第四章卤素。
1—1 氯气
目的要求】: 1.通过演示实验使学生掌握氯气的性质，并从原子结构上认识。
氯气的化学活性。
2.了解氯气的用途。
3.掌握实验室制取氯气的原理和方法。
重、难点】: 氯气的化学性质。
教学方法】: 观察实验---理解原理---比较归类---串成知识线条。
课时安排】: 第一课时做完所有实验，讲完氯气与水的反应，余下为第二节时。
教学过程】:
引入： 由氯原子的电子层结构引出氟、溴、碘、砹具有相似的电子层结构。
和化学性质，成为一个自然族，称为卤族。
演示实验： 观察一瓶氯气，闻味(注意方法”扇”和”飘”),再到入水振荡。
学生回答： 氯气的物理性质 (1)色、味、态(介绍毒性)
2)密度： 比空气大。
3)水溶性：可溶(体积比 1:2)
4)熔、沸点：-101 c;-34.6 c
与氧气-218 c;-183 c和氢气-259 c;-252 c比较)
演示实验： 钠和铜分别在氯气中燃烧。
学生回答： 实验现象。
教师讲解： 反应原理(注意氯元素的化合价变化) 、装置、操作。
及有关拓展内容。
演示实验： 1.氢气在氯气中安静燃烧和混合光照**。
2.红磷在氯气中燃烧。
● 学生回答： 实验现象(回忆对比氢气和氧气的反应)
● 教师讲解： 反应原理及有关拓展内容。
● 教师讲解： 1.氯气与水反应的原理，分析氯元素化合价的变化；
2.次氯酸的强氧化性和用途。
● 演示实验： 次氯酸使色布褪色。
● 思考讨论： 1.氯水与液氯是否为同一物质？有何区别？
2.新制氯水与久置氯水在成分上有何区别？
3.实验中起漂白作用的是氯气还是次氯酸？,
● 复习引入： 复习氯气与水反应的化学方程式，引入与碱的反应。
● 教师讲解： 1.氯气与碱反应的原理及拓展；
2.漂白粉的制取与应用等。
● 小结： 氯气的化学性质及性质活泼的原因。
● 学生自学： 氯气的用途。
● 教师讲解： 实验室制取氯气的药品，结合药品状态及反应条件，回忆实验室。
制取氧气和氢气的装置，启发思考选择装置，根据性质选择集气
和尾气处理装置。
● 思考讨论： 1.反应物用稀盐酸代替浓盐酸行吗？
2.为何用分液漏斗而不用长颈漏斗？
3.一套完整的制取气体的装置应包括哪四大部分？
4.实验室制取的氯气中会含有少量hcl气体和h2o,为什么？
如何除去？应先除什么后除什么？为什么？
● 教师讲解： 氯气的工业制法(氯碱工业)
板书设计】:
一。 氯气的性质。
1. 物理性质。
1)色、味、态： 黄绿色有刺激性气味的气体。
2)密度： 比空气大。
3)水溶性：能溶于水(常温下，1体积水约能溶解2体积氯气)
常压，-34.6 c
4)易液化： 氯气液氯。
2. 化学性质。
1) 与金属的反应。
点燃点燃 2na + cl2 ==2nacl (白烟) cu + cl2 ==cucl2 (棕黄色烟)
点燃 推广： 2al + 3cl2 ==2alcl3 (白烟)
点燃。2fe + 3cl2 ==2fecl3 (棕褐色烟，注意：不生成fecl2)
● cucl2溶液的颜色随溶液浓度的不同而略有不同。
cucl2溶液。
浓溶液稀溶液。
黄色黄绿色绿色蓝色。
2) 与非金属的反应。
点燃。h2 + cl2 ==2hcl（苍白色火焰，工业制hcl原理）
光照。h2 + cl2 ==2hcl（**）
点燃。2p + 3cl2 ==2pcl3 （液体）
三氯化磷白色烟雾）
pcl3 + cl2 ==pcl5 （固体）
五氯化磷。● 燃烧（广义定义）：指任何发热发光的剧烈的化学反应。
3）与水的反应。
氯气溶于水得黄绿色的溶液---氯水。在氯水中有少部分氯分子与水反应，大部分是以cl2分子状态存在于水中。
cl2 + h2o ==hcl + hclo (次氯酸)
注意：（1）在新制的氯水中存在的微粒有：h2o、cl2、h、cl、hclo、clo、oh；
久置氯水则几乎是盐酸溶液。
一元弱酸，比h2co3弱。
光。（2）hclo的基本性质 ②不稳定，2hclo ==2hcl + o2↑
强氧化性；漂白、杀菌能力，使色布、品红溶液等褪色，故氯水可用作自来水消毒。
4） 与碱的反应。
2cl2 + 2ca(oh)2 ==cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o （制漂白粉）
cl2 + 2naoh ==nacl + naclo + h2o （吸收氯气）
注意：1） （1）cl2与h2o和cl2与碱的反应是有密切联系的：
cl2 + h2o ==hcl + hclo
naohnaoh
nacl + h2o naclo + h2o
结果：cl2 + 2naoh ==nacl + naclo + h2o
但两者又有很大区别：
cl2 + h2o的反应很不完全，cl2与h2o可大量共存，而cl2 + 2naoh的反应则快而完全，cl2与碱不能大量共存。
2） （2）漂白粉。
制取反应：2cl2 + 2ca(oh)2 ==cacl2 + ca(clo)2 + 2h2o
主要成分：cacl2 、ca(clo)2
有效成分：ca(clo)2
用途：杀菌消毒，漂白。
使用方法：与稀酸混合。只有将ca(clo)2转化成hclo才能。
表现其漂白杀菌作用。
比hclo强的酸(h )
ca(clo)2hclo
ca(clo)2 + 2hcl ==cacl2 + 2hclo
ca(clo)2 + co2 + h2o ==caco3↓ +2hclo
失效原因及保存方法：
在潮湿的空气中会慢慢变质失效，原因是：
ca(clo)2 + co2 + h2o ==caco3↓ +2hclo
光。2hclo ==2hcl + o2↑
所以应置于避光干燥处保存。
小结：1． 1．是一种很活泼的非金属单质，具有助燃的性质。
2． 2．氯气所发生的化学反应的基本规律是：
得2个电子。
cl2cl它的化学活性是由其原子最外层7个电子（易得电子）的结构决定的。
二。氯气的用途： 重要的化工原料。
三。氯气的实验室制法。
1．药品及原理： mno2 + 4hcl(浓) =mncl2 + 2h2o + cl2↑
2． 2．仪器装置：发生装置---收集装置---吸收装置。
3．实验步骤：检密—装药—固定—加热—收集。
4．收集方法：向上排空气法 （或排饱和食盐水法）
5．尾气处理：用碱液吸收。
四．氯气的工业制法：（氯碱工业）
通电。2nacl + 2h2o ==2naoh + h2↑ +cl2↑
课后回顾】: 板书可简化一些。
1—2 ***。
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