三、化学键。
1、 化学键的定义及分类：
1）、使离子相结合或原子相结合的作用力通称为化学键，及化合物内部或原子间的强烈的相互作用。同时与分子间作用力和氢键进行区分。
2）、化学键主要为下列两种类型：
离子键。化学键极性共价键。
共价键。非极性共价键。
本质是原子周围的电子在成键前后在空间中重新分配，而这种分配使得能体系的能量降低。以共价键为例，如两个氢原子，在成键前电子分别受各自的原子核吸引，在成键后处于两原子中间，同时受到两个原子核吸引，前后通过这个作用使得能量降低。这种电子的分配是原子核与电子共同的结果。
2、共价化合物与离子化合物的区分。
1）、活泼的金属元素与活泼的非金属元素间一般形成离子化合物，非金属与非金属元素之间一般形成共价化合物。
判断下列物质中哪些属于共价化合物，哪些属于离子化合物？
hcl h2so4 hno3 nacl na2s mgso4 co2 na2o2 h2o2 nh4cl na2co3 alcl3
2）、共价化合物与离子化合物的本质区别：
离子化合物中有阴阳离子，因此在一定条件下可以导电。
鉴别方法：将其加热至熔融状态，检测其导电性，离子化合物在其熔融状态下能够导电（因其使阴阳离子变得可以自由移动）；而共价化合物中不存在阴阳离子，故就是在加热至熔融状态时也不会导电。
3、离子化合物与共价化合物电子式的书写差别：
离子化合物是通过离子键（即静电作用力）形成的，其中一定有阴阳离子；而共价化合物是通过共价键（即共用电子对的相互作用）形成的，其中一定没有阴阳离子。
离子化合物中一定存在离子键，但也可能有共价键；而共价化合物中一定没离子键，只有共价键。
电子式的书写： nacl na2s mgcl2 na2o2 kohnaohna2o
用电子式表示nacl与nh3的形成过程。
1）化学键——化学性质（决定分子的稳定性）
2）化学键理论。
8电子稳定结构。
等电子原理。
a．具有相同原子数目和相同电子总数（或价电子总数）的分子或离子具有相同的结构特征。
b．常见等电子体：n2、co、cn–、c22–（电子总数为14e–，存在叁键）；
co2、cs2、cos、becl2、n3–、ocn–、scn–（价电子数为16e–，均为直线型）；
bcl3、co32–、sio32–、no3–（价电子数为24e–，均为平面正三角形）；
ncl3、pcl3、nf3、pf3、so32–（价电子数为24e–，均为三角锥形）；
sicl4、ccl4、sio44–、so42–、po43–（价电子数为24e–，均为正四面体形）。
3）分子极性：分子中正、负电荷重心是否重合。
电子对是否偏移：极性键和非极性键。
6）分子间作用力及氢键——物理性质。
分子间作用力——范德华力。
对于分子组成和结构相似的物质，其相对分子质量越大，范德华力越大，熔、沸点越高。
例如：沸点 f2＜cl2＜br2＜i2。
氢键（选学）
a．形成氢键的因素：含n、o、f，且含有与n、o、f直接相连的h。
b．氢键对物质性质的影响：分子间氢键的形成，使物质在熔化或汽化的过程中，还需克服分子间的氢键，使物质的熔、沸点升高；分子间氢键的形成，可促进能形成氢键的物质之间的相互溶解。
晶体。1、常见的晶体类型。
2、由晶体结构来确定．首先分析物质所属的晶体类型，其次抓住决定同一类晶体熔、沸点高低的决定因素．
一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体。
如：si02＞nacl＞co2(干冰)，但也有特殊，如熔点：mgo＞sio2
同属原子晶体，一般键长越短，键能越大，共价键越牢固，晶体的熔、沸点越高．
如：金属石＞金刚砂＞晶体硅原因 rc-c③同类型的离子晶体，离子电荷数越大，阴、阳离子核间距越小，则离子键越牢固，晶体的熔、沸点一般越高．如：mgo＞nacl
分子晶体，分子间范德华力越强，熔、沸点越高．
分子组成和结构相似的分子晶体，一般分子量越大，分子间作用力越强，晶体熔、沸点越高．
如：f2＜cl2＜br2＜i2
若分子间有氢键，则分子间作用力比结构相似的同类晶体强，故熔、沸点特别高。如：h2o、nh3。
金属晶体：金属原子的价电子数越多，原子半径越小、金属键越强，熔、沸点越高．
如：na＜mg＜al
7、核外电子层结构相同的一组粒子是。
a．mg2＋、al3＋、cl－、neb．na＋、 f－、 s2－、ar
