案：(1)容器b中的导管口有气泡冒出。
2)容器a中溶液进入容器b，容器b中有白色沉淀生成，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色。
2naoh＋feso4===fe(oh)2↓＋na2so4、
4fe(oh)2＋o2＋2h2o===4fe(oh)3
3)开始时容器b中的导管口有气泡冒出，弹簧夹关闭后容器a中溶液进入容器b，有白色沉淀生成。
解析：此题是一道综合fe2＋的性质和实验操作的复合实验题。解答该题必须明确：
当naoh溶液中空气未排尽时，naoh与feso4反应的产物fe(oh)2只能短暂存在，但当通入h2一段时间后，即认为其中的空气已排净，生成的fe(oh)2能较长时间存在。
12．(15分)已知x为feo和cuo的混合物，取两份等质量的x样品进行下列实验：
1)写出①、②和③步所有反应的方程式：
2)设从③步所得固体d的质量为32 g，溶液e只含有一种金属离子，气体f在标准状况**积为5.6 l，试计算取用的每份x的质量和x中feo与cuo的质量比。
答案：(1)①cuo＋2hcl===cucl2＋h2o，feo＋2hcl===fecl2＋h2o
cuo＋cocu＋co2，feo＋cofe＋co2
fe＋cucl2===cu＋fecl2，fe＋2hcl===fecl2＋h2↑
2)x质量为56 g，feo与cuo的质量比为9∶5
解析：在反应①中，混合物与过量盐酸反应，生成了铜离子和亚铁离子，故a中为cucl2、fecl2和过量的盐酸；在反应②中，feo和cuo被还原为单质铁、铜和二氧化碳；能与铜离子和亚铁离子、盐酸发生反应③的为单质铁，故c为二氧化碳；f为氢气，d为铜；发生反应的化学方程式为：①cuo＋2hcl===cucl2＋h2o，feo＋2hcl===fecl2＋h2o，②cuo＋cocu＋co2，feo＋cofe＋co2；③fe＋cucl2===cu＋fecl2，fe＋2hcl===fecl2＋h2↑，e为盐酸与fecl2的混合溶液。
(2)由题意分析，d为铜，且质量为两份x中总的含铜量，故每一份x中n(cu)＝＝0.25 mol，m(cuo)＝80 g·mol－1×0.25 mol＝20 g，n(h2)＝＝0.
25 mol，n(fe)＝0.25 mol＋0.25 mol＝0.
5 mol，m(feo)＝0.5 mol×72 g·mol－1＝36 g；则每份x的质量为56 g, feo与cuo的质量比为9∶5。
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