一、选择题共54分（每小题3分，每小题只有1个选项符合题意）
1．下列符合化学实验“绿色化”的有（ ）
在萃取操作的演示实验中，将ccl萃取溴水改为ccl萃取碘水。
汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋。
将实验室的废酸与废碱中和后再排放。
abcd. ①
2．下列物质中属于纯净物，无机化合物，盐的是（ ）
a.石灰水。
3.下列物质所含的氢原子与0.1mol h3po4所含的氢原子数目相等的是( )
a、0.15mol h2o2b、0.1mol h2so4
c、0.2mol hcld、0.1mol h2o
4．标况时下列气体所含原子数最多的是（ ）
a．7.5g c2h6b．33.6l n2
c．11.2l cod．24g o2
5．某同学用托盘天平称量镁粉25.2g（1g以下用游码），他把镁粉放在左盘，当天平平衡时，所称取的镁粉的实际质量是（ ）
a．25.2gb．24.8gc．24.2gd．25.8g
6．下列化学实验操作或事故处理方法正确的是。
a．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边揉眼睛。
b．不慎将浓碱溶液沾到**上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸。
c．酒精灯着火时可用水扑灭。
d．配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌条件下慢慢加入浓硫酸。
7.下列说正确的是。
a.物质的量就是1摩尔物质的质量
b.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧。
c.1 mol气态水比1 mol液态水所含的分子数多。
d.3 mol o2 与2 mol h2o中原子数相等。
8. 用na表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是 (
a．标准状况下，22.4lccl4含有的分子数为 na
b．常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na
c．常温常压下，na 个co2分子占有的体积为22.4l
d．物质的量浓度为0.5 mol/l的mgcl2溶液中，含有cl- 个数为 na
9.在标准状况下，如果2.8l氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）
abc．8nd．4n
10.下列各溶液中，na+ 物质的量浓度最大的是( )
a.4l0.5mol/lnacl溶液b.1l0.3mol/lna2so4溶液。
c.5l0.4mol/lnaohd.2l0.15mol/lna3po4
11. 在vl硫酸铝溶液中，含有wg al3+离子，这种溶液中so42-的物质的量浓度是( )
a、w/27v (mol/lb、w/18v (mol/l)
c、w/54v (mol/ld、3w/54 (mol/l)
12．向装有碘水的试管中加ccl4振荡，静置后，你观察到的现象是( )
a．上层几乎无色，下层橙色。
b．上层紫红色，下层几乎无色。
c．上层几乎无色，下层紫红色
d．不分层，紫红色。
13．用可溶性钡盐检验so42-离子的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用 )
a．形成较多的白色沉淀。
b．形成的沉淀纯度更高。
c．排除so42-以外的其它阴离子及ag+的干扰
d．排除ba2+以外的其它阳离子的干扰。
14．过滤后的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：① 加入稍过量的na2co3溶液；② 加入稍过量的naoh溶液；③ 加入稍过量的bacl2 溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。
正确的操作顺序是（ ）
abcd．③②
15．标准状况下，两个容积相等的贮气瓶，一个装有o，另一个装有ch，两瓶气体具有相同的（ ）
a. 质量b.分子总数
c. 密度d. 原子总数。
16．相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是 (
它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的c原子数目之比为1∶1
它们所含的电子数目之比为7∶11
a．①和b．②和。
cd17．下列说法不正确的是 (
a．同温同压下任何气体的分子间距离几乎相等。
b．从1 l 2 mol/l的h2so4溶液中取出0.5 l，该溶液中氢离子的浓度为4mol/l
c．同温同压下，30mla2气体和10ml b2气体恰好完全反应生成20mlc气体，则c化学式为 a3 b或b a3
d．一定温度和压强下，各种气态物质所占体积的大小，由构成气体的分子大小决定。
18．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
abdc第ⅱ卷（非选择题共46分）
二、填空题（共15分）
19. （每空1分，共5分）
将下列各分离物质方法的序号，填在各小题末的括号内：
a.过滤法；b结晶法；c.分液法；d.萃取分液法；e.蒸馏法； f..升华法。
（1）除去食盐水中的泥沙2）除去植物油中的水（ ）
（3）将溶液中的硝酸钾与氯化钠分离4）将自来水制为纯净水（ ）
5）食盐固体与碘的混合物分离（ ）
20. （每空2分，共10分）
1）3.6克h2o的物质的量是含有 mol电子。
2）含有1.204×1023个cl-的nacl的质量是g。
3）在标准状况下，100ml某气体x的质量是0.179克，则这种气体x的相对分子质量是。
4）如果已知3.01×1023个x气体分子的质量为16g，则x气体的摩尔质量是。
三．实验题：（26分）
21．（每空2分，共14分）
实验室用naoh固体配制300ml 1.25mol/l的naoh溶液，填空并请回答下列问题：
1）配制naoh溶液：
2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次。
a、用30ml水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡。
b、用天平准确称取所需的naoh的质量，加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。
c、将已冷却的naoh溶液沿玻璃棒注入的容量瓶中。
d、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀。
e、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
f、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处。
3）操作a中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为。
4）下列配制的溶液浓度偏低的是（ ）
a、称量naoh时，砝码错放在左盘。
b、向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面。
c、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
d、定容时俯视刻度线。
e、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水。
22．（每空2分，12分）已知某工业废水中含有大量cuso4，少量的ag+、hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中**硫酸铜晶体及其它物质。
1）步骤1的主要操作是需用到的玻璃仪器除烧杯外有。
2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式固体残渣的成分是（填化学式。
3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩过滤、烘干。
4）步骤2应该在通风橱中进行，原因。
四。计算题（共5分）
试时间：90分钟试卷满分：100分命题人：陈雪宁核对人：陈雪宁。
第ⅰ卷（选择题共48分）
相对原子质量． h. 1 o．16 na．23 al．27 zn.65 al.27 mg.24 fe.56
一、选择题（本题16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意）
1．以下实验装置一般不用于分离物质的是（ ）
abcd2． 下列说法中正确的是（ ）
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