2015---2016凤冈二中第二学期第一次月考。
高一化学。一、 选择题（每题2分共50分）
1. m 2+ 有两个电子层，则m在周期表中的位置是 （
a．第二周期零族b．第二周期iia族。
c．第二周期viia族d．第三周期iia族。
2. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n 5 ＋ h 3 、o 4 、c 60 等已被发现。 下列有关说法中，正确的是
a．n 5 ＋ 离子中含有36个电子 b．h 2 与h 3 属于同素异形体。
c．c 60 的摩尔质量为720 d．o 2 与o 4 属于同位素。
3. 元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（ ）
a．制新农药b．制半导体材料
c．制新医用药物d．制高温合金
4. j、q、m、r、t是原子序数依次增大的短周期主族元素，j、q、r在周期表中的相对位置如下表。已知j元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；m是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是
a. j和氢元素形成的化合物分子中只含极性共价键
b. r、q两元素形成的氢化物中，r的氢化物沸点更高
c. j、m、r、t元素最**氧化物对应的水化物中酸性最强的是h 2 ro 4
d. m单质能与氢氧化钠溶液反应，其中水和氢氧化钠都是氧化剂
5. 下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（）
v 6. 短周期元素x、y、z、w、q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是 （
a．元素x与元素z的最高正化合价之和的数值等于8
b．原子半径的大小顺序为：r x > r y > r z > r q
c，离子y 2 － 和z 3+ 的核外电子数和电子层数都不相同
d．元素w的最**氧化物对应的水化物的酸性比q的强。
7. 我国科学家通过测量sio 2 中 26 al和 10 be两种元素的比例来确定“北京人”年龄，这种测量方法叫铝铍测年法。关于 26 al和 10 be的说法不正确的是
a． 10 be和 9 be是中子数不同质子数相同的不同原子
b． 10 be的原子核内中子数比质子数多
c． 5.2 g 26 al 3+ 中所含的电子数约为1.2×10 24
d． 26 al和 26 mg的质子数、中子数和核外电子数都不相同
8. 下列有关现在的长式元素周期表的判断中正确的是（ ）
a．从左向右数第七纵行是ⅶa族
b．从左向右数第十一纵行是ⅰb族
c．ⅰa族全部是金属元素
d．ⅶa族的全部元素只能表现非金属的性质
9. 下列气态氢化物中最稳定的是
a．h 2 ob．ph 3c．hfd．nh 3
10. 下列实验的现象与对应结论均正确的是
11. w、x、y、z四种短周期元素。已知x原子的核外电子数和ne原子相差1，在同周期中x原子半径最大，w、y、z在周期表中的相对位置如图，z的非金属性在同周期元素中最强。
下列说法不正确的是
a．简单离子半径：y＞x
b．最**氧化物对应水化物的酸性：z＞y
c．w与x形成的化合物属于离子化合物
d．w、x、z只能形成一种化合物
12. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列说法正确的是
a．元素x和q形成的化合物中不可能含有共价键
b．x、y、m的单质分别与水反应，y最剧烈
c．x、z、r的最**氧化物的水化物之间可两两相互反应
d．y的氧化物水化物的酸性一定强于r的的氧化物水化物的酸性
13. 已知 80 hg是第六周期第ⅱb族元素，第七周期ⅱb族元素的原子序数是 (
a．112b．98c．88 d．82
14 主族元素在元素周期表中的位置，取决于元素原子的（ ）
a．相对原子质量和核电荷数b．电子层数和中子数
c．电子层数和最外层电子数d．金属性和非金属性的强弱
15. bxn- 和 aym+ 两离子的电子层结构相同，则a等于 （
a．b-m-n b．b+m+n c．b-m+nd．m-n+b
16. 下列有关粒子间的作用力，说法正确的是
a．hci溶于水时．h cl键会断裂
