高一月考化学试卷。
90分钟 100分）
相对原子质量：h:1, o:16, c:12, n:14, na:23, cl:35.5, s:32，fe:56,cu:64
一。选择题（每题只有一个选项，每题3分共54分，写在答题框内有效 ）
1．下列离子方程式书写正确的是（ ）
a．钠跟水反应：na＋2h2o＝na＋＋2oh－＋h2↑
b．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：so42-＋ba2＋=baso4↓
c．碳酸钙与醋酸反应：caco3+2h+=ca2++co2↑+h2o
d．naoh溶液中通入少量so2：2oh－＋so2＝so32-＋h2o
2．某溶液中大量存在五种离子：no3－、so42－、fe3+、h+、x，其物质的量之比为：n(no3－)︰n(so42－)︰n(fe3+)︰n(h+)︰n(x)＝2︰3︰1︰3︰1，则x可能为（ ）
a．fe2b．mg2c．cld．ba2+
3．下列各组溶液中，各离子能大量共存的是（ ）
a．滴加石蕊试液显红色的溶液：fe3+、nh4+、cl-、i-
b．ph为1的溶液：cu2+、na+、no3-、so42-
c．滴加酚酞显红色的溶液：k+、ba2+、hco3-、br-
d．ph=13的无色溶液：k+、cu2+、cl-、so42-
4．称取两份铝粉，第一份加入足量的浓naoh（aq），第二份加入足量的hcl（aq），如果放出等体积的气体（在同温同压下），则两份铝粉的质量之比为（ ）
a．2∶3 b．1∶1 c．1∶2 d．1∶3
5．下列反应中不属于氧化还原反应的是（ ）
a．h2 +cuo cu + h2o
b．2na + cl22nacl
c．na2so4 + bacl2 =2nacl +baso4↓
d．2h2o22h2o + o2↑
6．为了实现下列各变化，需加入还原剂的是（ ）
a．kclo3→o2 b．nh4+→nh3 c．co2→cod．fe→fecl3
7．下列叙述中，正确的是( )
a．含金属元素的离子不一定都是阳离子
b．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂。
c．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原。
d．金属阳离子被还原一定得到金属单质。
8．吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用na2seo3清除人体内活性氧，则na2seo3的作用是（ ）
a．氧化剂b．还原剂。
c．既是氧化剂又是还原剂 d．既不是氧化剂又不是还原剂。
9．下列叙述正确的是( )
a．氧化剂是失去电子（或电子对偏向）的物质
b．还原剂是在反应中发生还原反应。
c．同一反应中，既有单质参加，又有单质生成的反应一定是氧化还原反应。
d．依据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
10．若某溶液中有fe2+和i－共存，要氧化i－而又不氧化fe2+，可加入的试剂是（ ）
a．cl2b．kmno4 c．hcl d．fecl3
11．已知在适宜的条件下发生如下反应：①c+co2＝2co ②c+h2o＝co+h2 ③co +h2o=co2+h2由此可以判断，在该温度下，c、co、h2的还原性强弱顺序是（ ）
a．co>c>h2 b．c>co>h2 c．c>h2>co d．co>h2>c
12．根据以下4个反应：①h2s＋i2＝s↓＋2i－＋2h＋， so2＋2h2s＝3s＋2h2o，2i－＋br2＝i2＋2br－， so2＋i2＋2h2o＝h2so4＋2hi。
确定br－、i－、h2s、so2的还原性由强到弱的顺序是（ ）
a．h2s＞so2＞i－＞br－ b．i－＞br－＞so2＞h2s
c．h2s＞i－＞br－＞so2 d．i－＞br－＞h2s＞so2
13．在反应3cu＋8hno3(稀)=3cu(no3)2＋2no↑＋4h2o中，当有1 mol铜被氧化时，被还原的硝酸为( )
a．8 mol b．mol c．2 mol d．mol
14．4.6 g na与足量的水反应，反应中钠失去的电子数为（ ）
a 0.2 b 6.02×1023 c 1.204×1023 d 0.1 mol
15．在kclo3＋6hcl=kcl＋3cl2↑＋3h2o的反应中，被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是（ ）a．1：6 b．1：5 c．5：1 d．6：1
16．镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是（ ）
镁易与热水反应，而铝难与热水反应 ②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液 ③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸 ④镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料 ⑤镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应（ ）
a．①④bc．①②d．全部。
17．在空气中长期放置的少量金属钠，最终产物为（ ）
a．na2co3 b．naoh c．na2o d．na2o2
18．下列关于钠的说法不正确的是（ ）
a．金属钠与o2反应，条件不同，产物不同。
b．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂。
c．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中。
d．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出o2
二。非选择题（46分）
19.（8分）（每空2分）某河道两旁有甲乙两个工厂，它们排放的工业废水中，一共含k+、ag+、fe3+、cl-、oh-、no3-六种离子；
1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是。
2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量的填活性炭或铁粉），可以**期中的填元素符号）
发生的离子方程式。
20.（12分）（每空2分）已知：①某银白色固体a，放在空气中可氧化成白色固体b
将a点燃，火焰呈黄色，生成淡黄色固体c
a、b、c三种物质都能跟无色液体d反应，生成碱性物质e，其中a跟d反应时还。
可生成可燃性气体f，c跟d反应时则生成另一种气体g
f和g混合后遇火可剧烈反应而发生**，并生成d。
完成下列问题：
1)（写名称）a是c是e是。
2)写出下列反应的化学方程式。
a→bc→e
3)a+d的离子方程式。
21.（12分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下。
3cu + 8hno3 =3cu(no3)2 + 2no↑+ 4h2o
1）用双线桥法分析上述反应（2分）
2）上述反应中氧化剂是___1分），氧化产物是___1分）；
3）硝酸在反应过程中起的作用是___2分2分）；
硝酸没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的2分）
4）若反应中转移了0.6mol电子，产生的气体在标准状况下的体积是2分）
22.（14分）（每空2分）在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下"fe与水蒸气反应的实验"。
请回答该实验中的问题：
1）写出该反应的化学方程式。
2）实验前必须对整套装置进行的操作是。
3）圆底烧瓶中盛装的是水，该装置受热后的主要作用是。
4）干燥管中盛装的物质可以是作用是。
5）试管中收集到的气体是如果要在a处玻璃管口处点燃该气体，则必须对该气体进行。
19. 8分 （每空2分）（1）oh-,cl-,k+ (2)铁粉 ag (3)fe+2ag+=fe2++2ag
20（12分）（每空2分）（1）钠过氧化钠氢氧化钠。
2）4na +o2 =2na2o 2na2o2 + 2h2o=4naoh+o2↑（3）2na+2h2o = 2na+ +2oh-+ h2↑
21（12分）（1）（2分）
化合价升高，失去3*2e-,被氧化。
3cu+8hno3(稀)=3cu（no3)2+4h2o+2no↑
化合价降低， 得2*3e-, 被还原。
2） 稀硝酸（1分） ,硝酸铜 ；（1分）
3） 氧化剂（2分） 、酸 （各2分） 3/4 ；（2分）
4） 4.48l 。（2分）
22（14分）（每空2分）【答案】（1）3fe＋4h2o(g) fe3o4+4h2 （2）检验装置的气密性。
3）为(硬质玻璃管内fe与水蒸气的反应)实验提供(持续不断的)水蒸气。
4）碱石灰（或其它固体干燥剂）；干燥反应产生的h2
5）h2；验纯；
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