测试时间：90分钟测试总分：100分。
班级姓名得分
一．选择（每题3分）
1．十九世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
a 提出原子学说 b 发现元素周期律。
c 提出分子学说 d 发现分子间力。
2．na和na+两种粒子中，不相同的是（ ）
核内质子数 ②核外电子数 ③最外层电子数 ④核外电子层数。
abcd ②、
3．下列各组物质中，化学键类型相同的是（ ）
a hcl和kcl b h2s和na2s
c ch4和h2o d h2so4和na2so4
4．下列说法正确的是（ ）
a 同素异形体间的化学式一定相同 b 同素异形体间的结构一定相同。
c 同分异构体间的化学式一定相同 d 同分异构体间的结构一定相同。
5．三种元素x、y、z的原子，最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则这三种元。
素是（ ）a．n、p、cl b．p、o、s c．n、o、sd．o、f、cl
6. 元素性质呈周期性变化的原因是（ ）
a. 相对原子质量逐渐增大 b. 核电荷数逐渐增大
c. 核外电子排布呈周期性变化 d. 元素的化合价呈周期性变化。
7. 下列各组中，性质比较正确的是（ ）
①酸性： ②碱性：
③稳定性：hcl>还原性：
abcd. 都正确
8 . 一般说来，在周期表中的同一主族元素由上至下（ ）
a. 元素单质的金属性越来越弱 b. 元素单质的熔、沸点越来越高
c. 原子的体积越来越小d. 原子最外层的电子数无变化
9．现欲用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳，为了降低其反应速率，欲向溶液中加。
入下列物质，你认为可行的是（ ）
a． 蒸馏水 b．氯化钠晶体 c．氯化钠溶液 d．浓盐酸
10．下列变化中，吸收的热量用于克服分子间作用力的是（ ）
a 加热金属铝使之融化b 液氨受热蒸发。
c 加热碘化氢气体使之分解 d 加热硅晶体使之融化。
11. 下列说法不正确的是 （
a．任何化学反应都能设计成原电池
b．原电池负极上发生氧化反应。
c．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变。
d．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变。
12．在n2＋3h22nh3反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4 mol·l-1，则。
以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是。
a．0.3mol·l-1·s-1b．0.4 mol·l-1·s-1
c．0.6 mol·l-1·s-1d．0.8 mol·l-1·s-1
13．据报道，科学家在宇宙中发现h3分子，h3和h2属于（ ）
a . 同位素 b. 同素异形体 c. 同分异构体 d. 同种物质。
14．下列说法正确的是 （
a.含有离子键的化合物必是离子化合物。 b.含有共价键的化合物必是共价化合物。
c.共价化合物中可能含有离子键d.离子化合物中一定不含共价键。
15．决定化学反应速率的根本因素是 （
a．温度和压强 b．反应物的浓度。
c．参加反应的各物质的性质 d．催化剂的加入。
16．下列性质可以证明化合物内一定存在离子键的是 （
a．可溶于水b．具有较高的熔点
c.水溶液能导电 d. 熔融状态能导电
17．在2a+b 3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是。
a．v（a）=0.5mol·l-1· s-1 b．v（b）=0.3 mol·l-1· s-1
c．v（c）=0.8 mol·l-1· s-1 d．v（d）=1 mol·l-1· s-1
18．下列叙述中不正确的是（ ）
a．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应。
b．原电池的正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应。
c．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应。
d．用原电池做电源进行电解时，电子从原电池负极流向电解池阴极。
19．砹（at）是原子序数最大的卤族元素，推测砹及砹的化合物最不可能具有的性质有。
a．砹是有色固体b．砹易溶于有机溶剂
c．hat 很稳定d．agat不溶于水。
二． 填空题。
20．（每空1.5分）下列物质属于离子晶体属于分子晶体的是原子晶体 ，金属晶体。
①铁干冰 ③金刚石 ④铜
水晶 ⑥氯化钠 ⑦碘氢氧化钠。
21．（每空2分）书写下列物质的电子式。
naclnh4clnaoh
22．（每空1.5分）将下列物质进行分类（填序号）
126c与136c ② o2与o3 ③ 金刚石与石墨 ④ 冰与水
和。1） 互为同位素的是。
2） 互为同素异形体的是。
3） 互为同分异构体的是。
4） 属于同一化合物的是。
23．（每空1.5分）根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
1）a元素原子核外m层电子数是l层电子数的一半。
2）b元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍。
3）c元素的单质在常温下可与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条
复燃。4）d元素原子核外l层电子数是k层电子数的4倍。
24.（6分） 现有a、b、c、d四种短周期元素，已知a、b同主族，b、c、d同周期，a、b的原子序数之和等于c、d的原子序数之和，c的最**氧化物的水化物能分别跟b和d的最**氧化物的水化物反应。请回答：
（1）b和c的元素符号分别为bc
（2）上述四种元素的原子半径由大到小的顺序（用元素符号表示）为。
（3）d单质在a单质中燃烧的产物与二氧化碳反应的化学方程式为。
（4）写出b元素在周期表中的位置。
（5）写出c的最**氧化物的水化物分别跟b和d的最**氧化物的水化物反应的方程。
式。25.（6分）电子表和电子计算器常用微型银—锌原电池，其电极分别为ag2o和zn，电解。
质溶液是koh溶液，电极反应分别为：
zn+2oh--2e－ =zno+h2o ag2o+h2o+2e－ =2ag+2oh－
总的化学方程式为。
根据上述变化判断：正极为负极为。
三．计算（7分）
26 . 3.2 g某元素a的单质与氢气化合生成3.4 g气态氢化物h2a，已知a的原子核中质子数。
和中子数相等，则：
1）a的原子序数为？（2分）
2）元素a位于元素周期表中什么位置？（2分）
3）气态氢化物的化学式是什么？（1分）并书写气态氢化物的电子式。（2分）
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