高一化学必修2专题一《微观结构与物质的多样性》检测试题-苏教版。
一、选择题（每小题只有一个正确选项）
2.2024年，iupac（国际纯粹与应用化学）推荐原子序数为110的元素的符号为ds，以纪念该元素的发现地（darmstadt,德国）下列关于ds的说法不正确的是( )
原子的电子层数为7 是超铀元素。
原子的质量数为110 是金属元素。
3.近来查明，二氧化三碳（c3o2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是( )
a.二氧化三碳的电子式为都是碳的氧化物。
和co一样可以燃烧生成co2 和co2都是碳酸的酸酐。
是短周期的三种相邻元素，x和y在同一周期，y和z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则x、y、z的元素符号分别为( )
5.下列微粒中：①下标13al3+ ④f-，其核外电子数相同的是( )
a.①②b.②③c.①②d.①③
6.下列物质中，不含共价键的是( )
.nacl ｂ.cl2 ｃ.hcl ｄ.naoh
7.短周期元素a、b、c原子序数依次递增，它们的原子的最外层电子数之和为10。a与c在周期表中同主族，b原子最外层电子数等于a原子次外层电子数。下列叙述正确的是( )
a.原子半径a＜b＜c
的氢化物的稳定性大于c的氢化物的稳定性。
的氧化物的熔点比a的氧化物的低。
与c可形成离子化合物。
8.元素x的原子核外m电子层上有3个电子，元素y的离子y2-的核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为( )
9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )
10.下列气态氢化物中最不稳定的是( )
11.短周期元素m和n的离子m上标2+和n2-具有相同电子层结构，则下列说法正确的是( )
原子比n原子多一个电子层 的原子序数比n小。
和n原子的电子层数相等 和n原子最外层电子数相等。
12.几种微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒( )
a.一定是同一种元素 b.互为同位素。
c.可能属于同一种元素 d.核外电子数一定相等。
14.某金属氧化物化学式为r2o3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，r原子核内中子数是( )
a.10 b.13 c.21 d.14
15.最近发现一种新微粒o4，有关这种新微粒的说法正确的是( )
a.它的结构与p4相同 b.它的摩尔质量为64
c.它是氧气的同素异形体。
d.它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的新微粒。
16.下列电子式书写正确的是( )
17.下列各组顺序的排列不正确的是( )
a.原子半径：na＜mg＜al b.热稳定性：hcl＞h2s＞ph3
c.酸性强弱：h2sio3＜h2co3＜h3po4 d.熔点：nacl＞na＞co2
18.下列说法中正确的是( )
a.完全由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物。
b.构成分子晶体的粒子一定含有共价键。
c.分子晶体的熔点一定比金属晶体的熔点低。
d.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体。
19.与氖的核外电子排布相同的阴离子及阳离子所构成的化合物可能是( )
a.溴化镁 b.氧化钠 c.氯化钾 d.硫化钠。
20.下列叙述正确的是( )
a.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高。
b.同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子。
c.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高。
d.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高。
21.下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
a.液溴和苯分别受热变为气体 b.干冰和氯化铵分别受热变为气体。
c.二氧化硅和铁分别受热熔化 d.食盐和葡萄糖分别溶解在水中。
22.科学家根据元素周期律和原子结构理论**，原子序数为114的元素属于第七周期ⅳa族，称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质**正确的是( )
a.类铅元素原子的最外层电子数为4 b.其常见价态为+2、+3、+4
c.它的金属性比铅弱d.它的原子半径比铅小。
23.下列各组元素性质的递变情况错误的是( )
原子最外层电子数依次增多 元素最高正价依次升高。
原子半径依次增大 的电子层数逐渐增多。
24.决定有机物种类繁多的原因，不正确的是( )
a.有机物分子中，碳原子间只能排列成链状。
b.碳原子有4个价电子，可与其他原子形成4个共价键。
c.组成有机物的元素种类较多 d.碳原子间可以有多种排列方式。
25.下列对离子化合物的叙述不正确的是( )
离子化合物一定是含有离子键的化合物 ②离子化合物一定是由金属元素和非金属元素组成的 ③离子化合物熔点高，加热一定难分解 ④离子化合物中可能含有共价键，也可能不含共价键。
a.①②b.②③c.①③d.②④
二、非选择题（共50分）
26.（10分）下表是元素周期表的一部分，回答下列问题：
1）写出①、②两种元素的名称，。
2）写出⑧、⑨两种元素的符号，。
3）在这些元素中，（用元素符号填写，下同）是最活泼的金属元素；是最活泼的非金属元素；是最不活泼的元素。
4）这些元素的最**氧化物的对应水化物中，酸性最强；碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是。
27.（8分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：
1）表中用字母标出的14种元素中，化学性质最不活泼的是（用元素符号表示，下同），金属性最强的是，非金属性最强的是，常温下单质为液态的非金属元素是，属于过渡元素的是（该空用字母表示）。
2）b、f、c气态氢化物的化学式分别为，其中以最不稳定。
3）第二周期中原子半径最小的是。
28.（9分）现有①bacl2、②金刚石、③nh4cl、④na2so4、⑤干冰、⑥碘片六种物质，按下列要求回答：
1）熔化时不需要破坏化学键的是，熔化时需要破坏共价键的是。
熔点最高的是，熔点最低的是。
2）属于离子化合物的是，只有离子键的物质是，晶体以分子间作用力结合的是。
3）①的电子式是，⑤的电子式是。
29.（13分）a、b、c、d、e分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子。其中a和c都是由单原子形成的阴离子，b、d和e都是分子；又知在水溶液中a跟b反应可生成c和d；e具有强氧化性。
请回答：
1）用化学符号表示上述5种微粒：
a，b，c，d，e。
2）在溶液中a跟b反应的离子方程式是。
30.（4分）在一定条件下，ron-3和氟气可发生如下反应：
ron-3+f2+2oh-==ro4-+2f-+h2o，已知r为短周期元素，则可知在ron-3中，元素r的化合价是；元素r在周期表中的位置是。
31.（6分）某元素的同位素azx，它的氯化物xcl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/l的agno3溶液20ml恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：
1)z值和a值。(2)x元素在周期表中的位置。(3)把x的单质放入水中，有何现象？写出反应的化学方程式。
专题1 检测试题。
26.（1）碳氮 （2）si p (3)na f ar
4)hclo4 naoh al
27.(1)ar k f br m
2)h2o、hcl、ph3 ph3 (3)f
29.(1)s2- hcl cl- h2s h2o2（或f2）
2)s2-+2h+==h2s↑
30.+5 第三周期第ⅶa族。
31.（1）a=40 z=20
2）第四周期第ⅱa族。
3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成 ca+2h2o==ca(oh)2+h2↑
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