满分：100分时间：90分钟。
可能用到的相对原子质量 h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32 cl 35.5 k 39 ca 40 zn 65
一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分钟，共48分）
1．如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是 （
a．食醋 b．面粉 c．海带 d．白酒。
2．以下是一些常用的危险品标志图标，在装运乙醇的包装箱上应贴的图标是（ ）
abcd3．下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要不是从实验安全角度考虑的是（ ）
a．酒精灯内的酒精用量一般不超过其容积的2/3，也不少于其容积的1/4
b．用氢气还原氧化铜时，应先通入氢气一会儿，然后再点燃酒精灯加热。
c．实验室用高锰酸钾制取氧气结束时，应先将导管从水中取出，然后再停止加热。
d．在分液操作中，应将上层液体从分液漏斗的上口倒出
4．下列实验操作错误的是（ ）
a．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。
b．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。
c．配制浓h2so4和浓hno3的混酸时，应将h2so4慢慢加到浓hno3中，并及时搅拌和冷却。
d．用酒精萃取碘水中的碘。
5．某实验小组只领取下列仪器或用品：铁架台、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。只应用上述仪器或用品，不能进行的实验操作是（ ）
a．蒸发 b．萃取 c．过滤 d．蒸馏。
6．有下列仪器：①烧杯；②蒸发皿；③平底烧瓶；④试管；⑤坩埚；⑥锥形瓶。其中可以用酒精灯直接加热的仪器是（ ）
a．①②b．②④c．①③d．④⑥
7．有下列仪器：①漏斗；②容量瓶；③蒸馏烧瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃烧匙。其中常用于分离物质的仪器是（ ）
a．①③b．①②c．①③d．③④
8．下列做法正确的是（ ）
a．用手接触药品 b．用嘴吹熄酒精灯火焰。
c．实验后，剩余的药品一般不能放回原瓶，也不能随便丢弃。
d．将带有溶液的滴管平放在实验台上。
9．下列事故处理不正确的是（ ）
a．不慎碰倒酒精灯，洒出的酒精在桌上燃烧时，应立即用湿抹布扑盖。
b．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救。
c．眼睛里不慎溅进了药液，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，不可用手揉眼睛。
d．不慎将大量浓硫酸溅到**上，应立即用水冲洗。
10．下列仪器可以直接放在酒精灯火焰上加热的是（ ）
a．烧杯 b．烧瓶 c．蒸发皿 d．量筒。
11．等体积、等浓度的nacl、mgcl2、alcl3三种溶液分别与等物质的量浓度的agno3溶液恰好完全反应，则与nacl、mgcl2、alcl3三种溶液反应的agno3溶液的体积比为（ ）
a．1:1:1b．1:2:3c．3:2:1d．6:3:2
12．在标准状况下，mg气体a与ng气体b的分子数相同，下列说法中正确的是 （
a．a与b两种气体的相对分子质量之比为m ：n
b．同温同压下，两气体a与b的密度之比为n ：m
c．同质量的a、b两种气体的分子数之比为m ：n
d．相同状况下，同体积的气体a和b的质量比为n ：m
13．某硝酸的物质的量浓度为c mol/l，溶质的质量分数为a%， 则此溶液的密度(g/cm3) 为
abcd.
14．下列叙述中正确的是。
①标准状况下，1l hcl和1l h2o的物质的量相同；②标准状况下，1g h2和14g n2的体积相同；③28gco的体积为22.4l；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
abcd．④⑤
15．下列叙述正确的是(用na代表阿伏加德罗常数的值。
a．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1na
b．1 mol hcl气体中的粒子数与0.5 mol/l盐酸中溶质粒子数相等。
c．任何条件下，16gch4与18 g h2o所含有电子数均为10na
d．22.4 l的co气体与1 mol n2所含的电子数相等。
16、mg、zn 合金7g 与质量分数20%的稀硫酸恰好完全反应，蒸发溶液得固体物质21.4g，则产生h2的质量为（ ）
a．0.2g b．0.3g c．0.5g d．14.4g
班级姓名学号。
二、填空题（42分）
18、选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
a 萃取分液法 b 结晶法 c 分液法 d 蒸馏法 e 过滤法。
___分离饱和食盐水与沙子的混合物分离水和汽油的混合物。
___分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
___从碘的水溶液里提取碘。 ⑤从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
19、有一包粉末，可能由nacl、mgcl2、fecl3、na2co3、na2so4 中的一种或几种组成。为了**该粉末的组成，进行了如下实验：
1）取样加水溶解，得到无色透明溶液。
2）取（1）所得溶液少许，加入naoh溶液，观察，没有明显现象。
3）另取少量粉末，滴加稀盐酸，观察，也没有明显现象。
根据上述实验可得到的结论是： 原粉末一定不含可能含有的物质是。
20、如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。
1)图中的两处明显的错误是。
2)a仪器的名称是b仪器的名称是。
3)实验时a中除加入自来水外，还需加入少量其作用是。
21、实验室需要480 ml 0.4mol/l的nacl溶液，有如下操作步骤：
①．把称量好的nacl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②．把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。
③．继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。
④．用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤．将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
1）操作步骤的正确顺序为(填序号。
2）实验室有如下规格的容量瓶：①100 ml，②250ml，③500 ml，④1000 ml，本实验选用填序号）。
3）本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有。
4）需要使用玻璃棒的操作有填序号)，其作用为。
5）误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
．称量nacl时，物码倒置(1 g以下用游码。
．容量瓶使用前，用1 mol/l的nacl溶液润洗。
三、计算题：
22、(4分)现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为mg/mol。若阿伏加德罗常数用na表示，则：
1)该气体的物质的量为___mol。
2)该气体溶于水后形成vl溶液，其溶液的物质的量浓度为___mol/l。
23．(6分)常温下，将20.0g质量分数为14.0%的kno3溶液跟30.
0g质量分数为24.0%的kno3溶液混合，得到密度为1.15g/cm3的混合溶液。
计算：(1)混合后溶液的质量分数。
(2)混合后溶液的物质的量浓度。
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