c．k＋、 ca2＋、 s2－、ard．mg2＋、na＋、cl－、s2－
9、一种粒子的质子数和电子数与另一种粒子的质子数和电子数相等，则下列关于两种粒子之间的关系说法错误的是。
a．它们可能是同位素b．可能是不同分子
c．可能是不同的离子d．可能是一种分子和一种离子。
10、下列叙述中，正确的是。
a.两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同。
b.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布。
c.两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素。
d.不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子。
13、a+、b―、c、d四种微粒中均有氢原子，且电子总数均为10个。溶液中的a+和b―在加热时相互反应可转化为c和d。则a+为 ，b―为 ，c和d为。
14、下列元素的原子半径依次减小的是。
a．na、mg、al b．n、o、f c．p、si、al d．c、si、p
15、下列化合物中，阳离子与阴离子半径比最小的是。
a．nafb．liic．csfd．lif
16、在na、k、o、n、c．li、f、h八种元素中，原子半径由小到大的顺序为___
17、下列半径最大的微粒是。
a．fb．mg2c．cld．ca2+
18、已知下列元素的半径为：
根据以上数据，磷原子的半径可能是。
a．0.80×1010 m b．1.10×1010 m c．1.20×1010 m d．0.70×1010 m
19、下列微粒中，电子层结构完全相同的一组是。
a．s2、cl、k+ b．cl、br、i c．na+、mg2+、f d．o2、mg2+、cl
20、下列各组微粒具有相同的质子数和电子数的是。
a．oh、h2o、fb．nh3、nh4+、nh2
c．h3o+、nh4+、nh2d．hcl、f2、h2s
21、a和b是前三周期的元素，它们的离子a2+和b3+具有相同的核外电子层结构，下列说法正确的是。
a．原子半径：a＞bb．原子序数：a＞b
c．离子半径：a2+＞b3d．质量数：a＞b
22、a元素的阳离子和b元素的阴离子具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是。
a．原子半径：ab
c．原子最外层上电子数：b>ad．a的正价与b的负价的绝对值相等。
23、下列氢化物中稳定性由强到弱的顺序正确的是。
a．ch4＞nh3＞h2o＞hfb．sih4＞nh3＞h2s＞hcl
c．hf＞h2o＞nh3＞ph3d．nh3＞ph3＞h2s＞hbr
24、下列各组中前者的碱性比后者强的是。
a．koh和al(oh)3b．mg(oh)2和naoh
c．al(oh)3和mg(oh)2d．mg(oh)2和ca(oh)2
25、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是。
a．酸性：hclo4＞hbro4＞hio4b．碱性：naoh＞mg(oh)2＞al(oh)3
c．稳定性：ph3＞h2s＞hcld．非金属性：f＞o＞s
26、下列叙述不正确的是。
a．h2s、h2o、hf的稳定性依次增强 b．rboh、koh、ca(oh)2的碱性依次减弱。
c．na+、mg2+、al3+的半径依次增大 d．h4sio4、h2co3、h2so4的酸性依次增强。
27、下列递变规律不正确的是。
a．na、mg、al还原性依次减弱b．i2、br2、cl2氧化性依次增强。
c．c、n、o原子半径依次增大d．p、s、cl最高正价依次升高。
28、下列叙述中正确的是：
a．任何固体物质都是晶体，具有一定的几何外形
b．离子晶体中不存在单个分子。
c．极性分子才能形成分子晶体。
d．离子晶体中可能含有共价键，分子晶体中一定含有共价键。
29、在单质的晶体中一定不存在。
a．共价键b．阴、阳离子间的静电作用。
c．分子间作用力d．金属离子和自由电子间的作用。
30、碘的熔点和沸点较低。其原因是。
a．碘分子间作用力较弱b．碘的氧化性较弱。
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