专题检测3
1. 能用来分离fe3+和al3+离子的试剂是。
b. naoh溶液 d .h2s
2．将足量na2o2投入fecl2溶液中可观察到的现象是。
a．生成白色沉淀 b．生成红褐色沉淀 c．有气泡产生 d．无变化。
3. 在溶液中能与fe3+共存的是。
d. i-4. 除去fecl2 溶液中fecl3 和cu cl2杂质可选用。
a. naoh b. cl2水 c. fe 粉 d. mg 粉。
5．下列离子在溶液中能大量共存的是。
a． b．
c．fe2+ h+ na+ no3d．
6、下列物质中能与fe3+反应，且反应中fe3+作氧化剂的是（ ）
①scn- ②fe ③fe2+ ④cu ⑤i- ⑥oh-
ab.①②cd.全部。
7. 有铝 、氧化铜、氧化铁组成的混合物共10g ，放入500 m l某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250 m l 2.00mol/l的naoh 溶液时，得到沉淀最多。
上述盐酸溶液的浓度为。
a . 0.5mol/lb . 1.00mol/l c. 2.00mol/l d . 3.00mol/l
8. 下列物质保存时，不需要隔绝空气的是。
a. 金属钠 b: 纯碱 c: 过氧化钠 d: 硫酸亚铁。
9. 把1.0mol/lcuso4溶液、1.
0mol/lfe2(so4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种液体的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中的fe2+的物质的量浓度为 （
a. 1.0mol/l b. 2.0mol/l c: 3.0mol/l d. 4.0mol/l
10、下列离子的检验方法合理的是( )
a．向某溶液中滴入kscn溶液呈红色，说明不含fe2＋
b．向某溶液中通入cl2，然后再加入kscn溶液变红色，说明原溶液中含有fe2＋
c．向某溶液中加入naoh溶液，得红褐色沉淀，说明溶液中含有fe3＋
d．向某溶液中加入naoh溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有fe2＋，不含有mg2＋
11．有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应，生成11．2l（标况）h2，则该混合物的组成不可能是（ ）
a．fe、znb．al、cuc．al、mgd．al、fe
12．把ag铁铝合金粉末溶于足量的稀盐酸中，再向所得溶液中加入过量的naoh溶液充分搅拌过滤，将得到的沉淀洗涤、干燥、灼烧，最后得到ag红棕色粉末。则原合金中铝的质量分数为。
a．70b．30 ％ c．47.6d．52.4％
13．下列离子方程式书写正确的是。
a．向氯化亚铁溶液中通入氯气：fe2++cl2=fe3++2cl－
b．将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：cl2+2oh－=cl－+clo－+h2o
c．铝片与氢氧化钠溶液反应：al+2oh－=alo2－+h2↑
d．金属铝溶于盐酸中：al+2h+=al3++h2↑
14.下列物质不可以由化合反应得到的是。
a fecl2 b．fecl3c．fe(oh)2d．fe(oh)3
15．制备fe(oh)2时，在一支盛有fecl2溶液的试管中，滴入naoh溶液，观察到的现象是若用长滴管吸取用不含o2的蒸溜水配制的naoh溶液，插入盛有新制fecl2溶液液面下，再挤出naoh溶液， 这样生成的fe(oh)2沉淀能较长时间保持白色。 除去蒸馏水中溶解的o2常采用___的方法。
16 .在常温下，fe与水并不起反应，但在高温下，fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“fe与水蒸气的反应实验”。
请回答该实验中的问题。
1）写出该反应的化学方程式其中氧化剂是 ，还原剂是 。8.4g铁粉参加反应，转移电子 mol。
2）玻璃管中石棉绒的作用是 ，实验开始时应先点燃 ，实验结束时应先熄灭 。
3）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是烧瓶里应事先放置其作用是。
4）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液b；
取少量溶液b滴加kscn溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质的。
成分是若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是。
5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是用离子方程式表示）。
6）该同学马上另取少量溶液b，使其跟naoh溶液反应。
若按右图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成。
灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述现象相关。
的反应的化学方程式。
7）一段时间后，该同学发现（4）中未变红的溶液变成红色，说明fe2+ 具有性。由此可知，实验室中含fe2+的盐溶液现用现配制的原因是。
并且配制含fe2+的盐溶液时应加入少量。
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