b．h 2 o 2 分子中只有极性键
c．nh 3 是以非极性键结合的分子
d．mgcl 2 中既有离子键，又有共价键
17. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是：
a．na 2 o 2 中既含离子键，又含非极性键，阴阳离子个数之比为1:1
b．第ia族又名碱金属族
c． 1 h 35 cl、 2 h 37 cl两种气体的化学性质相同，但物理性质可能不同
d．由于还原性：s 2- ＞cl - 故硫元素的非金属性强于氯元素
18. 下列叙述不正确的是（ ）
a．两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物。
b．金属原子和非金属原子间也可能形成共价键。
c．离子化合物中不可能含有共价键。
d．共价化合物中不可能含有离子键。
19. 下列反应中，既有共价键的断裂，又有离子键的形成的是（ ）
a．盐酸和氢氧化钠溶液反应b．***气体溶解于水
c．***气体遇到氨气产生“白烟” d．锌片投入稀硫酸中产生气体。
20. 某种氯原子的质量是a g， 12 c原子的质量是b g，用n a 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （
a．氯元素的相对原子质量是 b．m g该氯原子的物质的量是 mol
c．该氯原子的摩尔质量是a n a g/mol d．a g该氯原子所含质子数是17n a
21. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物的是
a．nh4no3b．cl2
c．h2o2d．na2o2
22. 某物质的水溶液能导电，且该物质属于非电解质，溶于水时化学键被破坏的是（）
a．干冰b．液溴
c．蔗糖d．碳酸钡
23. 下列叙述不正确的是
a．含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
b．co 2 和ch 4 都是由极性键构成的非极性分子
c．hf、hcl、hbr、hi四种物质的沸点依次升高
d．nahso 4 溶于水时既有离子键断裂又有共价键断裂
24. 下列变化过程中，没有破坏化学键的是（ ）
a．氯化钠的融化b．hcl溶于水
c．酒精溶于水d．水的通电分解
25. 下列说法正确的是（ ）
a．单质分子中一定存在共价键
b．金属与活泼非金属形成的化合物一定是离子化合物
c．不同种类元素的原子间可能形成非极性键
d．离子化合物中可能不含金属元素
二、 填空题（每空2分 ）
26. 用电子式表示下列物质的结构：
1)cacl22)nh4cl
3)ba(oh)24)na2 o2
5)na2s
27. ⑴原子核内中子数为 n 的r 2 ＋ 质量数为 a ，则 m g它的氧化物ro中所含质子的数目是设 n a 为阿伏加德罗常数)。
已知某元素的最**氧化物可制做光导纤维，该元素原子结构示意图为所在元素周期表中的位置是。
⑶ 36 g h 2 o与80 g d 2 o的物质的量之比是___分子中所含质子数之比是___所含中子数之比是它们分别与na反应时，所放出气体体积之比(同条件下)是质量之比是。
28. 有a、b、c、d、e五种微粒：①a微粒核内有14个中子，核外m电子层上有2个电子；②b微粒得到2个电子后，其电子层结构与ne相同；③c微粒带有一个单位的正电荷，核电荷数为11；④d微粒核外有18个电子，当失去1个电子时呈中性；⑤e微粒不带电，其质量数为1。
试完成下列问题：
1）依次写出a、b、c、d、e各微粒的符号。
2）b、c、e所属元素两两组合时，可形成哪些离子化合物和共价化合物，请写出它们的化学式。
3）b、c、d所属三种元素共同组合时，所形成的物质有多种，请写出它们的一种化学式。
29. 用a、b、c、d、e和f表示含有10个电子的微粒（离子或分子），请回答：
1）a离子为单核离子且a原子在所在周期中原子半径最大，a离子是
2）c是由两种元素组成的分子，其水溶液呈碱性，其分子式是。
3）d是由两种元素组成的三原子分子，电子式是。
4）向b中加入f先出现白色沉淀继续加入f沉淀溶解，写出该过程的离子方程式
5）e+f→c+d写出该方程式。
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