高一月考化学试题。
一、单项选择(每小题4分，共60分)
1.下列属于弱电解质的是（ ）
a、冰醋酸
2.关于钠和水的反应，下列说法正确的是（ ）
a．水显酸性。
b．水既是氧化剂又是还原剂。
c．钠既容易被氧化又容易被还原。
d．该反应既是置换反应又是氧化还原反应。
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
a．cuo+h2so4= cuso4+h2o b．fec13+3naoh=fe(oh)3↓+3nacl
c．fe+2fec13=3fec12 d．2al(oh)3a12o3+3h2o
4.下列电离方程式书写正确的是（ ）
a．al2(so4)3===al23+＋3so42—
b．naoh===na＋＋o2－＋h＋
c．nahco3===na＋＋h＋＋co32—
d．na3po4===3na＋＋po43—
5..根据下列化学方程式，判断有关物质的还原性强弱的顺序为（ ）
i2＋so2＋2h2o=h2so4＋2hi；②2fecl2＋cl2=2fecl3；
2fecl3＋2hi=2fecl2＋2hcl＋i2
a．i－＞fe2＋＞cl－＞so2 b．cl－＞fe2＋＞so2＞i－
c．fe2＋＞i－＞cl－＞so2 d．so2＞i－＞fe2＋＞cl－
6.已知5kcl+kclo3+3h2so4=3cl2↑+3k2so4+3h2o，下列说法不正确的是（ ）
a．kclo3是氧化剂
b．被氧化与被还原的氯元素的质量比为5:1
c．h2so4既不是氧化剂又不是还原剂
d．1mol kclo3参加反应时有10mol电子转移。
7. 下列反应的离子方程式正确的是。
a．稀盐酸与氢氧化钠反应： naoh＋h＋ ＝na＋＋h2o
b．铁与稀硫酸反应2fe＋6h＋ ＝2fe3＋＋3h2↑
c．碳酸钙与盐酸反应co32-＋2h＋ ＝h2o＋co2↑
d．铁粉加入硫酸铜溶液中： fe＋cu2＋＝ fe2＋＋cu
8. 在溶液为强酸性中，下列中的离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ）
a．mg2+、na+、so42－、cl－ b．na+、k+、oh－、cl－
c．na+、cu2+、so42－、no3－ d．ba2+、hco3－、no3－、k+
9. lih是一种氢气发生剂，用于军事或其他需氢气的场合。反应为：lih+h2o==lioh+h2↑在这个反应中，说法正确的（ ）
a．水是氧化剂，lih是还原剂 b．lih是氧化剂，水是还原剂。
c．lih既是氧化剂又是还原剂 d．是非氧化还原反应，不存在氧化剂和还原剂。
10.根据化学反应8nh3＋3cl2===6nh4cl＋n2 ，当有34 g nh3参加反应时，被氧化的氨气的质量为（ ）
a.8.5g b. 34g c. 27g d.17g
11.在200ml 1mol/l的nahco3溶液中，加入一定量的单质或化合物x，恰好使其转化为只含na2co3溶质的溶液，实现转变的物质x有多种，符合条件的一组x物质是（ ）
12. 下列物质不能做还原剂的是( )
a. h2sb. fe2+ c .fe3+ d. so2
13.在h2so3+2h2s=3h2o+3s↓反应中，被氧化与被还原元素的质量比为( )
a.1:1b.2:1c.1:2d.3:2
14.下表所列第ⅰ栏中的化学反应与第ⅱ栏中的化学反应，都可以用第ⅲ栏中的离子方程式表示的是（ ）
15. 常温下，在溶液中可发生以下反应：① h＋＋z－＋xo4—==x2＋＋z2＋h2o(未配平)，②2m2＋＋r2===2m3＋＋2r－，③2r－＋z2===r2＋2z－。
由此判断下列说法正确的是（ ）
a. 常温下反应2m2＋＋z2===2m3 ＋＋2z－不可以自发进行。
b. r元素在反应②中被氧化，在③中被还原。
c. 反应①配平后，h2o的化学计量数为8
d. 还原性强弱顺序为：x2＋＞z－＞r－＞m2＋
二． 填空题(共40分）
16.（每题3分，共6分） 用双线桥标出下列反应的电子转移的方向和数目。
1） fe+cuso4=feso4+cu
(2) 2kmno4+16hcl(浓)==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
17.（每空2分，共12分）在反应mno2+4hcl(浓)==mncl2+cl2↑+2h2o中。
1）氧化剂是 ，还原剂是 ，还原产物为 ，氧化产物为 。
2）氧化剂与氧化产物的物质量的比 。
3）每生成1mol cl2，电子转移了mol。
18. （每空3分，共6分）已知有如下反应：
2fe3＋＋2i－==2fe2＋＋i2；②2fe2＋＋cl2===2fe3＋＋2cl－；③2mno4-＋10cl－＋16h＋==2mn2＋＋5cl2↑＋8h2o。
1)判断上述三个反应中，氧化性最强的分子或离子是___
2)若某溶液中有cl－和i－共存时，为氧化i－而使cl－不被氧化，应选用上述反应中的___离子作为氧化剂。
19.（每空2分，共8分）“绿色试剂”双氧水可以作为矿业废液的消毒剂，例如消除采矿业废液中的氰化物(如kcn其中c为+2价)，反应的化学方程式为：kcn＋h2o2＋h2o===a＋nh3↑（已配平）。
回答下列问题：
1)生成物a的化学式为。
2)在标准状况下有4.48 l氨气生成，则转移的电子数为___
3)反应中被氧化的元素为___
4)h2o2被称为“绿色氧化剂”的理由是。
20.（每空2分，共8分） 世界卫生组织(who)将二氧化氯(clo2)列为a级高效、安全灭菌消毒剂，clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
1)实验室制备clo2的方法之一为：
2kclo3＋h2c2o4＋h2so4=2clo2↑＋k2so4＋2co2↑＋2h2o
h2c2o4俗称草酸，其中h为＋1价，o为－2价)则下列说法正确的是。
a．kclo3在反应中得到电子。
b．clo2是氧化产物。
c．h2c2o4在反应中被氧化。
d．1 mol kclo3参加反应有2 mol电子转移。
2) kclo3和浓盐酸在一定温度下反应也会生成黄绿色的二氧化氯。其变化可表示为2kclo3＋4hcl(浓)==2kcl＋2clo2↑＋cl2↑＋2h2o，其中浓盐酸在反应中表现出来的性质是和 __
3）已知每消耗0.1 mol cl2，则得到电子的物质的量为0.2 mol。
clo2具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是cl2的___倍。
高一月考化学试题答案。
一、选择题(每小题4分，共60分)
二、填空题（共40分）
16.（每题3分，共6分）
1）fe+cuso4=feso4+cu
2) 2kmno4+16hcl(浓)==2kcl+2mncl2+5cl2↑+8h2o
17.（每空2分，共12分）
1) mno2 、 h clmncl2cl2 .
18.（每空3分，共6分）
1) mno2) fe3
19.(每题2分，共8分）
1) khco3
3)_ c4) h2o2作氧化剂，还原产物是h2o，没有毒性及污染 。
20.（每空2分，共8分）
1） a c___
2还原性酸性
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