高一化学期末复习作业（2）
一、单项选择题（每题有只有1个正确答案，每题2分，共15题，共30分）
1．以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（ ）
a． b． c． d．
2．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（ ）
a．干冰、铁、*** b．生石灰、白磷、熟石灰。
c．烧碱、液态氧、碘酒 d．空气、氮气、胆矾。
3．古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗句不涉及氧化还原反应的是（ ）
a．野火烧不尽，春风吹又生。
b．春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干。
c．粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间。
d．爆竹一声一岁除，春风送暖入屠苏。
4．下列各物质所含分子数目，按由大到小顺序排列的是（ ）
0.2mol nh3
标准状况下22.4l ne
4℃9ml 水
含有1.806x1023个原子的so2．
a．①④b．②③c．②③d．①④
5．下列有关0.2moll﹣1 bacl2溶液的说法不正确的是（ ）
a．500ml溶液中cl﹣离子浓度为0.2moll﹣1
b．500ml溶液中ba2+离子浓度为0.2moll﹣1
c．500ml溶液中cl﹣离子总数为0.2na
d．500ml溶液中ba2+和cl﹣离子总数为0.3na
6．下列关于胶体和溶液的说法正确的是（ ）
a．fe（oh）3胶体粒子直径在1 nm～100nm之间。
b．豆浆不是胶体。
c．fe（oh）3胶体粒子能穿过半透膜，不能通过滤纸空隙。
d．fe（oh）3胶体和cuso4溶液都能产生丁达尔现象。
7．下列物质中，属于电解质的是（ ）
a．co2 b．盐酸 c．caco3 d．naoh溶液。
8．由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液中，c（h+）=0.2moll﹣1，c（al3+）=0.4 moll﹣1，c（ so）=0.8 moll﹣1，则c（k+）为（ ）
a．0.15 moll﹣1 b．0.2 moll﹣1 c．0.3 moll﹣1 d．0.4 moll﹣1
9．下列四种化学操作名称从左到右分别是（ ）
a．过滤、蒸发、蒸馏、分液 b．过滤、蒸馏、蒸发、分液。
c．蒸发、蒸馏、过滤、分液 d．分液、蒸馏、蒸发、过滤。
10．实验室里需用480ml 0.1moll﹣1的硫酸铜溶液，现选取500ml容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
a．称取7.68g硫酸铜，加入500ml水。
b．称取12.0g胆矾配成500ml溶液。
c．称取8.0g硫酸铜，加入500ml水。
d．称取12.5g胆矾配成500ml溶液。
11．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是 （
a．h+、k+、hco3﹣、no3﹣ b．oh﹣、cl﹣、na+、nh4+
c．cu2+、no3﹣、oh﹣、cl﹣ d．mg2+、k+、cl﹣、no3﹣
12．关于na2co3和nahco3性质的有关叙述正确的是（ ）
a．在水中溶解性：na2co3＜nahco3
b．热稳定性：na2co3＞nahco3
c．同浓度溶液与足量酸反应的速度：na2co3＞nahco3
d．a2co3不能转化成nahco3，而nahco3能转化为na2co3
13．下列反应中，h2o只作氧化剂的是（ ）
a．2f2+2h2o═4hf+o2 b．2na+2h2o═2naoh+h2↑
c．cl2+h2o═hcl+hclo d．2h2o2h2↑+o2↑
14．只用一种试剂就可区别na2so4、alcl3、fecl3、mgso4四种溶液．这种试剂是（ ）
a．hcl b．bacl2 c．agno3 d．naoh
15．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
a．钠与水反应：na+2h2o═na++2oh﹣+h2↑
b．氢氧化钡溶液跟稀硫酸反应：ba2++oh﹣+h++so42﹣═baso4↓+h2o
c．铁粉加入稀硫酸中：2fe+6h+═2fe3++3h2↑
d．过氧化钠与水反应：2na2o2+2h2o═4na++4oh﹣+o2↑
二、不定项选择题（每题有一个或两个正确答案，共5题，全对得4分，选一个且正确得2分，错选多选不得分，共20分）
16．用na表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
a．标准状况下，22.4l h2o含有的分子数为1 na
b．常温常压下，1 na 个co2分子占有的体积为22.4l
c．常温常压下，1.06g na2co3含有的na+离子数为0.02 na
d．物质的量浓度为0.5mol/l的mgcl2溶液中，含有cl﹣ 数目为1 na
17．某食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：
加入稍过量的na2co3溶液；
加入稍过量的naoh溶液；
加入稍过量的bacl2溶液；
滴入稀盐酸至无气泡产生；
过滤；正确的操作顺序是（ ）
abcd．③⑤
18．不能用来鉴别na2co3和nahco3两种白色固体的实验操作是（ ）
a．分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清石灰水中。
