25．（10分）某待测液中可能含有ag+、fe3+、k+、ba2+、nh4+等离子，进行如下实验：
1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成。
2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。
3）过滤，取少量滤液，滴入2滴kscn溶液，没有明显的现象出现。
4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入naoh溶液至使溶液呈碱性，加热，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。
根据实验现象回答：待测液中一定含有的离子是一定不含有的离子是还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是
填写实验名称），观察到的现象是请你写出步骤（4）中产生气体的离子方程式。
26．（10分）氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还可能形成光化学烟雾，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。
1）用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
no2+no+naoh－nano2+h2o （未配平）
no2 +naoh－nano2+nano3 +h2o （未配平）
在反应中，氧化剂是还原剂是在反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为。
2）汽车尾气中含有co和no，消除这两种物质对大气的污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成n2和co2，该反应的化学方程式为。
3）氨气也可以用来处理氮氧化物。例如：no2+nh3---n2+h2o（未配平） .
若某工厂排出的尾气中二氧化氮含量为0.5%（体积分数），处理4480l（标准状况）这种尾气，需要多少氨气的质量为多少？（请在答卷上写出具体的解题过程，4分）
b卷 （ 满分50分 ）
一．选择题（每题只有一个答案，3分×3 = 9分）
27．在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是（ ）
a．含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道。
b．金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火。
c．少量浓硫酸沾在**上，立即用氢氧化钠溶液冲洗。
d．有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场。
28．下列有关阿佛加德罗常数（na）的说法正确的有（ ）
a．标准状况下，22.4l h2o所含的原子数目为3na
b．0.1mol h2o2催化分解（二氧化锰作催化剂），转移电子数为0.1 na
c．0.1mol/l的100ml h2so3溶液中，含有的离子数约为0.03 na
d．3.2g cu与10.0g 98%的h2so4反应可得0.05na个so2气体分子。
29．下列甲组、乙组中的两种试剂分别混合，甲组能产生气体，乙组气体会被吸收的是（ ）
二．非选择题（共计4题，41分）
30．（8分）现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙及物质d、e、f、g，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。
请根据以上信息回答下列问题：
1）写出下列物质的化学式： cf
2）写出下列反应化学方程式或离子方程式：
反应①的化学方程式。
反应③的离子方程式。
反应⑤的离子方程式。
31．（14分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以ccl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示：
则：操作的名称是在操作过程中使用到的玻璃仪器有操作中发生反应的化学方程式为操作为萃取，为什么不能用酒精代替ccl4作为萃取剂。
2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
若在空气中加热mgcl2·6h2o生成的是mg(oh)cl或mgo，而mgo的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式。
mg(oh)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为。
实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时过滤时蒸发时。
工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。电解食盐水不能得到金属钠单质。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式。
32．（13分）科学**的基本程序包括形成问题、建立假设、设计研究方案、检验假设、表达或交流结果等。请根据课本中的《活动与**》相关知识回答问题。
1）某同学应用如下所示装置研究气体的性质。现有某气体，其主要成分是氯气，还含有少量空气和水蒸气。
请回答：该项研究的主要目的是浓硫酸的作用是b、c中能观察到的实验现象是从物质性质方面来看，这样的实验设计方案不符合绿色化学的理念，你认为该如何改进。
2）某同学欲用下图装置可用来**浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：
a．写出木炭粉与浓硫酸反应的化学方程式。
b．如果将装置中①、②三部分仪器的连接顺序改为②、①则可以检出的物质是不能检出的物质是中3个洗气瓶的现象依次为。
c．如果将仪器的连接顺序变为①、③则不能检出的物质是。
d．如果将仪器的连接顺序变为②、③则不能检出的物质是。
33．（6分）有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取4.42g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成2.00g沉淀，灼烧后的残渣能与30.0ml盐酸。
恰好完全反应。试求：
1)原混合物中各物质的质量。
2）所用盐酸的物质的量浓度。
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