高一化学钠教案

第二章碱金属。

第一节钠。从容说课。

本节课从四个方面分别就钠的物理性质、化学性质、存在及用途作了论述说明，并安排了有关钠的性质的论证实验。其目的是使学生掌握钠的重要性质，认识钠是一种活泼金属，通过钠的有关性质实验，培养学生观察问题和分析问题的能力。本节课的重点是钠的化学性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对钠的性质作出正确的判断。

本节课采用边实验、边观察、边讨论的教学法施教，有利于丰富学生的感性认识，激活思维，调动学生的学习积极性，使他们主动地参与教学过程，从而全面提高学生的素质。

另外，在教学中，为了避免学生“做实验看热闹”的倾向，教师要及时创设问题情境。帮助学生从错综复杂的现象中有选择地观察和进行认真思考，同时利用一些富有启发性的问题，活跃学生思维，增强学生分析问题、总结问题的能力。

教学目标 1.使学生认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质，掌握钠的化学性质。

2.培养学生根据实验现象**、分析、推理和判断的能力。

教学重点钠的性质

教学难点对实验现象的观察和分析

教学方法实验、**、讨论

课时安排一课时

教学用具投影仪

钠、玻片、小刀、镊子、滤纸、盛有水的小烧杯、酚酞试液、盛有稀cuso4溶液的小烧杯。

酒精灯、火柴、石棉网、铁架台(附铁圈)、玻璃钠柱、大头针、带活塞的空塑料瓶、小烧杯。

教学过程引入新课］金属投入水中，是否一定会沉到水底？有没有像泥一样软的金属？俗话说“水火不相容”，水一定能够灭火吗？

等我们学了第二章的知识，可能会得出一个与大家现在的回答相反的结论。

板书］第二章碱金属

师］在人类已发现的一百多种元素中，有一类原子最外层电子数都为1的活泼金属，由于它们的氧化物的水化物都是可溶于水的强碱，因此，又将它们统称为碱金属。碱金属的家庭成员都有哪些呢？请大家阅读课本p28的有关内容进行回答。

学生阅读课本后回答，教师板书］

锂：li 钠：na 钾：k 铷：rb 铯：cs 钫：fr

讲述］钫是一种放射性元素，在中学化学中一般不讨论。

过渡］本节课我们就来认识碱金属中有代表性的金属——钠。

板书］第一节钠

师］提到钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐主要成分就是nacl，但氯化钠中的钠是钠的离子，与钠单质的性质截然不同。

展示］用玻璃钠柱内钠的样品。

师］下面请用镊子从你们桌上盛钠的试剂瓶中取出一小块钠，并用滤纸吸干表面的液体。(注意！不可用手接触。

)放在玻璃片上，用小刀切割，感觉一下钠的硬度如何？并仔细观察其断面处的变化，并把现象记录下来。

学生操作并记录］

过渡］我们知道，铁、铝、铜都是易导电、易导热的，钠也是金属，它能不能导电、导热呢？下面我们用实验来验证。

演示］na的导电、导热性实验（具体做法参考备课资料）。

师］请大家根据实验现象，总结钠的物理性质。

学生回答，教师板书］

一、钠的物理性质：银白色、有金属光泽是电和热的良导体，质软。

问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？

学生思考后回答］玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的金属钠却与空气充分接触，说明钠与空气中的物质发生了化学反应，以致变暗。

师］很好。事实上，是由于空气中的氧气在常温下与钠反应生成了氧化钠，从而使金属钠失去光泽。纯净的氧化钠是一种白色粉末。

过渡］下面，我们改变钠与氧气反应的条件，观察现象是否和刚才一样。

演示］在球形干燥管中，放入一小块钠加热。

师］请大家注意观察钠着火时火焰的颜色和生成物的颜色、状态，并把现象记录下来。

生］钠在空气中燃烧时，发出黄色火焰，在烧杯壁上有淡黄色的固体出现。

讲解］烧杯壁上出现的淡黄色固体物质是过氧化钠，它是一种不同于氧化钠的新物质。这说明，钠与氧气的反应条件不同，得到的产物也不相同。

板书］2.钠的化学性质

1)与o2反应

师］在na2o2中o元素显－1价，请同学们判断以上两个反应是否是氧化还原反应？如果是请标出电子转移情况，指出氧化剂、还原剂。

指定学生板演］

两反应中还原剂都是钠，氧化剂都是氧气。

师］钠除了可与o2反应外，根据大家初中学过的知识，还可与什么非金属反应？

生］氯气。板书］（2）与cl2反应：

2na＋cl22nacl

讲述］另外，钠还可与硫单质反应，甚至发生**，生成硫化钠。

板书］（3）与硫反应：

2na＋s===na2s

过渡］下面我们再来做一个有关钠的实验。请同学注意观察实验现象，并思考这些现象说明了什么问题。

演示］在盛水的小烧杯中滴几滴酚酞，取一小块钠，用滤纸吸干表面液体，用小刀切去表面氧化膜，投入小烧杯中，盖上表面皿。

演示后学生讨论现象，教师板书］

4）与h2o反应：

学生讨论后回答］

钠熔成一个闪亮的小球，浮在水面上——说明钠的熔点低，比水轻。

教师在钠的物理性质中补充板书］

熔点低、密度比水小。

小球四处游动，并发出嘶嘶响声——说明有气体放出，推动小球四处游动，且反应剧烈。

小球逐渐变小，最后消失，溶液变红色——说明生成了naoh.

