2015-2016学年第二学期高一化学期中考试试卷。
满分100，时间60分钟。
一、选择题（每题3分，共45分）
1．19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）
a.提出了原子学说b.发现了元素周期律。
c.发现了稀有气体d.提出了分子学说。
2. ar、k、ca三种原子， 它们具有相同的（ ）
a．电子数 b．中子数c．电子层数d．质量数
3. 下列属于共价化合物的是（ ）
a．na2ob．kohc．cacl2d．co2
4．电子在核外运动时，离核最近，能量最低的在( )
a．n层层层层。
5. 在下列过程中，需要加快反应速率的是（ ）
a．钢铁腐蚀 b.食物腐蚀 c. 工业炼钢 d.塑料老化。
6．对于反应a2＋3b2＝2c来说，以下表示中，反应速率最快的是 （
a. v(b2)=0.8 mol/ (l·sb. v(a2)=0.4 mol/ (l·s)
c. v(c)=0.6 mol/ (l·sd. v(b2)=1.8 mol/ (l·s)
7．下列说法正确的是（ ）
a 决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质。
b 催化剂可以使不起反应的物质发生反应。
c 可以找到一种催化剂使水变成油。
d 催化剂是决定化学反应速率的主要因素。
8．下列各组电解材料和电解液，不能构成原电池的是 （
a.锌片，铜片，稀硫酸b. 铜片，石墨，稀硫酸。
c.铜片，石墨，硝酸银溶液 d.锌片，铝片，稀硫酸。
9．a、b、c都是金属，把a浸入c的盐溶液中，a的表面有c析出，a与b和酸溶液组成原电池时，b为电池的负极。a、b、c金属的活动性顺序为。
a．a>b>c b．a>c>b c．b>a>c d．b>c>a
10. 在一定温度下，反应a2（气）＋b2（气）2ab（气）达到平衡状态的标志是（ ）
a．单位时间里生成n mola2，同时生成n mol b2 b．容器中的密度不随时间而变化。
c．a2、b2、ab的浓度不再改变d．单位时间里a2的质量不再变化。
11. 在反应：c+co2＝2co中，可使反应速率增大的措施是（ ）
①增大压强 ②升高温度 ③通入co2 ④增加碳的量 ⑤降低压强
abcd．②③
12. 已知反应x+y= m+n为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（ ）
a．x的能量一定低于m的，y的能量一定低于n的。
b．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行。
c．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量。
d．x和y的总能量一定低于m和n的总能量。
13. 下列关于充电电池的叙述，错误的是（ ）
a．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应。
b充电电池可以无限制的反复充电、放电。
c．充电是使放电的氧化还原反应逆向进行。
d．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放。
14. 右下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池的说法不正确的是 （
a．a极是负极b．正极的电极反应是：o2+2h2o+4e-=4oh-
c．电子由b通过灯泡流向a d．氢氧燃料电池是环保电池。
15. 在10l容器中进行如下反应：n2+ 3h22nh3，3秒钟后，nh3的物质的量增加0.12mol，用h2浓度的变化表示3秒钟内的平均反应速率为 （
a．0.003mol/(l·s) b．0.045mol/(l·s) c．0.006mol/(l·s) d．0.009 mol/(l·s)
二、填空题（共38分）
16. 在铜锌原电池中，以稀硫酸为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式锌片上观察到的现象为。
铜为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电子从极流向极，电流刚好相反。
17. 在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）。电极反应式为锌片上观察到的现象为银为极，电极上发生的是反应（“氧化”或“还原”）,电极反应式是银片上观察到的现象是。
18．下表列出了a—h8种元素在周期表中的位置：
1）这8种元素分别为a ， b ，c ，d ，e ，f ，g ，h 。
其中化学性质最不活泼的是 。
2）a、b、c三种元素按原子半径有大到小的顺序排列为。
3）f元素氢化物的化学式是 ，该氢化物在常温下跟b发生反应的化学方程式是所得溶液的ph 7.
4）g元素跟a元素形成化合物的化学式是 ，高温下灼烧该化合物时，火焰呈色。
三、计算题（共17分）
19. 将等物质的量的a和b，混合于2 l的密闭容器中，发生如下反应 3a（g）＋b（g）ｘc（g）＋2d（g），经过4min时，测得d的浓度为0.5 mol/l， ｃa）:
c（b）＝3:5，c的反应速率是0.125 mol·ｌ-1·min-1，求：
（1）a在4 min末的浓度；（2）x的值。
20. 反应4nh3+5o2 4no+6h2o 在5升的密闭容器中进行，30秒后，no 的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率用no来表示为多少？
若用o2的浓度变化来表示此反应速率是多少？各物质的化学反应速率之比是多少？
答题卡。一、选择题（共45分）
二、填空题（共38分）
三、计算题（共17分）
高一化学试卷
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