a．50％ b．75％ c．92.7％ d．100％
9．二氧化硅是酸酐的原因是（ ）
a．它溶于水得相应的酸。
b．它对应的水化物是可溶性强酸。
c．它与强碱溶液反应只生成盐和水。
d．它是非金属氧化物。
10．下面关于硅的叙述中，正确的是（ ）
a．硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能跟氢气起化合反应。
b．硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位。
c．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。
d．硅在电子工业中，是重要的半导体材料。
11．证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是（ ）
a．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出。
b．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解。
c．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成。
d．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解。
二、填空题：（40分）
12．实验室中盛放碱液的试剂瓶不能用玻璃塞，是因为（用化学方程式表示。
13．物质a是一种高熔点化合物，不溶于h2so4、硝酸，却溶于氢氟酸；c是一种气体；d是白色胶状沉淀；e是白色固体。a、b、c、d、e之间的转化如右图，试推断：
ab．__c．__de
14．有a、b、c、d四种含硅元素的物质，它们能发生如下反应：
（1）c与烧碱溶液反应生成a和水；（2）a溶液与钙盐溶液反应生成白色沉淀d；（3）b在空气中燃烧生成c;（4）c在高温下与碳酸钙反应生成d和一种气体；（5）c在高温下与碳反应生成单质b。
根据上述变化，写出a、b、c、d的化学式。
15．写出以sio2为原料制备h2sio3的化学方程式。
三、简答题：（5分）
16．下列两个反应的反应原理是否存在矛盾？为什么？
①na2sio3＋co2＋h2oh2sio3↓＋na2co3
②sio2＋na2co3na2sio3＋co2↑
答案及详解：
1．bd解析：sio2不溶于水；sio2是si—o键结合而成的空间网状的原子晶体，其中si、o原子个数比为1∶2，不存在单个的“sio2”分子。sio2是酸性氧化物，但不与水和一般酸反应，常温下只能与氢氟酸反应。
h2co3的酸性比h2sio3强，故co2通入na2sio3溶液中可发生反应：co2＋na2sio3＋h2ona2co3＋h2sio3↓。正确选项为b、d。
2．d3．b解析：sio2是一种难溶于水的固体，故a是不正确的。sio2可与hf作用，故保存氢氟酸时不能使用玻璃瓶。
sio2可与na2co3在高温条件下反应是因为生成的co2气体能不断地从反应体系中逸出，从而促进平衡向正反应方向移动，而并非因为h2sio3酸性比h2co3强。
4．b解析：10gcaco3刚好相当于0.1mol，完全反应时恰好可放出0.
1mol的co2。若其中含有杂质，则应是一个产生co2的能力强的（等质量的情况产生比caco3更多的气体）和另一个产生co2的能力不如caco3或干脆不产生co2的物质组成的混合物，符合该条件的只有b项。
5．c解析：一般而言，酸性氧化物不与酸起反应，但sio2与hf的反应是此规律的特例。由二氧化硅的化学性质知，sio2能与naoh、hf、cao反应，但不能与hno3反应。
6．c解析：学习中要将基础知识与实际应用相联系，解题时要善于捕捉关键信息。本题主要考查石墨的性质。
根据题干中信息“造成输电线、电厂设备损坏”，可分析知与石墨物理性质中的导电性相关。
7．bd解析：酸酐与对应的酸中心元素化合价相同，sio2和h2sio3的化合价相同，所以sio2尽管难溶于水，但它仍是硅酸的酸酐，a正确；sio2为原子晶体，故sio2不能表示其分子组成，即二氧化硅中并不存在sio2分子，b错误；二氧化硅难溶于水，且不与水反应，无法直接与水反应制取硅酸，c正确；sio2与hf酸反应的方程式为：sio2＋4hfsif4↑十2h2o，sif4不是盐，sio2与hf酸反应只是一种特殊情况，所以不能说sio2是两性氧化物，d错误。
8．d 解析：ca（hco3）2＋↑①
caco3cao＋co2↑②
由①可知当ca（hco3）2全部分解后，剩余固体质量大于一半，所以只有②也发生反应才有可能使质量减少一半。又因为ca（hco3）2稍加热就分解，而caco3必须在高温下才分解。即当caco3发生分解时，ca（hco3）2已全部分解完毕。
9．c解析：sio2是酸酐的原因应当是它与强碱溶液反应只生成盐和水，它不溶于水，对应的酸h2sio3也不是强酸，故应选c。
10．d解析：硅的非金属性比碳弱，a项错；硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位，排名前四位的是o、si、al、fe，所以b项错；硅在自然界中是以化合态存在的，所以c项也错，答案应选d。
11．d解析：sio2不溶于除氢氟酸以外的酸，cao、caco3均可溶于盐酸且caco3溶于盐酸有气泡生成，sio2可以溶于naoh溶液。本题应选d。
12．2naoh＋sio2na2sio3＋h2o
13．sio2 na2sio3 co2 h4sio4 h2sio3
14．na2sio3 si sio2 casio3
15．不矛盾；原因见上。
解析：本题利用co2、sio2、na2sio3、h2co3、h2sio3等化合物的性质，考查同学们的逻辑推理能力以及思维的敏捷性和深刻性。反应①是在溶液中进行的反应，反应之所以能够发生，是由于酸性h2co3＞h2sio3，反应符合“强酸制弱酸”的复分解反应原理；而反应②是在高温熔融状态下的反应，由于co2可从熔融体中逸出，使得反应可以发生，而与酸性h2co3＞h2sio3无关。
点评：①是在水溶液中进行的复分解反应，②是固体与固体之间的反应（非水条件）；①是常温下的反应，②是高温条件下的反应。两个反应的条件不同，实质上没有可比性，因为它们的反应原理、反应条件与本质均不同。
16．sio2＋2naohna2sio3＋h2o
na2sio3＋2hcl2nacl＋h2sio3↓
或na2sio3＋co2＋h2ona2co3＋h2sio3↓
na2sio3＋2co2＋2h2o2nahco3＋h2sio3↓
解析：sio2难溶于水，不能与水发生反应，这样就只能先用sio2与其他物质先作用生成硅酸盐，再根据硅酸是弱酸，用硅酸盐与酸作用来制备硅酸。
点评：一般来说，受热易分解的酸或碱，其对应的氧化物则不能与水反应，如h2sio3h2o＋sio2，则sio2不能与水反应；cu（oh）2cuo＋h2o，则cuo不能与水反应。硅酸不能溶于水，且不能溶于（hcl、h2so4、hno3等）强酸。
不溶于强酸的物质还有：cus、ag2s、pbs、hgs、agcl、agbr、agi、baso4等。
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