一、选择题：
1、se是人体必需微量元素。下列关于和的说法正确的是（ ）
a. 和互为同素异形体b. 和互为同位素。
c. 和分别含有44个和46个质子 d. 和都含有34个中子。
2、共价键不会出现在（ ）
a、单质中 b、离子化合物中 c、金属单质中 d、直接由原子构成的物质中3、下列能说明***是共价化合物的是（ ）
a、***不易分解b、液态***不导电
c、***溶于水能电离成氢离子和氯离子 d、***水溶液显酸性
4、已知碳有三种常见的同位素：12c、13c、14c，氧也有三种同位素：16o、17o、18o，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（ ）种。
a.18种 b. 6种 c. 7种 d. 12种。
5、下列说法正确的是（ ）
a、凡是金属元素跟非金属元素形成化合物都是离子化合物。
b、离子化合物中的阳离子都是金属离子
c、离子化合物中，一个阴离子可同时与多个阳离子之间有静电作用。
d、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
6. 在kclo3+6hcl→kcl+3cl2+3h2o反应中，当生成0.5molcl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为（ ）
a.6：1 b.5：1 c.1：3 d.1：5
7、下列物质中有离子键存在的是（ ）
a、n2 b、hcl c、h2so4 d、nh4cl
8. 海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。下图是实验室从海藻里提取碘的流程的一部分。
下列判断正确的是。
a．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取
b．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全。
c．步骤③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇。
d．步骤④的操作是过滤。
9. clo2是一种消毒杀菌效率高的水处理剂，实验室可通过以下反应制得： kclo3+h2c2o4+h2so4→clo2↑+k2so4+co2↑+h2o(未配平) 下列有关叙述中，正确的是。
a．h2c2o4的氧化性比clo2强。
b．1molkclo3参加反应有1mol电子转移。
c．clo2是氧化产物。
d．还原产物与氧化产物的物质的量之比为1:2
10. 市场上销售的“84”消毒液的包装上注明：①本品为无色液体呈碱性，②使用时应加水稀释，③可对餐具、衣物进行消毒，可漂白浅色衣物。其有效成分可能是
a．cl2b．h2so4 c．naclo d．kmno4
11. 对于2nabr + cl2 → 2nacl + br2反应，下列说法不正确的是
a．该反应既是置换反应，又是氧化还原反应
b．cl2是氧化剂，发生还原反应。
c．若有1.6gbr2生成，反应过程中转移了0.02na个电子。
d．钠元素在反应中价态不变，所以nabr既不是氧化剂，又不是还原剂。
12．自来水用适量氯气杀菌消毒。不法商贩用自来水冒充纯净水牟取暴利，可用化学试剂辨别真伪，该试剂可以是。
a．酚酞试液 b．氯化钡溶液。
c．氢氧化钠溶液 d．硝酸银溶液。
13、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，agno3显现法就是其中的一种，人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列化学式表示这三种物质都正确的是。
a．①agno3 ②nacl ③agclb．①agno3②nabr ③agbr
c．①agno3 ②nai ③agid．①agcl ②agno3 ③nacl
14．下列说法正确的是。
a．36.5克***溶解在1升水中，所得溶液浓度为1mol/l
b．22.4升氧气中不一定含有6.02×1023个氧分子。
c．硫酸的摩尔质量是98
d．标准状况下，18克水的体积约为22.4升。
15．等体积的氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的硝酸银溶液恰好完全反应，则氯化钠、氯化镁、氯化铝三种溶液的物质的量浓度之比为。
a．1 ：2 ：3 ｂ．3 ：2 ：1 ｃ．6 ：3 ：2 ｄ．1 ：1 ：1
16．下列关于卤素的叙述，正确的是。
a．单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深。
b．氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强。
c．单质与水反应均可表示为x2+h2ohx+hxo
d．随核电荷数的增加x－的半径递增，还原性递减。
17．关于电解饱和nacl水溶液，下列叙述正确的是。
a．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠。
b．若在阳极附近的溶液中滴入ki溶液，溶液呈棕色。
c．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色。
d．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性。
18、 下列各组原子序数表示的是两种元素， 它们能够形成共价化合物的 （ a、11 与 17 b、12 与 19 c、6 与 8 d、13 与 10
19．下列措施中不能提高固体燃料利用率的是（ ）
a．粉碎固体燃料，增大反应接触面。
b．鼓入足量空气，使燃料与氧气充分接触。
c．采用洁净煤技术，减少污染物的排放
d．鼓入大量空气（远远过量），使燃料全部烧完。
20.已知下列热化学方程式：
2h2（g）＋o2（g）→ 2h2o（g）＋q1
2h2（g）＋o2（g）→2h2o（l）＋q2
h2（g）＋o2（g）→h2o（g）＋q3
则氢气的燃烧热为（ ）
a．q1>q2=q3 b．q1=q2=q3 c．q1>q2 =2q3 d．q1= q2=q3/2
二、填空题。
21、a、b、c、d、e五种元素，它们的质子数依次递增，但都小于18，a元素原子核外只有1个电子，b元素原子和c元素原子最外层电子数之差为2，b元素原子最外层上的电子数为次外层电子数的2倍。b、c、d三种元素可以形成化学式为d2bc3的化合物，其焰色反应为黄色。0.
5mol e元素的单质与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。在e和c元素组成的化合物中，e的质量分数为52.
94%；又已知e的原子核中有14个中子。
写出五种元素的名称和符号。
写出d2c2和bc2反应的化学方程式。
写出d2c2和a2c反应的化学方程式。
画出d原子和e阳离子的结构示意图。
22．新制的氯水显___色，说明氯水中有___分子存在。向氯水中滴入几滴agno3溶液，立即有___填现象）生成，说明氯水中有___填化学式）存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先但很快又填现象），这是因为氯水经光照后，黄绿色消失，并放出无色的___气，该反应的化学方程式是市售的漂粉精和漂白粉的主要成分是有效成分是它在潮湿的空气里，发生化学反应的方程式是。
23．根据化学方程式回答问题：
16hcl(浓)+2kmno4→2kcl+2mncl2+8h2o+5cl2↑
1）浓盐酸在反应中显示出来的性质是___填写编号，多选倒扣分。) 只有还原性 ②还原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
2）被还原的元素是氧化产物与还原产物的物质的量比之为。
3）若产生0.1molcl2，则转移电子的物质的量为___mol。
24．（10分）为了讲授“氯气的性质和用途”，老师以二氧化锰和浓盐酸为主要原料，设计了如图所示装置，其中a是连有注射器针头的橡皮管，针头已插入并穿过橡皮塞，目的是平衡内外压强，使漏斗中的液体顺利流下。试回答下列问题：
1）乙中的现象是 ，丙中的现象是丁中的现象是分离丁中液体的方法是。
2)烧瓶中反应的化学方程式。
3）烧杯中naoh溶液的作用是发生的反应的化学方程式为。
25、 w、x、y、z 四种元素的核电荷数均小于 18（除稀有气体外） ，它们的原子序数依次增大，其中只有 y 为金属元素。y 和 w 的最外层电子数相等。y、z 两元素原子的质子数之和为 w、x 两元素质子数之和的 3 倍。
由此可知：
1）写出元素符号：w 为___y 为___x 为___z 为___
2）w2z 是由键组成的分子，其电子式为3）由 y、x、w 组成的物质中有化合物。
26、氮化钠（na3n）是经过科技工作者研究而制备的一种重要的化合物， 该化合物与水发生作用能够产生 nh3。请回答下列问题： 该化合物是由___键形成的。
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