师］那么钠与水反应生成的气体是什么呢？下面我们再做一个实验。

演示］课本p29 [实验2—4]

学生描述现象并得出结论］有爆鸣声，说明生成了h2。

师］请大家写出na与h2o反应的化学方程式。

指定学生板演］2na＋2h2o===2naoh＋h2↑

展示］保存在煤油中的钠。

问］盛钠的试剂瓶中的液体是否为水？为什么？

生］不是，因为钠与水要发生化学反应，可它是什么呢？

师］它是煤油。这是由于钠的密度比煤油的大，钠沉在煤油下面，将钠与氧气和水隔绝。

师］请同学们讨论以下问题：

投影显示］1．钠着火时，可否用水来灭火呢？

2．能否用手直接取用钠？为什么？

3．钠与盐酸反应和钠与水反应何者更剧烈？

4．钠能不能从cuso4溶液中置换出cu？

学生活动］分组讨论，汇总讨论结果：

1．钠着火时，不能用水扑灭，因为na与h2o反应生成易燃的h2，会增强火势。

2．不能用手直接取钠。因为手上有汗液。钠与h2o反应生成强碱naoh会把手灼伤。

3．钠与hcl反应比与h2o反应剧烈。因为na与h2o反应的实质是钠与h2o电离出的h+反应。盐酸溶液中溶质电离出的h+浓度远大于水电离出的h+浓度。

4．钠不能置换出cuso4溶液中的cu，因为na与h2o反应生成的naoh可以与cuso4反应。

师］钠投入cuso4溶液中可能会出现什么现象呢？

生］钠熔成小球，四处游动，发出嘶嘶响声，同时溶液中生成蓝色沉淀。

师］实践是检验真理的唯一标准，请大家亲自用桌上的cuso4溶液和钠做一下一步实验。

学生操作，教师巡视］

过渡］物质的性质决定其存在形式和用途，那么钠怎样存在于自然界中？又有哪些用途呢？请大家阅读教材p30内容。

学生阅读课本］

板书］二、钠的存在及用途

1.钠的存在

问］自然界里的元素有几种存在形态？怎样判断？

生］自然界里的元素有两种存在形态：游离态和化合态。以单质形态存在，为游离态；以化合物形态存在，为化合态。

问］钠以什么形态存在于自然界？其存在形态与它的性质有关吗？

生］钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，只能以化合态存在。

问］钠主要存在于哪些物质中？

生］主要存在于氯化钠中。另外，也以硫酸钠、碳酸钠、硝酸钠等形式存在。

师］请同学们总结出钠的用途。

板书］2.钠的用途

学生总结回答，教师板书］

1)制过氧化物

2)钠、钾合金用做原子反应堆的导热剂

3)制取钛、锆、铌、钽等金属

4)制高压钠灯

小结］本节课我们重点学了钠的性质，知道钠是一种化学性质活泼的金属，在自然界中以化合态存在，有着广泛的用途。

布置作业］1．写出na与水反应、na与cuso4溶液反应的离子方程式。

2．课本p31一、二、三、四。

板书设计第二章碱金属。

锂：li 钠：na 钾：k 铷：rb 铯：cs 钫：fr

第一节钠。一、钠的性质

1.钠的物理性质

银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体、质软、密度小、熔点低。

2.化学性质

1)与o2反应：

4na＋o2===2na2o 2na＋o2na2o2

白色淡黄色）

2）与cl2反应：

2na＋cl22nacl

3）与硫反应：

2na＋s===na2s

4）与h2o反应：

2na＋2h2o===2naoh＋h2↑

二、钠的存在及用途

1.钠的存在

2.钠的用途

1)制过氧化物；(2)钠、钾合金用作原子反应堆的导热剂；(3)制取钛、锆、铌、钽等金属；(4)制高压钠灯。

教学说明本节课是以实验(学生实验、演示实验)为中心组织的教学活动。目的是让学生从实验中得到感性知识，并通过分析、推理、判断和归纳的思维过程，掌握钠的性质，同时运用启发和**的方法，使学生的智力和能力得到发展和提高。

钠与水及钠与硫酸铜溶液反应的学生实验可预先训练个别学生，以使实验更安全地进行。

参考练习 1.钠着火时，能采用的灭火物质是

a.水b.砂子c.煤油d.湿布

答案：b 2．将一小块钠投入下列物质的溶液中，既能放出气体，又有沉淀析出的是（）

a．bacl2 b. mgcl2 c. cucl2 d. nahco3

答案：bc3．将一小钠投入到nh4cl溶液中，产生的气体是（）

a．o2和h2b.只有h2

c．只有nh3 d. h2和nh3

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