陆慕高级中学新高一学生。
暑期自主学习材料化学（三） 8.1~8.10
请同学们将选择题的答案填入下列**中：
一、选择题。
1、温室气体是指co2、ch4等痕量气体和氟碳化合物等微量气体。 氟元素符号为。
vd. fr
2、水资源是战略资源。下列是节水标识的是。
3、扬州推广“led”绿色节能光源。砷化镓(gaas)是光源材料，ga为+3价，as的化合价为。
a.﹣3b.﹣5c.＋3d.＋5
4、 某发电厂烟气处理的新工艺：ch4十2no2= n2＋x＋2h2o，则x的化学式为。
a. o2d. c
5、关于铁丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是。
a.铁丝燃烧产生白烟b. 铁丝生锈是缓慢氧化。
c.铁丝燃烧的产物是fe2o3d.铁锈的主要成分是fe3o4
6、测得某强力除油污试剂的ph=14，关于它的说法正确的是。
a. 显碱性b.显酸性。
c.一定能与盐酸反应产生气体d.露置空气中一段时间后ph将变大。
7、下列操作正确的是。
8、下列说法正确的是。
a.煤、石油、乙醇是三种重要的化石燃料。
b.洗洁精能除去餐具的油污是“乳化作用”
c.淀粉、抽脂、蛋白质中均含有c、h、o、n等元素。
d.“白色污染”是指白色建筑材料垃圾引起的污染。
9、下列图示的各物质（或元素）相对含量错误的是。
10、肉毒碱（c7 h15 no3）被认为是“最佳**营养素”，关于它的说法正确的是。
a.相对分子质量为161g
b.氢元素质量分数小于氮元素质量分数。
c.含有臭氧（o3）
d.分子中c、h、o、n质量比为84：15：48：14
11、如图所示的微观化学变化的反应类型是。
a.置换反应。
b.化合反应
c.分解反应。
d.复分解反应。
12、除去co中少量的co2，选用的试剂和装置均正确的是。
13、下列各组物质间通过一步反应就能实现如图转化，则甲、乙、丙可能是。
a. naoh nacl nano3 c6h12o6 h2o
c. cao ca(oh)2 caco3 h2o o2
14、甲、乙的溶解度曲线如图，将t2℃甲、乙的饱和溶液分别降温到t1℃。下列说法一定正确的是。
a.两溶液仍饱和b.甲溶液仍饱和。
c.溶质质量分数：甲＞乙 d.溶液质量：甲 = 乙。
15、为**zn和cu的金属活动性强弱，提供的试剂有：zn、cu、h2so4溶液、znso4溶液、
cuso4溶液。下列说法正确的是。
a.选用两种试剂可实现实验目的。
b. znso4溶液中加人cu不能**金属活动性强弱。
c.最多只能设计一种实验方案。
d.根据 zn和cu的硬度能判断金属活动性强弱。
16、某钢样品的含碳量为0.24％（其他杂质元素不考虑），若碳元素主要以fe2c和fe3c的形式存在，则该钢样品中fe2c和fe3c的质量分数（ω）范围是。
相对分子质量：fe2c：124，fe3c：180)
a.0.03％<ω2b. 0.48％<ω0.72％
c. 2.24％<ω3．36d. 2.48％<ω3.6％
二、填空题。
17、能源“非石油化”是战略目标，发展以ch4 、co2等为原料的“c1化学”成为当今化工生产的必然趋势。通常天然气中含有h2s等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。
1)甲烷---氧气燃料电池是将___能转化为___能的装置。ch4在空气中燃烧时，将。
干冷的小烧杯罩在火焰上方，可观察到烧杯内壁有。
2 )ch4可合成多种无机物和有机物。研究ch4和co2反应生成co和h2，重大意义在。
于我国科研人员首先发现ch4可直接分解获得c6h6和h2，化学方程式为。
3)①中ch4与h2o(气）反应生成co2、h2，化学方程式是中一般加人k2co3溶液吸收co2，此反应表示为k2co3＋co2＋h2o = 2n2 与 h2按照分子数1反应生成nh3。
4)使用fe2o3·h2o除去h2s,生成物中含硫元素的物质有___种。流程中参与循环。
的物质是填化学式）。
18、某研究性学习小组**cuso4溶液与naoh溶液的反应产物。
