一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。
1．实验中的下列操作正确的是( )
a．取用试剂瓶中的na2co3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中b．把naoh固体放在托盘天平左盘的滤纸上称量。
c．用蒸发的方法使nacl从溶液中析出时，应将蒸发皿中nacl溶液全部加热蒸干d．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中。
2． na表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是( )
a．欲配制1.00 l 1.00 mol·l－1的nacl溶液，可将58.5 g nacl溶于1.00 l水中。
b．含na个na＋的na2o溶解于1 l水中，na＋的物质的量浓度为1 mol·l－1
c． 1.00 mol nacl中，所有na＋的最外层电子总数为8×6.02×1023
d． 1 mol·l－1 nacl溶液含有na个na＋
3．下列说法中，正确的是( )
a．1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒b．硫酸的摩尔质量是98 g
c．等质量的so2和so3中所含的硫原子数相等d．等质量的o2和o3中所含的氧原子数相等。
4．下列各组物质中分子数相同的是( )
a．2 l co和2 l co2b．9 g h2o和标准状况下11.2 l co2
c．标准状况下1 mol o2和22.4 l h2o d．0.2 mol h2和4.48 l hcl气体。
5．某金属氯化物mcl2 40.5 g，含有0.600 mol cl－，则金属m的摩尔质量为( )
a．135 b．135 g·mol－1 c．64 d．64 g·mol－1
6．相等物质的量的co和co2相比较，下列有关叙述中正确的是( )
它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的o原子数目之比为1∶2 ③它们的体积之比为1∶1 ④它们所含的c原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
ab．②③cd．①②
7．已知4 g ro中核外电子数比质子数多6.02×1022个，则元素r的相对原子质量为( )
a. 12 b. 27 c. 32d. 80
8．下列叙述正确的是( )
a．碱性氧化物都是金属氧化物 b．非金属氧化物都是酸性氧化物。
c．凡能电离出h＋的化合物均属酸d．复分解反应可能是氧化还原反应。
9．下列关于胶体和溶液的说法中正确的是( )
a．胶体不均。
一、不稳定，静置后易产生沉淀；溶液均。
一、稳定，静置后不产生沉淀。
b．布朗运动是胶体粒子特有的运动方式，可以据此将胶体与溶液、悬浊液区分开来。
c．光线通过时，胶体发生丁达尔效应，溶液则不能发生丁达尔效应。
d．只有胶状物如胶水、果冻类的物质才能称为胶体。
10．高一学生小强的化学笔记中有如下内容：
物质按照组成可以分为单质和化合物②单质又可分为金属和非金属。
化合物主要包括：酸、碱、盐和氧化物④按照分散剂粒子直径大小可将分散系分为溶液、浊液和胶体⑤只要在水溶液中能导电的化合物就是电解质⑥按照树状分类法可将化学反应分为：氧化还原反应和离子反应⑦氧化还原反应的本质是化合价升降你认为他的笔记中有几处错误 (
a．三处 b．四处 c．五处 d．六处
11．下列叙述正确的是( )
a．凡是离子化合物，在离子方程式中都要以离子形式表示。
b．离子互换反应总是向着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行。
c．酸碱中和反应的实质是h＋与oh－结合生成水，故酸碱中和反应都可以。
用h＋＋oh－==h2o表示。
d．复分解反应必须具备离子反应发生的三个条件才能进行。
12．离子方程式baco3＋2h＋==co2↑＋h2o＋ba2＋中的h＋不能代表的物质是hcl ②h2so4 ③hno3 ④nahso4 ⑤ch3cooh
a．①③b．①④
cd．①⑤13．下列事故处理方法正确的是( )
a．汽油失火时，立即用水灭火 b．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火
c．浓硫酸溅到**上，立即用稀naoh溶液洗涤。
d．浓naoh溶液溅到**上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液。
14．下列有关实验操作错误的是( )
a．用药匙取用粉末状或小颗粒状固体b．用胶头滴管滴加少量液体。
c．给盛有体积液体的试管加热d．倾倒液体时试剂瓶标签向着手心。
15．下列实验操作中：①取液体试剂；②取固体试剂；③溶解；④过滤；⑤蒸发。一定要用到玻璃棒的是( )
ab．②③cd．③④
二、非选择题。
16． (1)由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液，其中c(h＋)＝0.1 mol/l，c(fe3＋)＝0.3 mol/l，c(so)＝ 0.6 mol/l，则c(k＋)为___
2)相同物质的量浓度的氯化钠、氯化镁、氯化铝溶液，分别与硝酸银溶液反应，当生成沉淀的质量之比为3∶2∶1时，消耗三种盐溶液的体积比为___
3)某状况下a l氨气(此时气体摩尔体积为vm)溶解在一定量的水中形成b ml氨水溶液，所得溶液的密度为ρ g/ml，则该氨水的物质的量浓度可表示为___mol/l；氨水的质量分数为___
17．(18分)实验室欲用naoh固体配制1.0 mol/l的naoh溶液240 ml；
1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：
称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动其正确的操作顺序为___本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯。
2)某同学欲称量naoh的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如下图所示。烧杯的实际质量为___g，要完成本实验该同学应称出___g naoh。
3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是___
4)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是___
a．转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面。
b．定容时俯视刻度线。
c．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容。
d．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。
18．实验室配制500 ml 0.2 mol/l的feso4溶液，实验操作步骤有：
在天平上称出27.8 g绿矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解。
把制得的溶液小心地注入500 ml容量瓶中。
继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度1～2 cm处。改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
1)操作步骤的正确顺序为(填序号。
2)本实验用到的基本仪器有。
3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？
会填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
4)若出现如下情况，所配溶液浓度将偏高还是偏低：
没有进行操作步骤④，会。
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会。
5)若实验过程**现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；
向容量瓶中转移溶液时(实验步骤②)不慎有液滴掉在容量瓶外面，应。
19、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 ml溶液，其物质的量浓度为mol/l。
2)若从中取出50 ml，其物质的量浓度为mol/l；溶质的质量为g。
3)若将这50 ml溶液用水稀释到100 ml，所得溶液中na＋的物质的量浓度为mol/l，so的物质的量浓度为___mol/l。
20．某学生计划用12 mol/l的浓盐酸配制0.10 mol/l的稀盐酸450 ml。回答下列问题：
1)量取浓盐酸的体积为ml，应选用的量筒规格为。
2)配制时应选用的容量瓶规格为。
3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有和试剂瓶。
21．将4 g naoh溶于___**中，可使溶液中h2o与na＋的物质的量之比为。
20∶1，此溶液中溶质的质量分数为___
22．实验小组的同学对一粗盐样品进行初步提纯。所用实验仪器或用品如下：
1)d的名称是___
2)提纯的步骤是：溶解、过滤。
3)“过滤”操作的要点可概括为“一贴、二低、三靠”，其中“二低”的含义是。
4)该实验中多次利用仪器b___填名称)和仪器___填字母序号)，且该仪器使用了次。
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