一、选择题(每小题只有一个正确答案，本题包括16小题，每小题3分，共48分)
1．下列说法正确的是( )
a．物质的量和摩尔都是国际单位制中的基本物理量。
b．某物质的摩尔质量以g为单位，数值上等于其相对分子质量。
c．气体摩尔体积是单位物质的量的气体占有的体积。
d．物质的量浓度是单位体积的溶剂中所含溶质的物质的量。
2. 下列物质中含原子数最多的是( )
a．0.4 mol o2b．3.01×1022个co2分子。
c．4 ℃时，5.4 ml水 d．标准状况下，11.2 l氩。
3. 标准状况下，下列物质中体积最大的是( )
a．56 g n2 b．1.5 mol o2 c．3.01×1023个cl2 d．100 g h2o
4. 如果1 l溶液中含有6.02×1023个h＋，则该h2so4溶液的浓度是( )
a．2 mol/l b．1.5 mol/l c．1 mol/l d．0.5 mol/l
5. 下列说法正确的是(设阿伏加德罗常数的数值为na)(
a．在标准状况下，22.4 l h2o所含分子数为na
b．1 mol/l的k2so4溶液所含k＋数目为2na
c．常温常压下，16 g o2和o3的混合气体所含原子数为na
d．2.4 g mg与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1na
6. 如图两瓶体积相等的气体，在同温、同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
a．所含原子数相等 b．气体密度相等。
c．气体质量相等 d．摩尔质量相等。
7. ．下列溶液中cl－的物质的量与100 ml 1 mol/l mgcl2溶液中cl－的物质的量相同的是( )
a．50 ml 2 mol/l cacl2溶液 b．50 ml 2 mol/l kcl溶液。
c．50 ml 4 mol/l bacl2溶液 d．100 ml 4 mol/l nacl溶液。
8. 实验室里需要480 ml 0.100 mol/l的cuso4溶液，以下配制操作正确的是( )
a．称取7.68 g cuso4，加入500 ml水。
b．称取12.0 g cuso4·5h2o，配成500 ml溶液。
c．称取8.0 g cuso4，配成500 ml溶液。
d．称取8.0 g cuso4·5h2o，配成500 ml溶液。
9. 某溶液中仅含na＋、mg2＋、so42－、cl－四种离子，其物质的量浓度比为na＋∶mg2＋∶cl－＝3∶5∶5，若na＋的浓度为3 mol/l，则so42－的浓度为( )
a．2 mol/l b．3 mol/l c．4 mol/ld．8 mol/l
10. 已知q与r的摩尔质量之比为9∶22，在反应中x＋2y===2q＋r中，当1.6 g x与y完全反应后，生成4.4 g r，则参与反应的y和生成物q的质量之比为( )
a．46∶9 b．32∶9 c．23∶9 d．16∶9
11已知0.5 l的nacl溶液中含有0.5 mol na＋。下列关于该溶液的说法不正确的是( )
a．该溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·l－1
b．该溶液中含有58.5 g nacl
c．配制100 ml该溶液需用5.85 g nacl
d．量取100 ml该溶液倒入烧杯中，烧杯中na＋的物质的量为0.1 mol
12. 实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数为36.5%，密度为1.19 g·cm－3，则物质的量浓度是( )
a．11.9 b．11.9 mol·l－1 c．0.012 mol·l－1 d．无法计算。
13. 将5 mol·l－1的mg(no3)2溶液a ml稀释至b ml，稀释后溶液中no的物质的量浓度为( )
a．5a/b mol·l－1 b．10a/b mol·l－1 c．b/5a mol·l－1 d．a/b mol·l－1
14. 关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )
a．使用前要检验容量瓶是否漏液。
b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干。
c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行。
d．配制好的溶液可以装在容量瓶中以备下次使用。
15. 配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制结果偏低的是( )
a．未冷却即转移、定容b．未洗烧杯及玻璃棒。
c．定容时俯视刻度线观察液面 d．容量瓶中原有少量蒸馏水。
16. 将5 mol/l的盐酸10 ml稀释到200 ml，从中取出5 ml，这5 ml溶液的物质的量浓度为( )
a．0.5 mol/l b．0.25 mol/l c．0.1 mol/l d．1 mol/l
二、非选择题(本题包括5小题，共52分)
17. o2和o3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：
1)等质量的o2和o3所含分子个数比为___原子个数比为___
2)等温等压下，等体积的o2和o3所含分子个数比为___原子个数比为___质量比为___
3)设na为阿伏加德罗常数的数值，如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g在某气体标准状况下的体积约是用含na的式子表示)。
18. (1)配制500 ml 0.1 mol·l－1 na2co3溶液，下图操作②中应该填写的数据为___实验时下图所示操作的先后顺序为填编号)。
19. 从1 l 1 mol/l naoh溶液中取出100 ml，则这100 ml naoh溶液的物质的量浓度是___mol/l，含naoh的质量___g。
20. 标准状况下，1体积水中能溶解500体积的hcl气体。若向水中通入标准状况下的44.
8 l hcl气体配成1 l溶液，假设气体完全溶解，所得溶液中含hcl的物质的量浓度为___若得溶液密度为1.1 g/cm3，则溶液中含hcl质量分数为___从该溶液中取出10 ml浓盐酸溶解于水配制成250 ml溶液，配制后的稀溶液中含hcl物质的量浓度为___在用浓盐酸配制上述稀盐酸时，所用仪器中，使用前必须检查是否漏液的仪器有配制过程中，造成浓度偏低的操作可能有选填下列操作的序号)。
a．容量瓶用蒸馏水洗后未加干燥。
b．量筒用蒸馏水洗后未干燥。
c．将烧杯中浓盐酸移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯，即向容量瓶中加水到刻度。
d．用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，用另外胶头滴管从瓶中吸出部分溶液使剩余溶液刚巧达刻度线。
e．定容时，俯视液面加水至刻度线。
21. 实验室欲用naoh固体配制1.0 mol/l的naoh溶液480 ml：
1)配制时，必须使用的玻璃仪器有玻璃棒，量筒，胶头滴管。
2)要完成本实验该同学应称出naoh___g。
3)某同学欲称量naoh的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为___g。
4)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___
5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___
没有洗涤烧杯和玻璃棒。
转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面。
容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水。
定容时俯视刻度线。
未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。
定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
22. 将117 g nacl溶于水配制成1 l溶液，1)该溶液中nacl的物质的量浓度为___溶液中cl－的物质的量浓度为___
2)配制1mol·l－1的nacl溶液500ml，需该溶液的体积为___
3)向该溶液中再通入一定量的hcl气体后，溶液中cl－的物质的量浓度为3 mol·l－1(假设溶液体积不变)，则溶液中h＋的物质的量浓度为___通入hcl气体的体积(标准状况下)为___
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