1．海水是巨大的资源宝库，可以进行综合利用。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
1)请写出一种海水淡化的方法。
2)步骤i获得br2的离子方程式为。
3)步骤ii用so2水溶液吸收br2，使溴蒸气转化为氢溴酸以达到富集的目的。其反应的化学方程式为，在该反应中，氧化剂是填化学式)。若反应中生成2 mol hbr，则消耗mol so2。
(4)根据上述反应判断so2、cl2、br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是。
2．单质碘有非常重要的用途，它的制备一般有两种方法：
方法一：海带、海藻燃烧后所得的灰份中含i一，从中获得i一，由i一制备i2。
某研究性学习小组为了从海带中提取碘，设计并进行了以下实验：
请回答：1)步骤①中灼烧海带时用到的实验仪器有坩埚钳、铁三脚架、泥三角、酒精灯和。
填字母)。a．试管 b．瓷坩埚 c．烧杯 d．量筒。
2)步骤③的实验操作名称是。
3)步骤④中氧化剂最好选用填字母)。
a．浓硫酸b．新制氯水。
c．酸性kmno4溶液 d．3％h2o2与稀h2so4混合液。
其反应的离子方程式是
4)步骤⑤中，学生选择用苯来提取碘，还可以用下列填字母)来提取碘。
a．乙酸 b．四氯化碳 c．酒精 d．己烷。
5)步骤⑤中，为了检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘，取少量上述溶液于试管中，滴加如果看到则证明溶液中还含有碘。
6)步骤⑤中为了得到含碘的苯溶液，某学生设计了以下操作步骤：
a．将含碘的水溶液置于分液漏斗中 b．加入适量的苯。
c．分离出下层液体d．分离出上层液体，即得到含碘的苯溶液。
以上设计中有遗漏的操作。应该在步骤填字母)后，增加操作：
方法二：从智利硝石中获得碘酸钠(nalo3)，再用nahso3把碘酸钠还原为i2。实际生产中分两步进行：
第一步：先用适量的nahso3将碘酸钠(naio3)还原成i一，反应的离子方程式为：
第二步：向所得的酸性i一溶液中加入适量的碘酸钠(naio3)溶液便有碘析出，反应的离子方程式为： 。
3．海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。
1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解可制得精盐。
2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：
为了使mgso4转化为mg(oh) 2，试剂①可以选用要使mgso4完全转化为沉淀，加入试剂①的量应。
试剂②可以选用。
试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是。
ab．cd．
3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：
某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：
a装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示。
a装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气。通入热空气的目的是
反应过程中，b装置中有so42-生成。检验so42-的方法是。
c装置的作用是 。
4．i、以**为原料生产聚乙烯的步骤如下：
请回答：(1)上述过程属于物理变化的是填序号)。
(2)聚乙烯塑料可以用来制造多种包装材料，聚乙烯的结构简式是。
(3)将11．2 l(标准状况)乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水中，充分反应后，溴水质量增加了5．6 g。溴水质量增加的原因(用化学方程式表示)：
原混合气体中，乙烷与乙烯的物质的量之比是。
ii、实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯。请回答：
(1)在试管a中先加3 ml乙醇，然后边振荡边加入2 ml 浓硫酸和2 ml乙酸，它们之间发生反应的化学方程式为：
(2)加热一段时间后，可以看到试管b的液面 (填“上”或“下”)有透明的、不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。
(3)b试管中的导管不伸入液面下的原因是 (填序号)。
①防止溶液倒吸 ②避免反应过快。
5．（10分）a是一种重要的化工原料，a的产量可以用来衡量一个国家的石油化工水平，e是具有果香气味的烃的衍生物。a、b、c、d、e在一定条件下存在如下转化关系（部分反应条件、产物被省略）。
1）工业上，由石油获得石蜡油的方法是。
2）丁烷是由石蜡油获得a的过程中的中间产物之一，它的一种同分异构体中含有三。
个甲基，则这种同分异构体的结构简式。
3）b、d分子中官能团的名称分别是a→b的反应类型是 ；
写出反应b＋d→e的化学方程式。
4）b与d反应生成e的速率比较缓慢，我们在实验中为了提高该反应的速率，通常。
采取的措施有。
6．丁烷的催化裂解可按下列两种方式进行：
c4hl0 → c2h6+c2h4； c4hl0 → ch4+c3h6。
图－1化学兴趣小组的同学为**丁烷裂解气中ch4和c2h6的比例关系，设计实验装置如。
图－1所示 。
注：cuo能将烃氧化成co2和h2o；g后面的装置已略去。
请回答下列问题：
1)如图连接好装置后，需进行的实验操作有：①给d、g装置加热；②检查整套装置的气密性；③排尽装置中的空气。这三步操作的先后顺序依次是简要说明排空气和证明空气已排尽的方法。
2)为了调控实验过程中丁烷的气流速度，设置了b装置，操作时应通过观察
来实现实验的要求。
3)若对e装置中的混合物再按以下流程实验：
分离操作i和ⅱ的操作名称分别是：i
4)假设丁烷完全裂解，且流经各装置中的气体均完全反应，为测定丁烷裂解产物中 n(ch4): n(c2h6)的值，本实验中应该准确获取的数据应有 (选填下列数据序号)。
c装置增加的质量 ②e装置增加的质量 ③f装置增加的质量 ④g装置减少的质量。
7．（10分）已知：a是自石油的重要有机化工原料，e是具有果香味的有机物，f是一种高。
聚物，可制成多种包装材料。
（1）a的电子式为c的名称f的结构简式。
（2）d分子中的官能团名称是请设计一种实验来验证d物质存在该官能团的方法是。
（3）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
反应类型。8. 为**淀粉的水解，某同学设计了下列实验：
1）取少量反应液，用碱中和硫酸，加入银氨溶液，水浴加热，如果出现光亮的银镜，说明淀粉填“已水解”或“未水解”），淀粉水解反应的化学方程式为。
2）另取少量反应液，加入少量碘溶液，观察是否有颜色变化，如果无明显现象，证明淀粉已经如果溶液出现蓝色，证明淀粉填“部分水解”或“完全水解”）
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