b．分别在这两种物质的溶液中，加入cacl2溶液。
c．分别在这两种固体中，加入同浓度的稀盐酸。
d．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水。
19．将no2和nh3混合，在一定条件下发生反应：6no2+8nh3═7n2+12h2o，下列说法正确的是（ ）
a．no2被氧化。
b．no2既是氧化剂，又是还原剂。
c．no2是氧化剂。
d．1mol nh3反应，转移3mol电子。
20．下列离子的检验方法合理的是（ ）
a．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有so42﹣
b．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2+
c．用铂丝蘸取少量固体，置于酒精灯火焰上灼烧，若有黄色火焰产生，该固体中一定含na+，不含k+
d．验证烧碱溶液中是否含有cl﹣，先加稀硝酸除去oh﹣，再加入agno3溶液，有白色沉淀，证明有cl﹣
三、填空题（本大题共5小题，共45分）
21．（7分）某溶液含有ba2+、cu2+、ag+，现用naoh溶液、盐酸和na2so4溶液将这三种离子逐一沉淀分离．其流程图如右（写出最佳答案）：
1）所加试剂的化学式：a 、b 、c ；
2）写出生成沉淀1的离子方程式 ；生成沉淀3的离子方程式 ．
22．（11分）实验室需要0.1mol/l naoh溶液450ml和0.5mol/l硫酸溶液500ml．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）．
2）根据计算用托盘天平称取naoh的质量为 g．
3）配制时，其正确的操作顺序是 ．（字母表示，每个字母只能用一次）
a．用30ml水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶。
b．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30ml），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解。
c．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入容量瓶中。
d．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
e．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切。
f．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处。
4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为： ml（计算结果保留一位小数）．如果实验室有15ml、20ml、50ml量筒，应选用 ml的量筒最好．
23．（12分）（1）1.5mol 的h3po4含有个h3po4分子；
2）同温、同压下等质量的so2和no2，它们所占的体积比为 ，所含氧元素的物质的量之比为 ；
3）2mol o2与1mol o3的摩尔质量的比是 ．
4）某化合物的相对分子质量为m，在t℃时a ml该化合物饱和溶液为b g，将其蒸干后得到固体c g．该化合物在t℃时的溶解度为 g，该饱和溶液中溶质的物质的量浓度为 ．
24．（6分）下列图示中，a为一种常见的单质，b、c、d、e是含a元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色．
填写下列空白：
1）写出化学式：a ，b ．
2）写出反应⑤的离子方程式： ．
3）写出反应⑥的化学反应方程式： ．
25．（9分）已知某纯碱试样中含有nacl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用图中的装置进行实验．（提示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳）
主要实验步骤如下：
按图组装仪器，并检验装置的气密性。
将10.0g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液。
称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到20.0g
从分液漏斗滴入6moll﹣1的硫酸，直到不再产生气体时为止。
从导管a处缓缓通入一定量的空气。
再次称量盛有碱石灰的u型管的质量，得到22.0g
重复步骤⑤和⑥的操作，直到u型管的质量基本不变，为22.2g
请填空和回答问题：
1）装置中干燥管b的作用 ．如果没有连接该干燥管，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）．
2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）．
3）步骤⑤的目的是 ，如果没有进行步骤⑤的操作，测试的结果 （填偏高、偏低或不变）．
4）试样中纯碱的质量分数为 ．
四、计算题：（本大题共1小题，共5分）
26．有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98**中，待充分反应后收集到标准状况下的气体2.24l，求：
1）其中含氧化钠的物质的量是多少？
2）反应后所得溶液中氢氧化钠的质量分数是多少？
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