1）两溶液混合生成蓝色沉淀的化学方程式是沉淀放置一段时间后，完全变为黑色沉淀，猜想是cuo。为验证猜想，将沉淀过滤、洗涤、烘干后，用co还原得到红色物质，且生成的气体能使写出co与cuo反应的化学方程式。
2)cuso4溶液与naoh溶液反应有时也会生成浅绿色沉淀 [化学式为cuso4·3cu(oh)2]和na2so4，则反应方程式为。
3)为**新制cu(oh)，的分解温度，设计水浴加热装置（如。
图）。写出仪器的名称该装置采用水浴加热，其目的是。
4)18℃时，将溶质质量分数均为10％的cuso4溶液与naoh溶液。
混合后，测得混合液温度为22℃，说明该反应___填“放热”或“吸热”）。当水浴温度分别为℃时，黑色沉淀出现的时间为：2分钟、6秒、1秒，则说明温度越高，cu(oh)2分解速率越___填“快”或“慢”）。
该实验说明，cu(oh)2分解温度___填“无确定数值”或 “有确定数值”）。
19、叠氮化钠(nan3）被广泛应用于汽车安全气囊，某兴趣小组对其进行下列研究．
应用研究】1)汽车经撞击后，30毫秒内引发nan3，迅速分解为na、n2，反应方程式为。
制备研究】2)将金属钠与液态氨反应得nanh2，再将nanh2与n2o反应可生成nan3、naoh和。
气体x，该反应的化学方程式为2nanh3＋n2o = nan3＋naoh＋x,实验室检验x
气体使用的试纸是湿润。
na2co3质量分数测定】
工业级nan3中常含有少量的na2co3，为测定样品中na2co3的质量分数设计如图。
装置（已知h2so4溶液与nan3,反应不生成气体）。
3)装置a的作用是设计的实验步。
骤为：①精确称量样品，检查装置气密性；②打开弹簧夹，鼓入空气，称量装置c；③关闭弹簧夹，打开分液漏斗活塞；④再打开弹簧夹再次称量装置c。计算碳酸钠含量至少需要测定___填数字）个数据。
根据制备反应，分析工业级nan3中含有na2co3的可能原因。
nan3纯度测定】
精确称量0.140 g nan3样品，设计如图装置，测定其纯度。已知2 nan3 → 3n2
nan3中的n全部转化为n2，其他产物略），反应中放出大量的热。
4）检查该装置气密性的方法是连接好装置，从水准瓶。
注水，量气管中液面与右边液面形成高度差，做好标记，一段时间后，两边高度差___填“变大”、“变小”或“不变”），说明气密性良好。
5)使小试管中的nan3样品与m溶液接触的操作是。
6）使用冷水冷凝的目的是反应前应将液面调节到量气管的“0”刻度，并使两边液面相平，反应后读数时，还需要进行的操作是。
7)常温下测得量气管读数为67.2 ml(n2的密度为。
1.25 g/l)，则实验中选用的量气管规格合适的是___填字母序号）。
a. 100 ml b. 1 l c. 2 l
8)计算nan3样品的纯度（写出计算过程）。
高一化学 高一化学计算复习
复习提纲。一 温故知新，将化学教材多看看，发现平时没有关注的地方。二 总结化学解题方法。常用方法 守恒法 差量法 极值法 二元一次方程组法 电中性法等。通过下面题目，分析各类题目特点，答案几天后分布。各班如果有同学无法上网，烦请各班同学互相帮助解决。祝每一个同学及家人身体健康。化学组。一 守恒法 1...
高一化学化学
课题 初中知识复习。复习巩固过滤 蒸发 蒸馏 萃取基本操作及注意事项。混合物分离与提纯。讲述 物质的分离是把混合物中各物质经过物理 或化学 变化，将其彼此分开的过程，分开后各物质要恢复到原来的状态 物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。思考 物质的分离与提纯常用的物理方法。提问 过滤...
高一化学 高一化学实验专题复习
基础部分。1 下列仪器不能用于加热的是 a 容量瓶 b 圆底烧瓶 c 试管 d 烧杯。2 下列气体不能用浓h2so4干燥的是 a co2 b co c nh3 d so2 3 要除去混在co2气体中少量so2，最好让气体通过 a na2co3溶液 b 溴水 c naoh溶液 d 饱和nahco3溶液...